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4、复分解反应： (1)定义：相互交换(正价与正价交换) (2)基本形式：AB+CD=AD+CB (3)实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱(可溶)与盐(可溶)反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐(可溶)与盐(可溶)反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成 四、复分解反应 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物+水→酸 如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意：碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)2 16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O (责任编辑：admin) |