氨气的催化氧化方程式
http://www.newdu.com 2025/11/08 07:11:03 初三网 admin 参加讨论
方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（条件：催化剂加热）。氨气溶于水、乙醇和乙醚，在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。  氨气物理性质 1.相对分子质量：17.031 2.氨气在标准状况下的密度：0.771g/L 3.临界点：132.4℃ 4.蒸汽压：506.62kPa（4.7℃） 5.熔点：-77.7℃ 6.沸点：-33.5℃ 7.溶解性：极易溶于水（体积：1:700或质量53.97g/100g） 8.自燃点：651.1℃ 9.临界压力：11.2MPa 10.临界体积：72.47cm³/mol 氨气制法 工业制法 工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成： N2+3H2⇌2NH3△rHθ=-92.4kJ/mol（反应条件为高温、高压、催化剂） 一般为铁触媒作催化剂，压强20-50mPa，温度450℃左右。 (责任编辑：admin) |
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