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第一季：技巧型计算 一、平均值法(常与极值法混用) 例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 A。样品中一定含有NaCl B。样品中一定含有MgCO3 C. 样品中一定含有Na2CO3 D。所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 【答案】A 极值法解题思路： 假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2 ；假设固体完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反应产生CO2 的质量大于4.4g；假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2 ；所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。 平均值法解题思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ；Na2CO3 ~ CO2 ；MgCO3 ~ CO2 ；所以：R ~ CO2 假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,则固体R的平均相对分子质量M=138。K2CO3相对分子质量为138；Na2CO3相对分子质量为106；MgCO3相对分子质量为106；NaCl不与酸反应产生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。 【总结】方法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法？ 判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。 二、元素守恒法 例2、取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8 g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是 A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g 【答案】B 解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量；酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量；水中氢氧元素质量比为1：8. 例3、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是： A.5.85 g B.4.52 g C.2.62 g D.1.33 g 【答案】A 解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。 【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法？ 1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解； 2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示； 3、出现恰好完全反应的题眼； 三、差量法 例4、 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 【答案】87.5% 答案：根据CO还原氧化铜的方程式：CO ~O。每28份质量CO反应增重16份质量。已知气体增重6g，所以CO质量为10.5g，则其质量分数为87.5% 。 【总结】方法须知： 哪种题目会用差量法？------ 反应前后所有物质的总质量、固体质量或者溶液质量增加或减少； (责任编辑：admin) |