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溶液综合题型分类解析 湖北省石首市文峰中学 刘 涛 溶液单元中考复习要求全面掌握溶液的组成与特征，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，溶解度概念的理解与溶解度曲线的运用，混合物的分离与提纯，以及溶质质量分数的计算等，中考考查设置溶液综合试题其内容全面并丰富，可以结合溶液在生活生产中实际应用、数形结合思想和化学实验探究等，增强考查方式的多样性。现将有关溶液试题进行分类解析，以期对各位考生解答此类问题有所帮助！ 专题一：考查溶液在生活、生产中的实际应用 【例题1】溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 ⑴生理盐水中的溶质是 。 ⑵在一定温度下，向质量均为50 g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示：
①该温度下KNO3的溶解度是 g。 ②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ⑶向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是___（填字母）。 A．生石灰与水反应的生成物不再溶解 B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低 C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙 D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出 分析：生理盐水是将氯化钠NaCl溶于蒸馏水中形成的；从表格中四组数据可发现：实验①和②没有形成该温时饱和溶液，实验③和④形成该温时饱和溶液。因有KNO3固体剩余，则该温度下KNO3的溶解度=  ×100 g=110 g；四组实验的溶质质量分数a、b、c、d分别是 ×100%； ×100%； ×100%；×100%。向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，先是生石灰与水化合生成熟石灰，并放出热，其中所消耗的水是饱和溶液中的溶剂，再是熟石灰的溶解度随温度升高而减少。答案：⑴氯化钠；⑵①110 g；②小于；小于；等于；⑶ABD。 专题二：考查溶液中的数形结合思想 【例题2】NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
 ⑴10 ℃时，在100 g水里溶解____ g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。⑵右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在______（填字母序号）。 A．10 ℃～20 ℃ B．20 ℃～30 ℃ C．30 ℃～40 ℃ D．40 ℃～50 ℃ ⑶10 ℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60 ℃时，NaCl溶液为__ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是_____（填字母序号）。 A．10 ℃时，两溶液中溶质的质量分数相同 B．60 ℃时，两溶液中溶质的质量分数相同 C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变 D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变 分析：理解溶解度概念需要将不同温度时溶解度数据与溶解度曲线相结合。从表格中寻找出10 ℃时KNO3 的溶解度为22．9 g；比较不同温度时NaCl和KNO3 的溶解度随温度变化趋势，可发现氯化钠符合乙的情形。t ℃时（P点）NaCl和KNO3 的溶解度相等，从两种物质的溶解度大小关系对比得出：温度t的范围可能在20 ℃～30 ℃之间。10 ℃时，35 g NaCl溶于100 g 水形成10 ℃时不饱和溶液，升温至60 ℃更不饱和，则加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变。10 ℃时，35 g KNO3 溶于100 g 水形成10 ℃时的饱和溶液，升温时剩余溶质将继续溶解，到60 ℃时不饱和，则加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数先增大后不变。 答案：⑴20．9；⑵乙；B；⑶不饱和；BC。 专题三：溶液与化学实验综合考查 【例题3】根据下表数据回答问题：
⑴NaOH的溶解度随温度变化的规律 。 ⑵在装有100 g NaOH固体的小烧杯中，加入100 g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10 ℃，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60 ℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ⑶利用⑵中所得溶液进行如下实验：  ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __； ②滤液1中含有的溶质是______________；操作Ⅱ的名称是________________。 分析：从表格中溶解度数据可发现：NaOH的溶解度随温度变化的规律是随温度升高而增大；查表10 ℃NaOH的溶解度为42 g，则100 g NaOH溶于10 ℃的100 g水中形成该温时的饱和溶液。当温度升高时剩余固体将继续溶解，至60 ℃全部溶解并形成该温时不饱和溶液，则溶质与溶剂的质量比=100 g:100 g=1:1。 装置甲中用过量氢氧化钠吸收混合气体中的CO2，可得到NaOH和Na2CO3 的混合溶液。由于A溶解度随温度升高而降低，则A可能是熟石灰Ca(OH) 2 ，则发生反应的化学方程式为Ca(OH) 2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，又由于甲中混合溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，则滤液1中含有的溶质有NaOH和Ca(OH) 2 ；操作Ⅱ为了得到氢氧化钠晶体应冷却。 答案：⑴氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度随着温度影响变化大）； ⑵饱和；1:1；⑶①Ca(OH) 2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②NaOH和Ca(OH) 2 ；过滤；冷却热饱和溶液（或降温结晶）。 【同步训练】 1．溶液的应用非常广泛。 ⑴K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
②曲线上M点的含义是 。 ③20 ℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。 ④30 ℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40 ℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 ③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。 2．下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
⑴医疗上，氯化钠常用于配制0．9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。 ⑵从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。 ⑶20 ℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数 。 ⑷现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。  ⑸30 ℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30 ℃，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
【参考答案】 1题：⑴①甲；② t1 ℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等；③11∶10 ；④不变； ⑵①过滤；②B C ；③33。 2题：⑴NaCl；⑵小；⑶20%；⑷100；⑸BD。 (责任编辑：admin) |
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①图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。