2010年中考备考指南：质量守恒专题(2)
http://www.newdu.com 2025/10/12 04:10:42 新东方 佚名 参加讨论
在密闭容器中，发生反应的类型为（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D.复分解反应 12．在一密闭容器中有4种物质，通过电火花引然后发生充分反应，测的反应前后各物质的质量如下表
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数（旧成系数）之比为（ ） A .1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1 13．（4分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 （1）乙醇属于 能源，使用乙醇汽油可节省石油资源。 （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量比为 ； （3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。 14．下列物质充分燃烧产物相同的是( ) A.H2和C B.C和CO C.H2和CH4 D.CO和CH4 15．将镁、铁、锌共40克投入足量的稀硫酸中，将反应后的溶液蒸干共得到136克固体，则反应生成的氢气的质量为 16．现有镁、铝、铁、锌金属混合物20克，与50克稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体16。6克，则稀硫酸中溶质的质量分数为（ ） A．10．0 B。19。6% C。20。0% D。22。4% 17 ．乙醇在氧气中不完全燃烧，可发生如下反应，mC2H5OH+23O2点燃 14 CO2+2CO+nH2O请计算：（1）m 的值是 （2）消耗乙醇的质量（要求写计算过程） 09崇文一模 18．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属? （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? (责任编辑：admin) |