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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 各位同学在查看时请点击全屏查看 2017年长春市中考化学模拟试题 一、2017年长春市中考化学模拟试题选择题（共10小题，每小题1分，满分10分） 1．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ） A．1% B．19% C．25% D．78% 2．下列变化中，不涉及化学变化的是（ ） A．金属冶炼 B．高粱酿酒 C．雕刻印章 D．烧制陶器 3．下列物质中，由分子构成的是（ ） A．烧碱 B．金刚石 C．氯化钠 D．酒精 4．下列实验操作中，正确的是（ ） A．  量取浓硫酸 B．  稀释浓硫酸 C．  装生锈铁钉 D．  倾倒稀硫酸 5．下列物质的用途不正确的是（ ） A．生石灰用于食品干燥剂 B．稀有气体可制成霓虹灯 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．烧碱可用于改良酸性土壤 6．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3 C．只含一种非金属元素 D．Na、B、H的质量比为1：1：4 7．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A．CO在氧气中燃烧产生黄色火焰 B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8 C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 D．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色 8．2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”．下列说法错误的是（ ） A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸 B．酒精能破坏蛋白质结构，可用于杀菌消毒 C．厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气 D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 9．下列解释不合理的是（ ） A．生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关 B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关 C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH﹣有关 D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关 10．下列实验方案中，合理的是（ ） A．除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发 B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤 C．制备Fe（OH）3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥 D．证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余 二、2017年长春市中考化学模拟试题解答题（共12小题，满分0分） 11．用化学用语回答下列问题． （1）人体缺乏后会引起贫血的元素 ； （2）碳酸根离子 ； （3）医用酒精中溶质的化学式 ． 12．如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空． （1）若图A表示某原子结构示意图，则n= ． （2）图B中氯原子的相对原子质量为 ． （3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是 ．  13．回答下列与水有关的问题． （1）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 ； A．冰块 B．干冰 C．食盐 D．酒精 （2）生活中常用 来检验水样是硬水还是软水； （3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是 ． A．无色无味 B．能够燃烧 C．支持燃烧 D．易溶于水． 14．乙炔（C2H2）又称电石气，工业上常用它燃烧产生高温切割和焊接金属． （1）乙炔属于 （选填“有机物”或“无机物”）． （2）写出C2H2完全燃烧的化学方程式 ； （3）比较所含碳元素的质量分数大小：CH4 C2H2（选填“＜”、“=”或“＞”） 15．化学与工农业生产联系密切． （1）NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是 和 ． （2）农业上，可以用 溶液来选种． （3）炼铁的主要反应原理是高温下，用 把铁从铁矿石里还原出来． 16．根据下表数据，回答问题．
（1）20℃时，50g水中最多可溶解NaCl g． （2）60℃时，210g饱和KNO3溶液冷却到20℃时，溶液的质量变为 g； （3）NaCl溶液中提纯晶体，采用的方法是 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 17．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：  请回答： （1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ； （2）固体丙中一定含有的金属是 ； （3）写出③中反应的化学方程式 ； （4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 ． 18．实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49g质量分数为20%的稀硫酸． （1）经计算，所需98%的浓硫酸的质量为 g； （2）量取所需水的体积所选用的仪器为 ； A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D．胶头滴管 （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 ． 19．以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题．  （1）在实验室里，用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，并用排水法收集， ①该反应的化学方程式为 ； ②组装制取装置时，需选择如图中的a、b、c、i、h、l、m、n和 ； （2）实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体， ①反应的基本类型是 ； ②要制取4.4g二氧化碳，需要含杂质20%的大理石 g； ③实验后分离出的液体中混有稀盐酸，加入过量的 过滤后即可得到只含CaCl2的溶液． 20．归纳总结是学习化学的重要方法．小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题 （1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式 ； （2）转化关系图中由C→CO2的 反应类型是 反应； （3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生置换反应并生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式 ．  21．回答下列NaOH和Ca（OH）2的有关问题． （1）下列有关NaOH和Ca（OH）2的说法中正确的是 ； A．都易溶于水 B．溶液的pH都大于7 C．溶液都可检验CO2 D．都能用于改良酸性土壤 （2）按照下列实验探究NaOH和Ca（OH）2的某些化学性质： 实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液A 实验2：Ca（OH）2溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液B 实验3：NaOH+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液C 实验4：Ca（OH）2+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液D ①请再写出一条NaOH溶液或Ca（OH）2溶液的化学性质（用方程式回答） ； ②实验1的现象是 ； ③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是 ． A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3． 22．某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质： 实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二；Ba（NO3）2+H2SO4 实验三：NaOH+H2SO4 （1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的 ； A、酚酞溶液 B、Zn C、CuO D、Ba（NO3）2 （2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题  ①白色沉淀A中含有 ②关于无色溶液B的设想中，合理的是 A、可用作氮肥 B、检验某熟石灰样品是否变质 C、除去硝酸钠中的碳酸钠． 2017年长春市中考化学模拟试题参考答案 一、2017年长春市中考化学模拟试题选择题（共10小题，每小题1分，满分10分） 1．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ） A．1% B．19% C．25% D．78% 【考点】空气的成分及各成分的体积分数． 【分析】根据空气中氧气的体积分数为21%，进行分析判断． 【解答】解：空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%． A、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能低至1%，否则人类没法生存，故选项错误． B、空气中氧气的体积分数可能为19%，故选项正确． C、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为25%，故选项错误． D、氧气的体积分数应略小于21%，空气中氧气的体积分数不可能为78%，故选项错误． 故选：B． 2．下列变化中，不涉及化学变化的是（ ） A．金属冶炼 B．高粱酿酒 C．雕刻印章 D．烧制陶器 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A、金属冶炼的过程中有新物质生成，属于化学变化； B、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、雕刻印章的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、烧制陶器过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选：C． 3．下列物质中，由分子构成的是（ ） A．烧碱 B．金刚石 C．氯化钠 D．酒精 【考点】物质的构成和含量分析． 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误． B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误． D、酒精是由酒精分子构成的，故选项正确． 故选：D． 4．下列实验操作中，正确的是（ ） A．  量取浓硫酸 B．  稀释浓硫酸 C．  装生锈铁钉 D．  倾倒稀硫酸 【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器﹣量筒；固体药品的取用；液体药品的取用． 【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断． B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断． D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断． 【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误． B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确． C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误． D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，所示操作错误． 故选：B． 5．下列物质的用途不正确的是（ ） A．生石灰用于食品干燥剂 B．稀有气体可制成霓虹灯 C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．烧碱可用于改良酸性土壤 【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途． 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 【解答】解：A、生石灰氧化钙能与水反应，可以用于食品干燥剂，正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以用于制成各种灯，正确； C、小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确； D、烧碱显碱性可以中和酸性土壤，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，错误． 故选D． 6．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3 C．只含一种非金属元素 D．Na、B、H的质量比为1：1：4 【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算． 【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断． B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断． C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断． D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断． 【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误． B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确． C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误． D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误． 故选：B． 7．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A．CO在氧气中燃烧产生黄色火焰 B．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8 C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 D．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色 【考点】碱的化学性质；一氧化碳的化学性质；电解水实验；金属的化学性质． 【分析】A、根据CO在氧气中燃烧的现象分析； B、根据电解水的试验现象和结论分析； C、根据氯化铁与氢氧化钠的反应分析； D、根据硫酸亚铁溶液显浅绿色分析． 【解答】解：A、CO在氧气中燃烧产生蓝色火焰，故A错误； B、电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：2，质量之比是8：1，故B错误； C、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验的现象是：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变成了无色，故C正确； D、将铁丝插入硫酸铜溶液中生成了硫酸亚铁和铜，所以现象的现象是：铁丝上会有红色固体生成，溶液变成浅绿色，故D错误． 故选C． 8．2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”．下列说法错误的是（ ） A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸 B．酒精能破坏蛋白质结构，可用于杀菌消毒 C．厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气 D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质． 【分析】A、根据煤矿的矿井可能含有可燃性气体进行解答； B、根据酒精能使蛋白质变性进行解答； C、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答； D、根据久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答． 【解答】解：A、煤矿的矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸，故A正确； B、酒精能使蛋白质变性，所以酒精能用于杀菌消毒，故B正确； C、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气泄露，不可打开抽油烟机排气，应该关闭阀门，并且开窗通风，故C错误； D、久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以进入久未开启的地窖，要做灯火实验，故D正确． 故选：C． 9．下列解释不合理的是（ ） A．生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关 B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关 C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH﹣有关 D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关 【考点】碱的化学性质；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；生铁和钢． 【分析】A、根据生铁和钢性能不同的原因，进行分析判断． B、根据空气中、氧气中氧气的浓度不同，进行分析判断． C、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断． D、根据催化剂的特征，进行分析判断． 【解答】解：A、生铁和钢的性能不同，是因为它们的组成中含碳量不同，故选项说法正确． B、空气中、氧气中氧气的浓度不同，铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关，故选项说法正确． C、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有OH﹣有关，故选项说法正确． D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量无关，因为催化剂只改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量，故选项说法错误． 故选：D． 10．下列实验方案中，合理的是（ ） A．除去NaOH中的Na2CO3：加入过量的稀盐酸，蒸发 B．分离Cu和Ag的固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤 C．制备Fe（OH）3：过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥 D．证明BaCO3中混有BaSO4：加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余 【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；盐的化学性质． 【分析】A、根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答； B、根据铜能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银进行解答； C、根据氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾进行解答； D、根据碳酸钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀进行解答． 【解答】解：A、碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠也能和盐酸反应生成氯化钠和水，所以不能用加入过量的稀盐酸，蒸发的方法除去NaOH中的Na2CO3，故A错误； B、铜能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，所以不能用加入适量的AgNO3溶液，过滤的方法分离Cu和Ag的固体混合物，故B错误； C、氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以可用过量的KOH和FeCl3溶液混合，过滤、洗涤、干燥的方法制备Fe（OH）3，故C正确； D、碳酸钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以不能用加入适量的稀H2SO4，观察是否有固体剩余的方法证明BaCO3中混有BaSO4，故D错误． 故选：C． 二、2017年长春市中考化学模拟试题解答题（共12小题，满分0分） 11．用化学用语回答下列问题． （1）人体缺乏后会引起贫血的元素 Fe ； （2）碳酸根离子 CO32﹣ ； （3）医用酒精中溶质的化学式 I2 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】（1）人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，写出其元素符号即可． （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略． （3）根据碘酒是碘的酒精溶液，进行分析解答． 【解答】解：（1）人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其元素符号为：Fe． （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离子可表示为CO32﹣． （3）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，碘的化学式为I2． 故答案为：（1）Fe；（2）CO32﹣；（3）I2． 12．如图所示为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息，请按要求填空． （1）若图A表示某原子结构示意图，则n= 10 ． （2）图B中氯原子的相对原子质量为 35.45 ． （3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是 MgCl2 ．  【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用． 【分析】（1）根据在原子中，核内质子数=核外电子数解答； （2）根据根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可． （3）根据化学式的写法分析解答． 【解答】解：（1）在原子中，核内质子数=核外电子数，n=2+8=10； （2）元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以氯元素的相对原子质量为：35.45； （3）若图A表示某粒子带两个单位的正电荷，则该元素的原子的核电荷数为2+8+2=12，为镁离子，图B中质子数是17，最外层有7个电子，在形成化合物时易得到一个电子，显一1价，该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是MgCl2． 答案： （1）10；（2）35.45；（3）MgCl2． 13．回答下列与水有关的问题． （1）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A ； A．冰块 B．干冰 C．食盐 D．酒精 （2）生活中常用 肥皂水 来检验水样是硬水还是软水； （3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是 AC ． A．无色无味 B．能够燃烧 C．支持燃烧 D．易溶于水． 【考点】溶液的概念、组成及其特点；电解水实验；硬水与软水． 【分析】（1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．（2）根据硬水和软水的检验方法考虑；（3）根据正极产生氧气考虑． 【解答】解：（1）冰块放入水中形成的是纯净物，不是溶液，其余物质都易溶于水形成均一稳定的混合物，都能形成溶液； （2）生活中常加入肥皂水来检验硬水还是软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； （3）电解水时，正极上产生的气体是氧气，是无色无味的气体，能支持燃烧． 故答案为：（1）A；（2）肥皂水；（3）AC． 14．乙炔（C2H2）又称电石气，工业上常用它燃烧产生高温切割和焊接金属． （1）乙炔属于 有机物 （选填“有机物”或“无机物”）． （2）写出C2H2完全燃烧的化学方程式 2C2H2+5O2  4CO2+2H2O ；（3）比较所含碳元素的质量分数大小：CH4 ＜ C2H2（选填“＜”、“=”或“＞”） 【考点】有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据甲烷的组成解答； （2）乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可； （3）根据物质的化学式可知元素的原子，元素的质量分数可由原子的相对原子质量和物质的相对分子质量来计算 【解答】解：（1）甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物； （2）乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；（3）甲烷的化学式为CH4，则所含碳元素质量分数为：  ×100%=75%，乙炔的化学式为C2H2，则所含碳元素质量分数为：  ×100%=92.3%；则乙炔中所含碳元素的质量分数高． 答案：（1）有机物；（2）2C2H2+5O2  4CO2+2H2O；（3）＜． 15．化学与工农业生产联系密切． （1）NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是 氮元素 和 磷元素 ． （2）农业上，可以用 氯化钠 溶液来选种． （3）炼铁的主要反应原理是高温下，用 一氧化碳 把铁从铁矿石里还原出来． 【考点】常见化肥的种类和作用；铁的冶炼；氯化钠与粗盐提纯． 【分析】（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． （2）农业上，可以用氯化钠溶液来选种． （3）一氧化碳具有还原性，炼铁的主要反应原理是高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来． 【解答】解：（1）NH4H2PO4是一种复合肥料，它所含植物必须的营养元素是氮元素和磷元素． （2）农业上，可以用氯化钠溶液来选种． （3）炼铁的主要反应原理是高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来． 故选：（1）氮元素；磷元素；（2）氯化钠；（3）一氧化碳． 16．根据下表数据，回答问题．
（1）20℃时，50g水中最多可溶解NaCl 18 g． （2）60℃时，210g饱和KNO3溶液冷却到20℃时，溶液的质量变为 131.6 g； （3）NaCl溶液中提纯晶体，采用的方法是 蒸发结晶 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 【考点】晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用． 【分析】（1）根据表中数据，查出20℃时NaCl的溶解度，进行分析解答． （2）根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下的210g饱和KNO3溶液，是110g硝酸钾溶于100g水形成的；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，进行分析解答． （3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答． 【解答】解：（1）由表中数据，20℃时NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多可溶解NaCl的质量为18g． （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下的210g饱和KNO3溶液，是110g硝酸钾溶于100g水形成的；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则将该溶液降温至20℃，最多能溶解31.6g，则溶液的质量变为31.6g+100g=131.6g． （3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCl溶液中提纯晶体，采用的方法是蒸发结晶． 故答案为：（1）18；（2）131.6；（3）蒸发结晶． 17．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：  请回答： （1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是 Zn、X、Cu、Ag ； （2）固体丙中一定含有的金属是 Ag ； （3）写出③中反应的化学方程式 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ； （4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 Ag+、Cu2+ ． 【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、． 【分析】根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分． 【解答】解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此： （1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag； （2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银； （3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （4）向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明有硝酸银剩余，故滤液C中一定含有的阳离子是铜和硝酸银反应生成的铜离子和剩余的硝酸银中的银离子． 故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+． 18．实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49g质量分数为20%的稀硫酸． （1）经计算，所需98%的浓硫酸的质量为 10 g； （2）量取所需水的体积所选用的仪器为 BD ； A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D．胶头滴管 （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 用玻璃棒不断搅拌 ． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． （2）根据水的质量=稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，结合量筒量程的选用方法进行分析解答． （3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答． 【解答】解：（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则49g×20%=x×98% x=10g． （2）水的质量=稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，则所需水的质量=49g﹣10g=39g（合39mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选用50mL的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管． （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中． 故答案为：（1）10；（2）BD；（3）用玻璃棒不断搅拌． 19.以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题． （1）在实验室里，用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，并用排水法收集， ①该反应的化学方程式为 2KClO3  2KCl+3O2↑ ；②组装制取装置时，需选择如图中的a、b、c、i、h、l、m、n和 d、k ； （2）实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体， ①反应的基本类型是 复分解反应 ； ②要制取4.4g二氧化碳，需要含杂质20%的大理石 12.5 g； ③实验后分离出的液体中混有稀盐酸，加入过量的 碳酸钙 过滤后即可得到只含CaCl2的溶液． 【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；反应类型的判定；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算． 【分析】（1）①根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析； ②根据氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析； （2）①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析； ②根据化学方程式和二氧化碳的质量进行计算； ③根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析． 【解答】解：（1）①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；②氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以组装制取装置时，需选择如图中的a、b、c、i、h、l、m、n和d、k； （2）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应； ②设需要大理石的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2， 100 44 x×（1﹣20%） 8.8g  = x=12.5g； ③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量的碳酸钙过滤后即可得到只含CaCl2的溶液． 故答案为：（1）①2KClO3 2KCl+3O2↑；②d、k； （2）①碳复分解反应； ②12.5g； ③碳酸钙． 20．归纳总结是学习化学的重要方法．小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题 （1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式 CO ； （2）转化关系图中由C→CO2的 反应类型是 化合 反应； （3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生置换反应并生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式 2Mg+CO2  2MgO+C ． 【考点】二氧化碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据碳、二氧化碳的转化关系进行分析确定该含有碳元素物质，写出其化学式即可； （2）转化关系图中由C→CO2，可由碳燃烧生成二氧化碳来实现； （3）镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应生成另一种氧化物和单质，由质量守恒定律，该氧化物是氧化镁，单质是碳属于黑色固体，写出反应的化学方程式即可． 【解答】解：（1）碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故括号内含有碳元素物质是一氧化碳，其化学式为：CO； （2）转化关系图中由C→CO2，可由碳燃烧生成二氧化碳来实现，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； （3）镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应生成另一种氧化物和单质，由质量守恒定律，该氧化物是氧化镁，黑色的固体物质是单质碳，反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C．故答案为：（1）CO；（2）化合； （3）2Mg+CO2 2MgO+C． 21．回答下列NaOH和Ca（OH）2的有关问题． （1）下列有关NaOH和Ca（OH）2的说法中正确的是 B ； A．都易溶于水 B．溶液的pH都大于7 C．溶液都可检验CO2 D．都能用于改良酸性土壤 （2）按照下列实验探究NaOH和Ca（OH）2的某些化学性质： 实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液A 实验2：Ca（OH）2溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液B 实验3：NaOH+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液C 实验4：Ca（OH）2+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液D ①请再写出一条NaOH溶液或Ca（OH）2溶液的化学性质（用方程式回答） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； ②实验1的现象是 溶液由红色逐渐变为无色 ； ③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是 BC ． A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3． 【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、． 【分析】（1）A、根据NaOH和Ca（OH）2的溶解性，进行分析判断． B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性． C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断． D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断． （2） 【解答】解：（1）A、NaOH和Ca（OH）2分别易溶于水、微溶于水，故选项说法错误． B、NaOH和Ca（OH）2均显碱性，它们溶液的pH都大于7，故选项说法正确． C、检验二氧化碳应使用澄清的石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显变化，故选项说法错误． D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误． 故选：B． （2）①NaOH溶液或Ca（OH）2溶液都可以与二氧化碳反应生成盐和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． ②氢氧化钠溶液显碱性，使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，发生中和反应，溶液由红色逐渐变为无色，故填：溶液由红色逐渐变为无色； ③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，溶液中的溶质一定有氯化钠、氯化钙，不能确定是否有氯化氢，检验有无氢离子可用碳酸钠溶液，若有气泡产生，则有氢离子；也可用氢氧化钠，滴加少许氢氧化钠，若一开始溶液不变红，则证明有氯化氢，故选BC． 22．某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质： 实验一：Na2CO3+H2SO4 实验二；Ba（NO3）2+H2SO4 实验三：NaOH+H2SO4 （1）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的 BC ； A、酚酞溶液 B、Zn C、CuO D、Ba（NO3）2 （2）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题  ①白色沉淀A中含有 BaSO4 ②关于无色溶液B的设想中，合理的是 B A、可用作氮肥 B、检验某熟石灰样品是否变质 C、除去硝酸钠中的碳酸钠． 【考点】酸的化学性质． 【分析】（1）根据硫酸的性质选择药品，注意干扰因素； （2）根据三个反应产物及反应的程度结合实验现象进行分析． 【解答】解：（1）A、硫酸不能和酚酞试液作用，故错误； B、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确； C、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确； D、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误； 故选：BC； （2）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡，故填：BaSO4； ②无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸，酸可以检验氢氧化钙变质的产物碳酸钙的存在，酸性强，不能做氮肥，除杂可能会增加新的杂质，故选：B． 故答案为：（1）BC； （2）①BaSO4； ②B． (责任编辑：admin) |
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