六、几个常见离子的检验 1.Cl-离子的检验 实验操作实验现象、实验结论化学方程式 取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,样品含有Cl-,AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 2.SO42-离子的检验 取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,样品含有SO42-,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 3.CO32-离子的检验 取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊,样品含有CO32-, K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4.检验NH4+ 取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。 七、熟记常见化合价口诀 正价 一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。 负价 负一价:氟、氯、溴、碘; 负二价:氧和硫。 可变正价 一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。 原子团的化合价 负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4); 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4); 负三价:磷酸根(PO4);正一价:铵根(NH4)。 八、熟记常见俗称、成分和化学式 生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH 九、常见物质的颜色 红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色沉淀——Cu(OH)2 红褐色沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 (责任编辑:admin) |