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三、氢气 1.氢气的性质 (1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水 (2)化学性质： ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2  2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO  Cu+H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) 2.氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料。 3.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，) ?锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑ 铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ 铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (责任编辑：admin) |