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1．化学反应原理 ①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色； ②镁条与稀盐酸反应，放出氢气，同时放出热量： ③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀： ④火柴燃烧，放出大量的热，发出橙黄色的光。 2．实验仪器：试管、滴管。 实验药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、火柴。 3．探究方案： ①在稀氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞试液，观察变化。 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在溶液中存在酚酞二钠盐（红色）和酚酞三钠盐（无色），当氢氧化钠溶液浓度较大时，平衡向生成三钠盐方向移动，溶液褪色。因此，要保证溶液不褪色，氢氧化钠溶液的浓度不可过高。 实验证明，只有当NaOH溶液浓度小于0.1mol/L，即溶液pH小于13时，生成的红色酚酞才是稳定的。 ...... 下载地址：http://files.eduu.com/down.php?id=166121 (责任编辑：admin) |