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碳和碳的氧化物：二氧化碳和一氧化碳 一、CO2的性质 1、物理性质 1）无色无味的气体 2）密度比空气大 3）能溶于水 4）固态的CO2叫干冰 2、化学性质 1）不能燃烧，也不支持燃烧 2）CO2能与水反应 CO2+H2O=H2CO3 ▲碳酸不稳定，易分解 H2CO3=H2O+CO2↑ 3）能与石灰水反应 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 现象：澄清石灰水变白色浑浊 4）二氧化碳不能供给呼吸 3、二氧化碳的用途 1）作制冷剂和人工降雨——干冰升华时吸热 2）灭火——不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 3）供植物进行光合作用 4）化工产品的原料(如：汽水）和气体肥料 4、二氧化碳对生活的影响 ——使全球变暖，导致温室效应 二、一氧化碳（CO）的性质 1、一氧化碳的物理性质 无色无味气体 密度比空气略小 难溶于水 （CO只能用排水法收集） 2、一氧化碳的化学性质 1）可燃性 现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变白色浑浊。 化学方程式：点燃 2CO+O2====2CO2 注意：点燃CO、H2等可燃性气体前一定要验纯 煤炉中常常发生的三个反应： 点燃 上层：2CO+O2=====2CO2 高温 中层：CO2+C=====2CO 点燃 下层：C+O2=====CO2 2）CO有毒性 一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体的缺氧窒息，甚至死亡 3）还原性 一氧化碳还原氧化铜的步骤： 一通：先通一会儿CO （目的是排走玻璃管中的空气，防止爆炸） 二点：点燃酒精灯加热 三灭：停止加热、继续通CO，直至玻璃管冷却 （目的是防止灼热的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜） 四撤：停止通CO，撤走导管 现象：黑色的粉末变成红亮色，产生的气体使澄清石灰水变白色浑浊 结论：CO具有还原性 △ 化学方程式：CuO+Cu===Cu+CO2 |氧化剂 还原剂 尾气的处理： 装置末端用酒精灯点燃。 目的是燃烧水剩余的尾气，防止大气污染 3、一氧化碳的用途： 1）作气体燃料——可燃性 2）冶炼金属——还原性 例如： 炼铁高温 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 (责任编辑：admin) |