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北京市怀柔区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习（一） 可能用到的相对原子质量： C=12 N=14 O=16 Na=23 K=39 Mn=55 一、选择题（共25分，每小题1分。每小题只有1个选项符合题意） 1．空气中含量最多的成分是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列变化属于化学变化的是 A．木材做成桌椅 B．水结成冰 C．燃放焰火 D．砂纸除去铁钉表面铁锈 3．花香四溢的现象说明 A．分子是不断运动的 B．分子是由原子组成的 C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隔 4．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精 5．下列气体能使带火星木条着火燃烧的是 A．N2 B．O2 C．H2 D．CO2 6.下列物质中，未计入北京市监测空气污染指数项目的是 A．氮气 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．可吸入颗粒物 7. 下列符号只有微观意义的是 A．Cl2 B．2N2 C．Cu D．CO2 8. 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切 A．铁丝的形状 B．铁丝的硬度 C．铁的着火点 D．氧气的浓度 9．下列“水”中属于纯净物的是 A.．雨水 B．自来水 C．蒸馏水 D．矿泉水 10．下列混合物可用过滤方法分离的是 A．酒精和水 B．食盐和泥沙 C．矿泉水 D．铁粉和铜粉 11．实验测得人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是 A．血浆：7.35～7.45 B．唾液：6.6～7.1 C．胃液：0.9～1.5 D．胆汁：7.1～7.3 12．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A．钙元素 B．钙单质 C．钙原子 D．钙离子 13．与元素化学性质关系最密切的是原子的 A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电子数 14．烧碱是指 A．NaOH B. Na2CO3 C.Ca(OH)2 D. NaHCO3 15．下列药品中，不需要密封保存的是 A．氢氧化钠 B．澄清石灰水 C．浓硫酸 D．氯化钠 16．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是  17．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，应选用的试剂是 A．盐酸 B．酚酞 C．澄清石灰水 D．氯化钙 18．通常所说的“白色污染”是指 A．白色建筑废料 B．石灰窖的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料废物 D．冶炼厂的白色烟灰  19．右图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○”“●”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 20．下列物质在敞口容器中久置，质量增大且变质的是 A．浓盐酸 B．固体氢氧化钠 C．饱和食盐水 D．浓硫酸 21．在H2O、H2、CH4、 HCl四种物质中，说法正确的是 A．均含有氢元素 B．均含有氢分子 C．氢原子个数相同 D．氢元素的化合价相同 22．下列操作中，鉴别空气、氧气、二氧化碳、甲烷四瓶气体的是 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．伸入燃着的木条 D．加入澄清的石灰水  23．如右图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是A．硝酸铵 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 24．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断X、Y、Z三种金属单质的活动顺序是 ①Z+YSO4→ZSO4+Y ②X+YSO4→XSO4+Y ③X+Z（NO3）2→X（NO3）2+Z A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.X>Z>Y  25．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示A．消耗铁粉的质量 B．溶液的总质量 C．生成硫酸亚铁的质量 D．生成氢气的质量 二、填空题（30分，除29题第一小题外，每空1分） 26．（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.氮气 B.生石灰 C.熟石灰 D.稀盐酸 E.食醋 F.尿素 G.不锈钢 H.聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）。 （1）可用于除铁锈的物质是 ；（2）用于农作物肥料的物质是 ； （3）常用作袋装食品干燥剂的是 ；（4）厨房调味品中pH小于7的是 ； （5）可以制成食品包装袋的是 ；（6）可用于制造刀具的物质是 ；  27．（4分）右图是某包装袋上的部分文字说明。（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”等）。 （2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为______g。 （3）蛋白质是人体重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必须的营养物质还有 、 等。 28．（7分） 北京时间2008年9月25日至28日，中国成功实施了神舟七号载人航天飞行。此次飞行中,航天员翟志刚在太空迈出了第一步，开始了中国人的第一次太空行走, 创下了中国航天领域的新纪元.  神七火箭升空 宇航员在太空挥舞国旗 三名航天员出舱 （1）载人航天飞船常用的液体火箭的推进剂主要是四氧化二氮-偏二甲肼类（偏二甲肼，化学式为C2H8N2），偏二甲肼是由 种元素组成，其中，碳元素与氮元素的质量比为 。 （2）“神州七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是（ ） A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂 （3）由于外太空几乎为真空环境，航天员在太空行走时，必须身穿宇航服以保证航天员的正常呼吸。宇航服中需要携带的物质是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 二氧化碳 （4）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的 性，发生了 变化（填“物理”或“化学”）；第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（CO2），并生成碳酸锂和水，写出此反应的化学方程式 。 29．（6分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。 0 0 +1 -1 如：2Na +Cl2 === 2NaCl 反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。 （1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．2Mg +O2  2MgO B．CaO+H2O === Ca(OH)2C．2KClO3  2KCl+3O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2↑E．H2 +CuO  Cu + H2O F．HCl + NaOH === NaCl + H2O(2) 请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括： 置换反应 ，化合反应 ，分解反应 ，复分解反应 。  30．（7分）右图是初中常见物质之间的相互关系图，依据所给信息回答相关的问题。（1）如果丁为单质，则甲→丁→丙的化学反应方程式分别是： ； 。 乙和丙的化学反应类型是 。 （2）如果丁为沉淀，则甲、乙、丙、丁四种物质分别是：（用化学式回答） ； ； ； 。 三、实验题（19分,每空1分） 31．（6分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：  （1）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是 。 （2）小勤同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置B，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置C。则B与A相比优点是 ，C与B相比优点是 。 （3）在实验室制取CO2时，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是 ，其原因是 ，说明金属活动性Fe Cu（填“=”或“＞”或“＜”）。 32．(6分)下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：  (1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。 ①所选装置的连接顺序为___________(填写装置的序号)。 ②装置A中，发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选装置的连接顺序为：D→B→C。 ①仪器B中看到的现象是_________________________________。 ②仪器C的作用是_______________________________________。 ③装置D内发生反应的化学方程式是 ，通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁。则计算出样品纯度的结果将____________ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。 33．（7分）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题： ［提出问题］废液中的溶质是什么物质？ ［做出猜想］小红认为废液中的溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。 ［查阅资料］CaCl2溶液呈中性。 ［实验与结论］ ①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 ②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想， 理由是__ 。 ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。 ［拓展与应用］ ①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。 ②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。 四、计算题（6分）（最后结果保留一位小数） 34．（3分）7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 35．（3分）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数？ 化学试卷评分标准 一、选择题（25分 每小题1分）
二、填空题（30分,除29题第一小题外，每空1分） 26．（6分） （1）D(2)F (3)B (4)E (5)H (6)G 27．（4分） （1）元素（2）75（3）糖；油脂（合理给分） 28．（7分） （1）三；6：7（2）C(3)B(4)吸附性；物理；2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O 29．（6分） （1）A、C、E（填全给2分；填1-2个给1分） （2）是；不一定；不一定；否 30.(7分) （1）2H2O2  2H2O+ O2↑ ；C+O2 CO2 ；化合反应(2)Na2CO3 ；CO2；H2O；CaCO3 三、实验题（19分，每空1分） 31.(6分) （1）2H2O2 2H2O+ O2↑ （2）可控制反应随时进行 ； 废物利用 （3）生成的CO2不纯 ； 铁网与稀盐酸反应生成氢气 ；＞ 32．（6分） （1）①A→E→F ②CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ ? (2) ①石灰水变浑浊② 处理尾气 ③ 3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2；偏小 33．（7分） ［ 做出猜想 ］HCl ［实验与结论］②不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl ③紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属；溶液变红或有气泡产生 ［拓展与应用］①CaCO3 ②可能腐蚀铁制下水管道或污染水质 四、计算题（6分） 34．0．8克 35．（1）1.8(2)96.4% (责任编辑：admin) |