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ａ、3种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙ｂ、反应消耗的稀硫酸质量一定相等ｃ、3种金属的相对原子质量为甲＜乙＜丙ｄ、反应速率最快的是甲，最慢的是乙分析：图中甲产生的氢气体积最多，丙最少，当金属质量相同时，产生氢气越多，其＋2价金属的相对原子质量越小；相反，产生氢气越少，金属的相对原子质量越大。当产生氢气的质量相同时，甲所用的时间最少，而乙用的时间最多，反应速率是甲最快，而乙最慢，所以答案为ｃ、ｄ。 综上所述，金属与酸反应速率的快慢，可由金属活动性顺序表判断。排在前面的金属比排在它后面的金属反应速率要快。 2、金属和盐溶液的置换反应例1、在ｆｅｃｌ2和ｃｕｃｌ2的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是（） ａ、若镁粉无剩余，溶液中如有ｃｕ2＋，则一定有ｆｅ2＋ ｂ、若镁粉无剩余，溶液中如无ｃｕ2＋，则一定有ｍｇ2＋和ｆｅ2＋ ｃ、若镁粉有剩余，则溶液中有ｍｇ2＋，无ｃｕ2＋，可能有ｆｅ2＋ ｄ、若镁粉有剩余，则溶液中有ｍｇ2＋，而无ｆｅ2＋、ｃｕ2＋ 分析：在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入镁粉，镁比铁和铜都活泼，则镁与氯化铜和氯化亚铁都会发生置换反应，而且生成的铁也会和氯化铜发生反应。当氯化铜完全消耗后，镁才可能和氯化亚铁反应，此题中涉及镁原子与亚铁离子与铜离子的反应，刚才我们说过，金属活动顺序，实际上是原子核对最外层电子的引力的大小，铜原子比铁原子对最外层引力大，当铜离子和亚铁离子获得电子时，仍然铜原子核比铁原子核对电子的引力大，所以，金属离子获得电子的能力与金属活动顺序相反。故铜离子比亚铁离子更容易获得电子变成原子。 当镁有剩余时，溶液中既不可能有铜离子也不可能有亚铁离子；当镁无剩余时，溶液中如有铜离子，一定有亚铁离子，就是说铜离子尚未全部得到电子，则亚铁离子不可能获得电子。若无铜离子，则一定有镁离子，可能有亚铁离子。此题答案为ａ、ｄ。 (责任编辑：admin) |