|
☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 2018年吉林省东北师大附属中学化学模拟题（精编word版） 为了方便您的阅读请点击全屏查看 第I卷（共50分） 单项选择题（每小题2分，共20分） 下列  物质的分类组合全部正确的是
 反应C(s)+H2O（g) CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大． ④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大 ①④ B.②③ C.①③D.②④ 下列有关溶液酸碱性的说法正确的是 c(H)=C(OH)的溶液显中性 碱性溶液中，c(H+)小于1.0×10-7mol-L-1 当溶液呈酸性时  ，水电离的c(H+)>c(OH)在100°C时，纯水的PH<7，因此显酸性 下列利用相关数据作出的推理或判断正确的是 只利用焓变数据即可判断反应能否自发进行 利用溶液的PH即可判断溶液的酸碱性 可利用反应热数据判断反应速率的大小 可利用平衡常数判断反应进行的程度大小   已知人体体液中存在如下平衡：H+HCO3 H2CO CO2H2O.以维持体液 的PH的相对稳定。下列说法中不合理的是A.强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液的pH的相对稳定 B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液的pH的相对稳定 C.进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使体液的pH减小 D.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小  在一定温度下，反应A2（g)+B2（g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.c(A2  ): c(B2):c(AB)=1:1:2B.容器内的总压不随时间的变化而变化 C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 D.单位时间内生成nm  olA2同时生成nmolB2[来源:]7.0.6molX气体和0.4mol气体混合欲2L的密封容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（） A.2 B.4 C.1 D.3   8.已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 S(s)＋O2(g)SO2(g) .K2 则反应H2(g)＋SO2(g)⇄ O2＋H2S(g)的平衡常数为A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K3  9.在密封容器中进行发生如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2Y2、2的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L[来源:.Com]  10.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g) nC(g).达到平衡后测得A气体的浓度为0．5 mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，,再达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol/L。则下列叙述正确的是A.x+y 11.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，四种物质在冰醋酸中的电离常数如下：
下说法不正确的是 A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO  D.酸的强弱  与其本身的结构和溶质的性质有关12.X、Y、Z三中气体，取X和Y按.取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A．33% B．40%C．50%D．65% 13.已知室温时.0.1mol/L,是某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A  .该溶液中PH＝3B.升高温度时，溶液的PH减小 C.此酸的电离平衡常数为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+）的 106倍。 要证明某一元酸是弱酸，下列方法正确的是 A.将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B .测定0.01mol/L该酸溶液常温下的PH，若PH>2，则说明该酸是弱酸 C .用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D.中和等体积等,浓度的NAOH溶液消耗该酸的体积小消耗盐酸的体积，则说明该酸是弱酸  15.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．△H<0.初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A.向乙容器中充入一定量的SO3气体B.向甲容器中充入一定量的氦气 C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率 和化学平衡影响的图像其中图象和实验结论表达正确的是 A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0 B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，B 是使用催化剂时的曲线 D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2  17.向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（ ）A．X代表压强 B．L1   18.工业上，利用CO和H2合成二甲醛：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）。为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是 A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等 B.合成二甲醚的正反应△H＞0 C.反应温度应控制在240℃～260℃之间 D.选择合适催化剂，可以提高CO转化率 19.已知反应2N2O5(g)4N O2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：t/min12 3 4 c(N2O5)(mol/L)-10．133 0．080 0．057 0．040 V正mol/L-1·min-10．04660．028 0．020 0．014 下列有关叙述不正确的是 A．340K时，速率表达式中m=1 B．340K时，速率表达式中k正 ≈0．35min-1 C．340K时，若c(N2O5)=0．100mol/L+1，则v正 ≈0．035mol/L-1·min D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小 20.反应aM(g)+bN（g)cP  (g)+dO(g)达到化学平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是 A．同温同压同Z时，加入催化剂，达到化学平衡时Q的体积分数一定增加 B．同温同压时，增加Z，达到化学平衡时Q的体积分数一定增加 C．同温同Z时，增加压强，达到化学平衡时Q的体积分数一定增加 D．同压同Z时，升高温度，达到化学平衡时Q的体积分数一定增加 第Ⅱ卷（共50分） 三、填空题（本题有3小题，共50分） （10分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下：(已知 I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
该实验进行的目的是； 淀粉溶液的作用是 。 （2）表中Vx＝__________mL，t1、t2、t3由大到小顺序为__；试推测该实验结论： 。 22.（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表示：
请回答下列问题： HA、H2B、HC的酸性由强到弱的顺序为 。 （2）同浓度A、HB-、B2+、C结合H+的能力由强到弱的顺序。 （3）常温下，0.1mol•L-1的HA溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填字母序号，下同） A．c（H+）  B．c（H+）/c（HA） C．c（H+）•c（OH- ）D．c（OH-）/c（H+）若该溶液升高温度，上述4种表达式得数据增大的是。  体积均为10mL pH=2的HA与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）HA的电离平衡常数．理由是：______．稀释后，HX溶液中由水  电离出来的c（H-） （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液中由水电离出来的c（H+），理由是 23.（24分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 Ⅰ.利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下  反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g） 该反应的平衡常数表达式K= . 某温度时，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），若I2（g）的平衡转化率为80%，此温度时该反应的K值为 。 在此温度下，向另一恒容容器中加入等质量I2（g）、TaI4（g）、S2（g）和足量的TaS2（s），此时r（正）r（逆） （填“大于”、“等于”或“小于”）：平衡时 I2（g）的体积百分含量为 。 Ⅱ.制备甲醇反应如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=。   （5）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。 ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。（填字母） A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是______。 ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。 (责任编辑：admin) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||