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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 请点击全屏查看 2017沈阳市铁西区九年级质检化学试卷 一、选择题（1-8题，每题1分，9-12题，每题2分） 1．下列变化中，只发生了物理变化的是（ ） A．水结成冰 B．纸张燃烧 C．葡萄酿成酒 D．铁生锈 2．下列说法正确的是（ ） A．水和冰块的共存物是悬浊液 B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂 3．（2017沈阳化学）要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶．其操作顺序正确的是（ ） A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④ 4．由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（ ） A．红磷、生铁、甲烷 B．食醋、加碘食盐、酱油 C．海水、糖水、蒸馏水 D．熟石灰、石灰乳、石灰水 5．下列物质的名称、俗名、化学式及用途完全对称的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 6．（2017沈阳化学）向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（ ） A．通入CO2 B．加入稀H2SO4 C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液 7．鉴别下列各组物质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（HCl） B．稀盐酸和稀硫酸（Zn） C．氯化钠溶液和稀盐酸（NaOH） D．碳酸钠溶液和氯化钠溶液[Ca（OH）2] 8．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（ ） A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤ 9．（2017沈阳化学）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ） A．离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子 B．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 10．20℃时，在三个各盛100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表所示，不正确的是（ ）
A．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变 B．20℃，甲的溶解度最小 C．所得溶液可能都是饱和溶液 D．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 11．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．MgCl2→KCl D．Cu→CuCl2 12．下列除杂方法中，所用试剂合理的是（ ） A．用水除去氧化钙中的碳酸钙 B．用氯化钡除去盐酸中混有的稀硫酸 C．用锌粒除去硫酸亚铁中的硫酸铜 D．用氢氧化钡除去碳酸钠中混有的硫酸钠 二、（2017沈阳化学）填空题（每空1分，共16分） 13．用化学用语填空： （1）氮气 ； （2）75%的医用酒精溶液中的溶质 ； （3）氯化铁溶液中的阳离子 ； （4）氯酸钾 ． 14．从下列物质中选择适当的物质替代括号内物质，使之能具有类似的作用（用字母填空）． A、稀硫酸 B、小苏打 C、pH试纸 D、铁粉 （1）用（稀盐酸）除铁锈 ． （2）用（生石灰）做食品干燥剂 ． （3）用含有（氢氧化铝）的药物治疗胃酸过多 ． （4）用（石蕊溶液）检查溶液的酸碱性 ． 15．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示． （1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需 g水． （2）t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （填写物质序号，下同）． （3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 ． （4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ．  16．（2017沈阳化学）现有四种物质：①HNO3②SO3③NaOH④CuSO4，其中属于氧化物的是 （填物质序号），属于盐的是 （填物质序号）．在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为 ． 三、简答与推断题（共2分） 17．硫酸与盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处． （1）将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先看到的现象是 ，化学反应的方程式是 ，过一会儿看到 ，反应方程式为 ． （2）请写出将硫酸转变为盐酸的化学反应方程式 ． （3）将浓硫酸和浓盐酸敞口放置，一段时间后，溶液中溶质的质量分数将 （填“不变”、“变大”、“变小”） 18．下表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
（1）分析表中数据，归纳出该物质的溶解度随温度变化的规律 ． （2）20℃时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管中的溶液的质量为 克．  19．（2017沈阳化学）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．  （1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中． （2）B中溶液变浑浊的原因是 （3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象． （4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示） 20．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：  （1）写出下列物质的化学式：A ，D ，F ． （2）写出G+E→H的化学方程式： ． （3）写出物质B的一种用途： ． 四、实验探究题（共20分） 21．（2017沈阳化学）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．  请回答下列问题： （1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ． （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ． A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ． 22．如图为实验室制取气体装置图：  （1）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的制取装置为 （填序号），反应的化学方程式为 ． （2）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ． （3）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将 改为分液漏斗，若用E装置收集氧气，气体应从 端（填“a”或“b”）进入． 23．（2017沈阳化学）甲、乙、丙三位同学整理实验台时，发现一瓶氢氧化钠溶液没盖瓶塞，他们认为该溶液已经质变，变质原因用化学方程式表示为 ． 为进一步探究该溶液是否变质和变质程度，请你一起参与合作完成下列内容： 活动探究一：氢氧化钠溶液是否变质． 【实验过程】
三位同学把各自试管中的物质全部回收到一只大烧杯中． （1）乙、丙同学一致认为甲同学实验不合理，理由是 ． （2）一段时间后，同学们发现刚才盛放回收物的大烧杯中，杯底有白色沉淀，液体无色，此时大烧杯中的溶液，一定含有的溶质（酚酞除外）是 ，可能含有的溶质是 ． 活动探究二：氢氧化钠溶液的变质程度． 【实验过程】
【反思】取完药液后要立即盖紧瓶塞． 五、计算题 24．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g，请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是 g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 2016-2017学年辽宁省沈阳市铁西区九年级（上）第六次质检化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（1-8题，每题1分，9-12题，每题2分） 1．下列变化中，只发生了物理变化的是（ ） A．水结成冰 B．纸张燃烧 C．葡萄酿成酒 D．铁生锈 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化． 【解答】解：A、水结成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； C、葡萄酿成酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化； D、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； 故选A． 2．下列说法正确的是（ ） A．水和冰块的共存物是悬浊液 B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂 【考点】（2017沈阳化学）纯净物和混合物的判别；溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别． 【分析】A、冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质； B、溶液一定强调属于混合物； C、分析饱和溶液的定义进行判断； D、泥水无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成． 【解答】解：A、理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成，属于纯净物；故A不正确； B、溶液一定强调属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物；故B不正确； C、饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液；故C正确； D、泥水形成的是悬浊液无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成．故D不正确． 故选C 3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶．其操作顺序正确的是（ ） A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④ 【考点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究． 【分析】（2017沈阳化学）根据高锰酸钾分解的产物进行分析，高锰酸钾能分解生成锰酸钾和二氧化锰固体，其中锰酸钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可以采用过滤的方法进行，首先使固体溶于水，然后过滤，未得到较纯净的二氧化锰，需对固体进行洗涤，然后烘干即可． 【解答】解： 高锰酸钾能分解生成锰酸钾和二氧化锰固体，其中锰酸钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可以采用过滤的方法进行，首先使固体溶于水，然后过滤，未得到较纯净的二氧化锰，需对固体进行洗涤，然后烘干即可，故其顺序为③①④②，观察选项，故选C． 4．由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（ ） A．红磷、生铁、甲烷 B．食醋、加碘食盐、酱油 C．海水、糖水、蒸馏水 D．熟石灰、石灰乳、石灰水 【考点】纯净物和混合物的判别． 【分析】本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物． 【解答】解：A、红磷由一种物质组成属于纯净物、生铁中含有碳、铁属于混合物、甲烷由一种物质组成属于纯净物，故A错； B、食醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物、酱油中含有色素、氯化钠等物质，属于混合物，故B正确； C、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物、糖水中含有糖和水，属于混合物、蒸馏水由一种物质组成属于纯净物，故B错； C、熟石灰由一种物质组成属于纯净物、石灰乳中含有氢氧化钙、水等物质，属于混合物、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错． 故选B． 5．（2017沈阳化学）下列物质的名称、俗名、化学式及用途完全对称的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 【考点】化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途． 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可． 【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故正确； B．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故错误； C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是厨房清洁剂的主要成分，故错误； D．碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式为Na2CO3，故错误． 故选A． 6．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（ ） A．通入CO2 B．加入稀H2SO4 C．加入盐酸 D．加入Na2CO3溶液 【考点】（2017沈阳化学）碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【分析】氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则混合反应后仍有碱性物质存在，据此结合碱的化学性质进行分析判断． 【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误． B、稀H2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误． C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误． D、Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠显碱性，不可能使溶液的pH有明显改变，故选项正确． 故选D． 7．鉴别下列各组物质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（HCl） B．稀盐酸和稀硫酸（Zn） C．氯化钠溶液和稀盐酸（NaOH） D．碳酸钠溶液和氯化钠溶液[Ca（OH）2] 【考点】酸、碱、盐的鉴别． 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们． 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误． B、稀盐酸和稀硫酸均能与锌反应生成氢气，现象相同，不能鉴别，故选项错误． C、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化，氯化钠与氢氧化钠不反应，不能鉴别，故选项错误． D、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钙与氯化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确． 故选：D． 8．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是（ ） A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤ 【考点】（2017沈阳化学）空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途． 【分析】浓盐酸都具有挥发性使溶液中的溶质减少，溶液变稀；浓硫酸具有吸水性，在空气中溶液中的溶剂变多溶液变稀，氢氧化钙溶液烧碱会于二氧化碳反应生成碳酸钙，生石灰会吸水变质． 【解答】解：：①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中会因吸水溶质的质量分数会变小；③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙溶液的质量会减小；④浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加．故正确说法是①④⑤． 故选C 9．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ） A．离子是带电的原子和原子团，所以带电的粒子就是离子 B．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【考点】（2017沈阳化学）中和反应及其应用；单质和化合物的概念；原子和离子的相互转化；化学变化和物理变化的判别． 【分析】A、带电微粒有离子、电子等微粒，而不局限于离子； B、化学遵循质量守恒定律，而物理变化也可以过程中质量不变； C、化合物是具备两个特征的，不同元素，纯净物，具备以上两种特征一定是纯净物； D、生成盐和水的反应不仅仅有中和反应，还有金属氧化物与酸的反应和非金属氧化物与碱的反应等． 【解答】解： A、带电微粒有离子、电子等微粒，而不局限于离子，所以该说法是错误的； B、化学遵循质量守恒定律，而物理变化也可以过程中质量不变，如发生形变等，橡皮泥做成球性和正方体，质量不变，但却是物理变化．错误； C、化合物是具备两个特征的，不同元素，纯净物，具备以上两种特征一定是纯净物．正确； D、生成盐和水的反应不仅仅有中和反应，还有金属氧化物与酸的反应和非金属氧化物与碱的反应等．错误． 故选：C． 10．20℃时，在三个各盛100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表所示，不正确的是（ ）
A．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变 B．20℃，甲的溶解度最小 C．所得溶液可能都是饱和溶液 D．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数． 【分析】（2017沈阳化学）A．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响； B．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析； C．根据乙溶液的状态来分析； D．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析． 【解答】解：A．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误； B．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确； C．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确； D．20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确． 故选A． 11．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．MgCl2→KCl D．Cu→CuCl2 【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质． 【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可． 【解答】（2017沈阳化学）解：A、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，转化能一步实现，故选项错误． B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化能一步实现，故选项错误． C、氯化镁与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，转化能一步实现，故选项错误． D、铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应；氯化银难溶于水，不能与铜发生置换反应，转化不能一步实现，故选项正确． 故选：D． 12．下列除杂方法中，所用试剂合理的是（ ） A．用水除去氧化钙中的碳酸钙 B．用氯化钡除去盐酸中混有的稀硫酸 C．用锌粒除去硫酸亚铁中的硫酸铜 D．用氢氧化钡除去碳酸钠中混有的硫酸钠 【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用的试剂错误． B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂正确． C、硫酸铜和硫酸亚铁均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用的试剂错误． D、硫酸钠和碳酸钠均能与氢氧化钡反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用的试剂错误． 故选：B． 二、填空题（每空1分，共16分） 13．用化学用语填空： （1）氮气 N2 ； （2）75%的医用酒精溶液中的溶质 C2H5OH ； （3）氯化铁溶液中的阳离子 Fe3+ ； （4）氯酸钾 KClO3 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】（2017沈阳化学）解：（1）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2； （2）75%的医用酒精溶液中的溶质是酒精，其化学式为：C2H5OH； （3）氯化铁溶液中的阳离子是铁离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．其符号为：Fe3+； （4）氯酸钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的氯酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：KClO3； 故答案为：（1）N2；（2）C2H5OH；（3）Fe3+；（4）KClO3； 14．从下列物质中选择适当的物质替代括号内物质，使之能具有类似的作用（用字母填空）． A、稀硫酸 B、小苏打 C、pH试纸 D、铁粉 （1）用（稀盐酸）除铁锈 A ． （2）用（生石灰）做食品干燥剂 D ． （3）用含有（氢氧化铝）的药物治疗胃酸过多 B ． （4）用（石蕊溶液）检查溶液的酸碱性 C ． 【考点】常用盐的用途；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性测定． 【分析】根据物质的用途，分析物质的性质，找出具体的性质相似的物质即可． 【解答】解：（1）硫酸与盐酸都属于酸，具有相似的性质，都能与某些金属氧化物起反应．稀盐酸能除铁锈，稀硫酸也能除铁锈； （2）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂；铁粉生锈时能消耗水分，也可用作做食品干燥剂； （3）氢氧化铝能与胃液中的酸反应，小苏打也能与胃液中的酸反应，可用作治疗胃酸过多； （4）石蕊试液能检测溶液的酸碱性，通过pH试纸测定溶液的酸碱度，也可知道溶液的酸碱性； 故答为：（1）A，（2）D，（3）B，（4）C． 15．（2017沈阳化学）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示． （1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需 100 g水． （2）t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 C （填写物质序号，下同）． （3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B ． （4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞C＞A ．  【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】（1）根据t2℃时A物质的溶解度为30g进行解答； （2）根据t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C进行解答； （3）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答； （4）根据三种物质的溶解度随温度的升高的变化情况，饱和溶液溶质的质量分数计算方法，分析溶质质量分数的大小． 【解答】（2017沈阳化学）解：（1）t2℃时A物质的溶解度为30g，所以P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需100g水；故填：100； （2）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，所以等质量的饱和溶液中溶质的质量分数A＞B＞C，所以t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是C；故填：C； （3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，与B物质的溶解度曲线相似，所以适用于海水晒盐原理进行结晶的是B；故填：B； （4）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃（其它条件不变），AB变为不饱和溶液，溶质质量分数与t1℃相同，C析出晶体，溶质的质量分数减小；根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式  ×100%，可知饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A．故填：B＞C＞A．16．现有四种物质：①HNO3②SO3③NaOH④CuSO4，其中属于氧化物的是 ② （填物质序号），属于盐的是 ④ （填物质序号）．在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O ． 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、． 【分析】盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，据此分析． 【解答】（2017沈阳化学）解：根据盐、氧化物的定义和结构特点可知三氧化硫属于氧化物，硫酸铜属于盐；非金属氧化物和碱反应生成盐和水，不属于中和反应，因此三氧化硫和氢氧化钠反应符合条件，反应方程式是2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O． 故答案为：②；④；2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O． 三、简答与推断题（共2分） 17．硫酸与盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处． （1）将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先看到的现象是 铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液 ，化学反应的方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，过一会儿看到 有气泡冒出 ，反应方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ． （2）请写出将硫酸转变为盐酸的化学反应方程式 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ． （3）将浓硫酸和浓盐酸敞口放置，一段时间后，溶液中溶质的质量分数将 变小 （填“不变”、“变大”、“变小”） 【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、． 【分析】（1）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁； （2）根据酸的化学性质分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析． 【解答（2017沈阳化学）】解：（1）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出；故答案为：铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl； （3）浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数变小；故答案为：变小． 故答案为： （1）铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，有气泡冒出，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）变小． 18．下表是某物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
（1）分析表中数据，归纳出该物质的溶解度随温度变化的规律 该物质的溶解度随温度的升高而增大 ． （2）20℃时，在装有12g该物质晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管中的溶液的质量为 21 克．  【考点】（2017沈阳化学）固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液． 【分析】（1）根据图表所给数据分析该物质的溶解度随温度变化情况； （2）在20℃时，该物质的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克该物质就能形成饱和溶液；试管内溶液温度升至60℃时该物质的溶解度是110克．所以60℃时，在10克水中，最多能溶解11克该物质就能形成饱和溶液． 【解答】解：（1）从图表可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而升高； （2）60℃时该物质的溶解度是110克．即60℃时，在100克水中，最多能溶解110克该物质就能形成饱和溶液；所以60℃时10克水最多能溶解11克该物质，此时试管中的溶液的质量为11g+10g=21g； 故答案是：该物质的溶解度随温度的升高而增大；饱和；21． 19．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．  （1）A中的试管 不能 （填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中． （2）B中溶液变浑浊的原因是 浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出 （3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， 会 （填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象． （4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是 A=C＞B （用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示） 【考点】（2017沈阳化学）固体溶解度的影响因素；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使酸液飞溅发生危险． （2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小． （3）Mg和稀盐酸反应也会放热，也会出现相同的现象． （4）A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题． 【解答】解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能． （2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出． 故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出 （3）Mg和稀盐酸反应时也会放出热量，因此会出现相同的现象，故答案为：会． （4）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B． 故答案为：A=C＞B 20．（2017沈阳化学）下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：  （1）写出下列物质的化学式：A CaCO3 ，D Ca（OH）2 ，F CuO ． （2）写出G+E→H的化学方程式： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ． （3）写出物质B的一种用途： 灭火 ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、． 【分析】根据A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，F和一氧化碳会生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，F是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】解：（1）A为大理石主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，F和一氧化碳会生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，G和E会生成H，所以G是硫酸铜，E是氢氧化钠，F是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3，D是Ca（OH）2，F是CuO； （2）G+E→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓； （3）通过推导可知，B是二氧化碳，可以用来灭火． 故答案为：（1）CaCO3，Ca（OH）2，CuO； （2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓； （3）灭火． 四、实验探究题（共20分） 21．（2017沈阳化学）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．  请回答下列问题： （1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 CBDEA ． （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B ． A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 加速溶解 ． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【分析】（1）根据配制溶液的步骤分析解答； （2）根据天平称量药品的使用规则分析解答； （3）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解． 【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是CBDEA； （2）称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体； （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解； 故答案为：（1）CBDEA； （2）B； （3）加速溶解． 22．（2017沈阳化学）如图为实验室制取气体装置图：  （1）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的制取装置为 B （填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（2）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ． （3）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将 长颈漏斗 改为分液漏斗，若用E装置收集氧气，气体应从 b 端（填“a”或“b”）进入． 【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析； （2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析； （3）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度，氧气密度比空气大进行分析． 【解答】（2017沈阳化学）解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以需选用的制取装置为B，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以为了更好地控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗改为分液漏斗，氧气密度比空气大，所以用E装置收集氧气，气体应从b端进入． 故答案为：（1）B，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）长颈漏斗，b． 23．甲、乙、丙三位同学整理实验台时，发现一瓶氢氧化钠溶液没盖瓶塞，他们认为该溶液已经质变，变质原因用化学方程式表示为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ． 为进一步探究该溶液是否变质和变质程度，请你一起参与合作完成下列内容： 活动探究一：氢氧化钠溶液是否变质． 【实验过程】
三位同学把各自试管中的物质全部回收到一只大烧杯中． （1）（2017沈阳化学）乙、丙同学一致认为甲同学实验不合理，理由是 生成的碳酸钠溶液和剩余的氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红 ． （2）一段时间后，同学们发现刚才盛放回收物的大烧杯中，杯底有白色沉淀，液体无色，此时大烧杯中的溶液，一定含有的溶质（酚酞除外）是 NaCl ，可能含有的溶质是 CaCl2 ． 活动探究二：氢氧化钠溶液的变质程度． 【实验过程】
【反思】取完药液后要立即盖紧瓶塞． 【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、． 【分析】根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答； 【实验过程】根据碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠以及盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答； 【交流讨论】根据生成的碳酸钠溶液和剩余的氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红进行解答； （2）根据杯底有白色沉淀，说明一定没有盐酸，故一定含有的溶质可能是中性的．根据反应可知，溶质一定含有氯化钠，如果乙中的氢氧化钙溶液过量，丙中的盐酸过量，溶质还可能含有氯化钙进行解答； 根据结论该溶液已经部分变质，所以应该是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加过量的氯化钙溶液的目的是检验碳酸钠的存在并将碳酸钠全部转化为碳酸钙和氯化钠，如果再加酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，从而证明氢氧化钠的存在进行解答． 【解答】解：氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 【实验过程】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到的现象是产生气泡； 故填：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；产生气泡； 【交流讨论】生成的碳酸钠溶液和剩余的氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以乙、丙同学一致认为甲同学实验中所滴加试剂不合理； 故填：生成的碳酸钠溶液和剩余的氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红； （2）（2017沈阳化学）杯底有白色沉淀，说明一定没有盐酸，故一定含有的溶质可能是中性的．根据反应可知，溶质一定含有氯化钠，如果乙中的氢氧化钙溶液过量，丙中的盐酸过量，溶质还可能含有氯化钙； 故填：NaCl；CaCl2； 根据结论该溶液已经部分变质，所以应该是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加过量的氯化钙或氯化钡溶液的目的是检验碳酸钠的存在并将碳酸钠全部转化为碳酸钙和氯化钠，如果再加酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，从而证明氢氧化钠的存在，所以看到的现象是产生白色沉淀，溶液由无色变为红色． 故填：CaCl2（BaCl2）；溶液由无色变为红色． 五、计算题 24（2017沈阳化学）．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g，请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是 4.4 g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠和NaCl的质量，进而求算对应的质量分数． 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12g+73g﹣80.6g=4.4g 设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g  = = x=10.6g y=11.7g 则原样品中氯化钠的质量为12g﹣10.6g=1.4g 所得溶液中氯化钠的质量分数为  ×100%≈16.3%．答：（1）产生二氧化碳气体的质量是 4.4g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%． 2017年4月12日 (责任编辑：admin) |