知识点一:原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数(核电荷数)决定元素种类 (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)主要由最外层电子数决定元素化学性质 (5)相对原子质量≈质子数+中子数 原子核决定原子的质量 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构) 知识点二:元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法:①由一个字母表示的元素符号要大写:如:H、O、C等 ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:Na、Mg、Al等 b、意义:既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如:元素符号“H”的含义为:a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后,就只能表示该元素原子个数,不能表示该元素。 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据:7个横行,即7个周期;18个纵行,划分为16个族,其中第8、9、10纵行 共组成一个族。 *注:原子序数=质子数 d、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H (责任编辑:admin) |