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2023年初中化学原子、分子等6大基础知识点


    必考知识点1
    原子:化学变化中的最小微粒。
    (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
    (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803年道尔顿提出了科学的原子论。
    分子:保持物质化学性质的最小粒子。
    (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。
    (2)“最小”不是绝对意义上的最小,而是保持物质化学性质的最小。
    分子的性质
    (1)分子质量和体积都很小。
    (2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快。
    (3)分子之间有间隔。一般说来,气体分子间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。
    (4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
    


    必考知识点2
    质子:
    

1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
    中子:
    

不带电原子不带电。
    电子:
    

1个电子带1个单位负电荷。
    (1)构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
    (2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷。
    因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
    Q
    原子中存在带电粒子,为什么原子不显电性?
    A
    原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;
    原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
    


    必考知识点3
    分子和原子的区别在于化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子。
    相似点:
    (1)都是构成物质的基本粒子;
    (2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运动中;
    (3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同;
    (4)都具有种类和数量的含义。
    核外电子的分层排布规律:
    第一层不超过2个,第二层不超过8个;
    最外层不超过8个。
    每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),
    即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;
    最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)。
    原子中的电量关系
    核电荷数=质子数=核外电子数
    


    必考知识点4
    (1)质子数决定原子核所带的电荷数。
    因为原子中质子数=核电荷数。
    (2)质子数决定元素的种类。
    (3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
    因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量。
    (4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
    因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
    (5)原子最外层的电子数决定元素的类别。
    因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
    (6)原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
    因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
    (7)原子最外层的电子数决定元素的化合价。
    原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。
    (8)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。
    原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数。
    


    必考知识点5
    表示原子个数2N。
    

(1)元素符号前的数字:
    表示分子个数2H2O。
    

(2)化学式前面的数字:
    表示离子个数。
    

(3)离子符号前面的数字:
    表示该离子所带的电荷数Mg2+。
    

(4)元素符号右上角的数字:
    表示该元素的化合价。
    

(5)元素符号正上方的数字:
    表示该分子所含有的某原子个数H2O。
    

(6)化学式中元素符号右下角的数字:
    元素结构与元素性质之间的关系
    (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。
    (2)质子数与核外电子数是否相等,决定该元素的微粒是原子还是离子。
    (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。
    (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构,化学性质较稳定,一般条件下不与其它物质发生化学反应。
    (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个,在化学反应中易失去最外层电子,使次外层成为最外层达到稳定结构。
    (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,使最外层达到稳定结构。
    


    必考知识点6
    离子:
    

带电的原子或原子团叫离子。
    带正电的离子叫阳离子;
    带负电的离子叫阴离子。
    离子里:
    

质子数=核电荷数=电子数±带电量。
    离子符号写法:
    

离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价。
    阳离子:
    

Na、Mg2+、 Al3+ 、H+ 、NH4+、Fe2+ 、Fe3+、 Ca2+。
    阴离子:
    

O2-、OH- 、S2-、F- 、Cl- 、SO42- CO32-、NO3-、 MnO4- 、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。
    原子团:
    

由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。
    常见的原子团:
    

SO42-,CO32-,NO3-,OH-MnO4nO42-,ClO3-,PO43-,HCO3-,NH4+,碳酸根(HCO3-),硫酸氢根(HSO4-),磷酸氢根(HPO42-),磷酸二氢根(H2PO4-)。
    注意:
    原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。
    原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
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