2017年北京中考化学试题（含答案）

可能用到的相对原子质量

H 1  C 12  N 14  O 16Na 23  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65

2017年北京中考化学试题第一部分选择题（共20分）

（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）

1.下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是

A.人走关灯、少开空调B.使用一次性餐具

C.自带水杯出行D.对垃圾进行分类

【答案】B

【解析】此题考查绿色化学概念，绿色化学指的是低碳环保，B使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合答案，故选B

2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是

A.分子B.原子C.离子D.元素

【答案】D

【解析】牙膏中的“氟”指的元素

3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是

A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精

【答案】C

【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象

4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是

A.铁B.钙C.碘D.锌

【答案】A

【解析】此题考查人体必需微量元素缺乏的症状，缺铁容易引起贫血

5.下列物质的性质，属于化学性质的是

A.颜色B.密度C.可燃性D.沸点

【答案】C

【解析】此题考查物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化来表现的性质，ABD均不需化学变化就能表现，故选C

6.下列物质通常不会损害人体健康的是

A.一氧化碳B.黄曲霉素C.水D.甲醛

【答案】C

【解析】题目考查物质的性质，ABD均对人体有害，故选C

7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确

的是

A.原子序数是24B.属于非金属元素

C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g

【答案】A

【解析】根据元素周期表信息所示，原子序数为24。铬属于金属元素。一个铬原子核外有24个电子。相对原子质量为52.00 

8.下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气  B.糖水C.食醋 D.大理石

【答案】A

【解析】根据纯净物的定义，由一种物质组成

9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是

A.闻气味B.观察颜色

C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中

【答案】D

【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭[来源:学。科。网Z。X。X。K]

10.下列符号能表示两个氢分子的是

A.2HB.2H2C.H2D.2H2O2

【答案】B

【解析】根据符号的意义进行选取。

11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不

适宜种植的是

A.花生  B.苹果C.西瓜 D.沙枣

【答案】D

【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。

12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应

的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【解析】根据化学反应方程式，以及置换反应的定义

13.下列关于物质用途的描述不正确的是A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料

C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线

【答案】A

【解析】A.氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，A项错误。

下图为尿素【CO(NH2)2】中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是

A.①B.②

C.③D.④

【答案】A

【解析】某元素的质量分数=，通过计算氮元素的质量分数最大，结合图示A项正确。

15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是A. a处红棕色粉末变为黑色

B.a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】B

【解析】CO还原Fe2O3实验，B项中化学方程式缺少反应条件“高温”，故B项错误

依据实验和溶解度曲线回答16~19题。

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

16.①中溶液的质量为

A.10g B.90gC.100gD.110g

【答案】D

【解析】结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D项正确。

17.上述溶液为饱和溶液的是A.②③④B.②④C.③④ D.④

【答案】D

【解析】结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，已达到饱和状态，故选D。

18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是

A.升高温度B.加水

C.加KCl固体D.倒出部分溶液

【答案】C

【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选C。

19.④中溶液的溶质质量分数约为A.26%  B.29%C.35% D.40%

【答案】A

【解析】溶液的溶质质量分数=，结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最多能溶解的KCl质量约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。

20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

A.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

【答案】C

【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错

第二部分非选择题（共60分）

【生活现象解释】

化学就在我们身边，请回答21-23题。

21.（1分） 2017年北京中考化学试题21 - A或21 -B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按21 - A计分。

【答案】答案如图

【解析】

21 - A酒精用途：可用于消毒，实验室作液体燃料等。

食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。

21 -B认识常见图标。

22.（2分）右图所示的内容是某品牌饼干的配料。

（1）配料中属于油脂的是__________。

（2）碳酸氢钠的俗称是___________。

【答案】

（1）植物油。（2）小苏打。

【解析】

（1）考查六大营养素来源，油脂主要来源：动、植物油。

（2）考查初中常见物质的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打。

23.（3分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。

（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：。

（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是_______(填序号)。

  A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

  B. 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

  C. 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食

【答案】

（1）钾（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）ABC

【解析】

（1）考查三种化肥，氮、磷、钾肥。找对应元素，包含的N、P、K的哪种元素就属于对应元素化肥。

（2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫酸铜反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A正确；题干中“葡萄和葡萄皮中都有丰富的营养价值”。B正确；“富含糖类不宜多食”C正确。故选ABC。

水是生命之源。请回答24-25题。

24.（2分）电解水实验如右图所示。

（1）试管2中生成的气体为__。

（2）该反应的化学方程式为__。

【答案】

（1）氧气/O2

（2）2H2O通电2H2↑+O2↑

【解析】

（1）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知，试管2中生成的气体为氧气；（2）电解水反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑

25.（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡

水，工作原理如下图所示。

（1）蒸发冷凝器中发生的是________

（填“物理”或“化学”）变化。

（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，

SiO2中硅元素的化合价为_________，CaCl2

中钙、氯元素的质量比为________。

【答案】

（1）物理（2）+4 40：71

【解析】

（1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变为液态水，最后进入到集水器中，整个过程水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理变化；

（2）SiO2中的Si元素的化合价为+4价，CaCl2中钙、氯元素的的质量比为40：35.5×2=40：71。

化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。请回答26-27题。

26.（3分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为___________。

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

图1图2

①图1所示反应的化学方程式为_______。

②在图2横线处补全相应微粒的图示。

【答案】

（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（2）①CH4+H2O一定条件CO+3H2②

【解析】

（1）考查学生对于甲烷燃烧方程式的书写，故答案为

CH4+2O2点燃CO2+2H2O；

（2）考查学生对于微观示意图的理解，并根据微观示意图书写方程式，根据微观示意图可知，方程式为

CH4+H2O一定条件CO+3H2；

（3）考查对于质量守恒定律相关知识的理解，根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及种类不变，故答案为

27.（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一

致。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_（填序号）。

ABCD

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为____。

（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使

（填化学式）再生。

【答案】

（1）C（2）2LiOH+CO2Li2CO3+H2O（3）LiOH

【解析】

（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比为4：1，故答案为C；

（2）考查学生通过已知方程式仿写出未知方程式的能力，题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠具有相似性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可，故答案为2LiOH+CO2Li2CO3+H2O；

（3）通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为LiOH。

【科普阅读理解】

28．（5分）阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和

H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是。

（5）下列措施能减少SO2排放的是（填序号）。

A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫

C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2

【答案】

（1）0.1

（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

（3）SO2、SO3（4）氨水（5）BCD

【解析】

（1）文章图1中有食糖中SO2的最大残留量。

（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因。

（3）文章图2含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。

（4）文章图2下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。

（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。

【生产实际分析】

29.（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

石灰石主要成分的化学式为。

乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。

过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

碳化塔中反应的化学方程式为。

【答案】

（1）CaCO3  （2）CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[来源:学+科+网Z+X+X+K]

【解析】

石灰石的主要成分为CaCO3。

（2）生石灰与水反应的方程式CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。

（4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca(OH)2 ，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，故反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

30.(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

① 3C+2O2  =2CO+CO2

② Fe2O3+CO=2FeO+CO2

③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。

【答案】

（1）3（2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO3

【解析】

（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是0、+2、+4价。

（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4。

（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32-来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。

【物质组成和变化分析】

31.（5分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是。

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为

（2）搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。

（3）共享物质、重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。

【答案】

（1）①CO2，Na2CO3

②Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑

（2）从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2

（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）

【解析】

（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。

②Na2CO3的俗称是纯碱。

（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。

（3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。

32.（3分）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其

原因是。

（2）B中示数（填“变大”“不变”

或“变小”），其原因是。

【答案】

（1）水分子不断运动；（2）变大；浓硫酸具有吸水性；

【解析】

（1）考查微观粒子的特征，分子不断运动；

（2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。

33．（4分）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴

紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶

液显（填“酸性”或“碱性”）。

（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。

（3）作为空白对照实验的孔穴是。

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其

原因：。

【答案】

（1）碱性；（2）2，5；（3）3

（4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O

【解析】

（1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；

（2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；

（3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；

（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。

34．（3分）利用下图所示装置进行实验。

（1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是

。

【答案】

（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2=  2H2O + O2↑；

（2）B中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。

【解析】

（1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；考查实验室制氧气的基础方程式；

（2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。

35．（2分）请从35-A或35-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35-A计分。

【答案】

A

（1）⑤⑥⑧；

（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。

B

（1）②⑨⑪⑫；

（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

【解析】

A

（1）考查量筒量取液体问题，需要选择合适量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加；

（2）考查浓硫酸的稀释问题，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。

B

（1）考查过滤时所使用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈）；

（2）考查蒸发结晶过程中玻璃棒的作用，搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

36.（3分）如下图所示，调节杠杆平衡。

实验1 实验2实验3

（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。

（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。

（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。

【答案】

（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；

（2）下沉；

（3）水和氧气同时接触。

【解析】

（1）考查活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加；

（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加。

（3）考查铁生锈的条件，铁同时与水和氧气接触生锈。

【实验原理分析】[来源:Z+xx+k.Com]

37.（4分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。

（1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为；

为使反应停止，Ⅲ中的操作是。

（2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是；

计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）。

【答案】

（1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑关闭K1

（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小；

×100%

【解析】

（1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；欲使反应停止，就关闭左侧玻璃管上方的K1，左侧不断产生气体，使管内压强变大，固液分离，反应停止

（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中；被吸入左侧的水即为消耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积分数为×100%。

【科学探究】

38．（7分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ.不稳定性

（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量质量为 g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是。

Ⅱ.腐蚀性

【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。

【解释与结论】

（3）实验1的目的是______。

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是__。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比____（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________

【答案】

Ⅰ.（1）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑0.32

（2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应

Ⅱ.（3）样品浓度对KMnO4 浓度腐蚀性的影响

（4）酸性条件下KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强

（5）①②③（6）8H2O

【解析】

Ⅰ.（1）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2×15832

3.16g  x

X=0.32g

（2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可以用向上排空气法收集

（3）实验条件的变量是KMnO4 浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的。

（4）实验条件的变量是KMnO4的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明Cu被腐化，腐化现象的差异证明在相同的H2SO4浓度下，随KMnO4的浓度增大，腐化程度加剧。

（5）①证明KMnO4单独作用下铜片不腐化；

③证明H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化；

②证明KMnO4与H2SO4共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。

（6）在化学变化中，原子的种类和数目不变得出8H2O