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重要物质的性质实验应着重观察实验现象、掌握反应条件及结论。要注意区分反应条件与现象及结论，不可混淆。如点燃、加热（高温）为反应条件；而燃烧、发光、放热则为现象。又如有气泡生成，使石蕊试液由紫色变为红色为实验现象；而生成H2气，溶液有酸性等则为结论。 1．氧气性质实验 装置和操作：可用燃烧匙（或镊子）盛放（或夹持）反应物，点燃后自上而下伸入集气瓶中，并用玻璃片盖住瓶口。对于剧烈放热的反应，要在集气瓶底部留少量水（如图1）。 现象：铁丝--火星四射 木炭--发白光 硫--明亮蓝紫色火焰 2．氢气的还原性 装置和操作：①试管口稍向下倾斜，导管插入试管底部，用酒精灯外焰加热。 ②操作时，先通纯H2将试管中空气排尽后再加热。反应完，先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通H2。 现象：黑色氧化铜变成红色固体，试管口处有无色液体出现。 3．二氧化碳灭火 现象：烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。 结论：CO2气体比空气重，一般情况下不支持燃烧。 4．指示剂的使用 操作：用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直在试管口上方，不得进入试管口，更不能接触试管口及内壁。应边滴加，边振荡，一般加入1滴～2滴。 叙述现象时，应将指示剂反应前后的颜色变化表达明确。 (责任编辑：admin) |