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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆  各位同学在查看时请点击全屏查看 一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。） 1．下列变化属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．红磷燃烧 C．葡萄榨汁 D．玻璃破碎 2．下列材料属于有机合成材料的是 A．陶瓷 B．黄铜 C．羊毛 D．塑料 3．为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是 A．铁 B．钙 C．碘 D．锌 4．如图所示的实验操作正确的是  5．下列肥料属于复合肥料的是 A．KNO3 B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．Ca3(PO4)2 6．某转化过程可表示为：6CO2+6H2O  C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是A．葡萄糖属于糖类 B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用 C．转化过程中涉及三种氧化物 D．无机物和有机物可以相互转化 7．下列方程式能正确表示所述内容的是 A．酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3 B．天然气燃烧：CH4+O2  H2O+CO2C．工业冶炼铁：Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2 D．碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3  2CuO+CO2↑+H2O 8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是 A．都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同 C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒 9．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是 A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜 B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡 C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变 D. NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤 10．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是  A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法 B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10% C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液 D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应 二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。） 11．下表是生活饮用水国家标准的部分内容。 生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
（1）上表中“铝”指的是_______（选填“单质”、“元素”或“原子”)； （2）生活中硬水软化的方法是___________； （3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______； （4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________； （5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。 12．根据下列要求回答问题。 （1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________； （2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。 ①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失； ②符号表征：该反应的化学方程式为__________； ③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________（填离子符号）；  ④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是（ ） A．银丝 B．Al片 C．CuO粉末 D.BaCO3固体 E．Ba(OH)2溶液 13．金属有广泛的研究和应用价值。  （1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________； （2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________； （3）A中最易生锈的部位是___________； （4）B中发生反应的化学方程式___________； （5）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。 ①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______； ②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______（填化学式）。 14．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 （1）Na2CO3俗称_________； （2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________； （3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________； （4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
15．汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。  （1）图中表示单质微粒的化学式___________； （2）对此转化过程的认识，不正确的是__________； A．催化剂是实现转化的条件 B．能减少碳元素排放量 C．催化剂能增加生成气体的产量 D．氮元素的化合价降低 （3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。 16．实验室用氯酸钾制取氧气。  （1）写出标号为a的仪器名称__________； （2）反应的发生装置是__________； （3）反应的化学方程式是_______________； （4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。 ①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______； ②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为_________； ③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。 17．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni  （1）镍原子最外层电子数是________； （2）氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。 （3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。 查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体 ②硫酸镍溶液呈绿色 ③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
 一、选择题（每小题2分，共20分） 1-5：BDABA 6-10：CDBCD 二、非选择题（每空1分，共40分） 11．（1）元素 （2）煮沸 （3）2:1 （4）+1 （5）180 12．（1）干冰（CO2） （2）①有气泡生成（有气体生成） ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③H+ ④C D 13．（1）导电性 （2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 （3）b （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5）①H2（氢气） ②AgNO3 14．（1）纯碱 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）①无明显现象（溶液显紫色） ②过量CaCl2（BaCl2等）溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失 ④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关 15．（1）N2 （2）B C （3）质量守恒定律 9.2（或11.2） 16．（1）酒精灯 （2）A （3）2KClO3=2KCl+3O2↑ （4）①增大 ②  ( ) ③1.05 17．（1）2 （2）Ni(OH)2，碱 （3）①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色） ②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀 [②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀] ④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O  (责任编辑：admin) |