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天津市塘沽区2007～2008学年度初三化学质量检测（二） 天津市塘沽区教育中心 康永军 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分，考试时间70分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共2大题 共30分） 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上，然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。 2. 第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3. 考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。 1．厨房里发生的下列变化中，没有发生化学变化的是 (A)白菜腐烂 (B)菜刀生锈 (C)水的沸腾 (D)煤气燃烧 2．钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好、在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为 (A)48 (B)26 (C)22 (D)4 3．将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是 (A)白糖 (B)白醋 (C)食盐 (D)食用油 4．能保持氧气化学性质的粒子是 (A)2O (B)O2 (C)O2- (D)O 5．下列化学实验操作的叙述中，正确的是 (A)用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中 (B)直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH (C)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 (D)实验产生的废液应倒入指定的容器内 6．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 (A)X＞Y＞Z (B)Z＞Y＞X (C)X＞Z＞Y (D)Z＞X＞Y  7．右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是(A)它是非金属元素 (B)原子序数是13 (C)相对原子质量是13 (D)原子结构示意图为  8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 (A)K2O (B)KOH (C)K (D)KH 9．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 (A)Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ (B)OH-、K+、NO3-、Ba2+ (C)Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- (D)Na+、CO32-、Ca2+、Cl- 10．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是  (A)分子的种类在化学反应中发生了改变 (B)该反应的反应类型为分解反应 (C)反应生成的丙物质属于单质 (D)乙分子中含有一个A原子，一个B原子 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (A)粗盐水过滤时，可直接将粗盐水倒入过滤器中 (B)蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干再停止加热 (C)配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 (D)配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 12．下列推论正确的是 (A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 (B)酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 (C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 (D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 13．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 (A)K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl (B)K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl (C)KOH、Na2SO4、CuSO4、KCl (D)KCl、AgNO3、KNO3、HCl 14．下列实验方案不可行的是 (A)向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 (B)按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO3的混合物 (C)用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液 (D)用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气 15．下列图像所表示的变化趋势中，正确的是  (A) (B) (C) (D) (A)向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 (B)向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 (C)常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 (D)将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出 第Ⅱ卷 （非选择题 共4大题 共70分） 注意事项： 1. 答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。 2. 第Ⅱ卷共5页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ba 137 三、填空题（本大题共5题 共20分） 16．（7分）请填写下列空白： （1）地壳中含量最多的金属元素是 ； （2）空气中体积分数最大的气体是 ； （3）物质燃烧必须同时满足的三个条件是①可燃物；② ；③ ； （4）微量元素对人体健康影响很大，如缺 会引起贫血； （5）碘酸钾（KIO3）中，碘元素化合价是 ； （6）血红蛋白的相对分子质量为68 000，经测定其中铁的质量分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为 。 17．（4分）某校食堂中餐食谱如下： 主食：大米饭 配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝  主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是_____________。18．（3分）右图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图像回答下列问题： （1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是________________； （2）在t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________； （3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t3 ℃降低至t1 ℃时，析出晶体质量较多的是__________ __。 19．（4分）2007年2月5日凌晨，南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5 400户居民断水、断电、断天然气。同学们得知这一消息，展开讨论：  （1）天然气的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法不正确是___________（填序号）。 （2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。 （3）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警  器。报警器安装的正确位置应选择右图中的_________。如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有 （填序号）。① 关闭气源阀门 ② 打开门窗 ③ 立即打开抽油烟机 20．（2分）在反应2A+B==3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5:1，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成5 g D，则在此反应中B和C的质量比为 。 四、填空题（本大题共3题 共15分） 21．（5分）按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）镁带在氧气中燃烧 ； （2）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 ； （3）铜丝插入的硝酸汞溶液中 ； （4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ； （5）硝酸银溶液与稀盐酸混合 。 22．（5分）常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：  （1）写出下列物质的化学式：A是 ；C是 ；E是 ； （2）写出上图中②反应的化学方程式： ； （3）反应③的基本反应类型是： 。 23．（5分）（1）有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质为_____________，可能含有的物质为_____________；滤液中一定含有的溶质为_____________。 （2）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是 。（填序号） 五、实验题（本大题共3题 共25分） 24．（12分）（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体。  A B C D E 写出标号仪器的名称① ② 请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）
（2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。  A B C D E ①仪器B的作用是 。 ②仪器E中的现象是 。 ③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W g，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则W g该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式） ④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。 25．（6分）有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。 根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是 ；一定没有的物质是 ；不能确定的物质是__ ______；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00 g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得其质量为4.66 g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_____________________。 26．（7分）  在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用右下图所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。（1）请写出该反应的化学方程式 ； （2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问： [提出问题]①氢氧化钠是否变质； ②如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。 [查找资料]部分铜盐的溶解性表(20 ℃)
（3）请你帮助他们完成下面的探究： 他们依据所学知识，对氢氧化钠样品溶液的溶质成分作了如下猜想： [猜想] ① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 [设计实验] Ⅰ 取少量样品溶液，滴加稀盐酸，有气体生成。由此认为猜想②正确。请判断此结论是否正确，并简述理由。 ______________________________。 Ⅱ 取少量样品溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此认为猜想①正确。请判断此结论是否正确，并简述理由。______________________________。 Ⅲ 取少量样品溶液，滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。接下来还应进行的实验是__________ ______，若观察到 现象，则猜想③正确。 [解释与分析]①假如氢氧化钠已变质。 ②“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律： 。 六、计算题（本大题共2题 共10分） 27．(4分)铜和锌的混合物10 g与100 g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2 g氢气。 求：（1）混合物中铜的质量；（2）该稀硫酸中的溶质的质量分数。 28．(6分)在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8 g，全部溶解在200 g水中，再加入60 g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8 g。 试回答：（1）该同学所选的是 溶液； （2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 参考答案 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
三、（本大题共5题 共20分） 16．（7分）(每空1分)（1）Al （2）N2 （3）②与氧气接触 ③温度达到着火点（4）铁 （5）+5 （6）4 17．（4分）(每空1分) 蛋白质 油脂 糖类 蔬菜 18．（3分）(每空1分) （1）C （2）C A B （3）A 19．(4分)（每空1分）（1）D（2）略（3）A ①② 20．(2分) 2:17 四、（本大题共3题 共15分） 21．(5分)（每个化学方程式1分）化学方程式略 22．（5分）（1）C Fe2O3 H2（2）化学方程式略 （3）置换反应 23．（5分）（每空1分，第（2）问共2分）（1）Fe 和Cu Zn ZnSO4（2）①②③④ 五、（本大题共3题 共25分） 23．（12分）（每空1分）（1）①长颈漏斗；②集气瓶
（2）①除去气体中的水蒸气；②澄清石灰水变浑浊；③a/9；④偏大 25．（6分）（每种物质1分，最后一空1分）Na2SO4 BaCl2；CaCO3 CuSO4；KNO3；Na2SO4 BaCl2 KNO3 26．（7分）（每空1分）（1）化学方程式略（3）Ⅰ 不正确 两者混合物也可 Ⅱ 不正确 碳酸钠溶液也呈碱性 Ⅲ Na2CO3 向滤液中滴加酚酞试液 溶液变红（其他合理答案均给分）[解释与分析]②碳酸钠溶液与硫酸铜溶液，反应过程中没有气体逸出（或碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应，反应物与生成物均存在于烧杯中）；如果答氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应符合质量守恒定律，不给分。 六、（本大题共2题 共10分） 27．（4分）解：反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2 g  x == 6.5 g （1分） y == 9.8 g （1分） 铜的质量=10 g – 6.5 g=3.5 g （1分） 稀硫酸的溶质质量分数=9.8 g÷100 g == 9.8% （1分） 答：混合物中铜的质量为3.5 g，稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 28．（6分）解：（1）氢氧化钾溶液。（1分） （2）设混合物中氯化铜的质量为x,生成氯化钾的质量为y。 CuCl2 + 2KOH ==== Cu(OH)2↓ + 2KCl 135 98 149 x 9.8 g y  ==  x == 13.5 g （1分） ==  y == 14.9 g （1分）氯化钾的质量=59.8 g – 13.5 g + 14.9 g=61.2 g （1分） 反应后所得溶液的质量=59.8 g + 200 g + 60 g – 9.8 g=310 g （1分） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为  答：混合物中氯化铜的质量为13.5 g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.7%。 (责任编辑：admin) |