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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 请点击全屏查看 2017阜新市清河门区九年级期末化学试卷 一、选择题：（共12小题，每题2分，共24分，每个小题只有一个正确答案） 1．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中既隐含物理变化，又有化学变化的是（ ） A．千里冰封，万里雪飘 B．陆虞侯火烧草料场 C．白玉为床，金作马 D．伐薪烧炭南山中 2．空气中氧气和氮气的比为1：4，这是指它们的（ ） A．质量比 B．质量分数比 C．体积比 D．密度比 3．下列各组物质都属于纯净物的是（ ） A．矿泉水 蒸馏水 B．明矾 干冰 C．汽油 柴油 D．洁净的空气 纯牛奶 4．（2017阜新化学）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）  A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 5．为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质．该红色物质可能是（ ） A．红色油漆 B．红磷 C．红砖粉末 D．高锰酸钾 6．（2017阜新化学）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ）  A．  B． C． D． 7．自来水厂的净化过程中没有涉及到的净化方法是（ ） A．蒸馏 B．吸附 C．过滤 D．沉淀 8．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ） A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3 9．（2017阜新化学）下列是一些装置气密性的检查方法，其中正确的是（ ） A．  B． C． D． 10．天然气、石油气燃烧的反应是：CH4+202  2CO2+H2O、C3H8+5023CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是（ ）A．减少空气的进入量，增大液化气的进入量 B．增大两者的进入量 C．增大空气进入量或减少液化气的进入量 D．减少两者的进入量 11．（2017阜新化学）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（ ） A．一定有锌粉剩余 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C．一定有银粉生成 D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 12．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ） A．分子数比为1：1的CO和O2 B．分子数比为1：1的H2和Cl2 C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2 二、填空题（本题包括2个小题，每空2分，共28分） 13．（10分）用化学用语的含义或化学用语填空： ①Na+ ②Cl﹣ ①与②形成的物质是 （用化学式表示） 铝土矿的主要成分是 相对分子质量最小的氧化物是 ． 14．（2017阜新化学）（18分）化学研究的对象是物质，氧气、水等物质在我们的生活中非常重要．结合你对这些物质的化学知识回答下面有关问题． （1）①从微观的角度看，氧气是由 构成的．氧气在化学变化中的最小粒子是 ，该粒子的结构示意图是 ．  ②氧气对生命和生活尤为重要，在生活中可燃物燃烧都需要氧气，写出生活中氧气与可燃物燃烧的化学反应方程式： （写一个） （2）“人类依赖水，但不能创造水，只是大自然水的搬运工…”这是一句广告语．说出水的重要意义．（仅此题中①②） ①从宏观的角度看，水是由 组成的． ②人们日常生活中使用水大多数都需要对其进行净化．向水样中加入明矾搅拌溶解，因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的微小杂质，使水澄清．静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒．经过一系列净化后输送到用户的水是 （填“硬水”或“软水”）可加入 检验．日常生活中可采用 的方法将硬水软化． ③水在通电的条件下能分解，写出该反应的化学方程式 ，在图2的装置中，当电源接通一段时间 后，甲管中气体与乙管中气体的质量比为 ． 三、简答题：（本题包括3个小题，共14分） 15．（6分）根据物质（或粒子）的组成（或结构）不同，具体写出下列物质（或粒子）性质不同的原因： （1）金刚石、石墨物理性质不同的原因 ； （2）钠原子和氯原子的化学性质不同的原因 ； （3）CO和CO2化学性质不同的原因 ． 16（2017阜新化学）．“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛．制造蜡烛时，在烛心中掺入镁粉（镁粉在430℃时能自燃）．每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛心中的镁粉，产生火花，又重新电燃蜡烛． （1）镁粉燃烧的化学方程式为 ． （2）“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是 ． 17．（5分）已知X、Y、Z是含有同一种元素的三种化合物，其中X、Y是气体，Z是不溶于水的固体，它们之间有如下转化关系：  （1）求出Y中各元素的质量比 ；（按该化合物中元素排列的先后顺序） （2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式： ． （3）“物质的组成和结构决定物质的性质”是重要的化学思想．请从物理性质、化学性质两方面各举一例说明X、Y的性质差异 _； ． 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共25分） 18．（4分）下列是初中化学的部分实验，根据实验回答下列问题：  （1）A中实验前在集气瓶底部放少量水的目的是： ； （2）B中测得氧气的体积值偏小的原因： ；（答一点） （3）C实验是读取量筒中液体体积，造成的结果是： ； （4）D实验中玻璃棒的作用是： ． 19．（2017阜新化学）（15分）请根据下列装置图回答有关问题：  （1）写出图中标号仪器的名称：a ，b ． （2）欲用过氧化氢溶液制取氧气，可选用 作发生装置，用C收集氧气的优点是 ，请写出该反应的化学方程式 ． （3）若B装置中装有的药品是 就可以制CO2，连接B和D装置可以收集CO2并验证CO2的性质．连接B和D装置，关闭K2，打开K1、K3，用试管收集CO2，此收集方法说明CO2具备 的性质．石蕊溶液最终呈 色，使石蕊溶液变色的物质是 ． （4）收集CO2后，关闭K1、K3，打开K2，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作 ，写出烧杯中反应的化学方程式 ． （5）E装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响． 20．（6分）我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序． （1）（2017阜新化学）【查阅资料】 镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气． ①写出镍与盐酸反应的化学方程式 ． ②结合所学知识， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱． （2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）
（3）【迁移应用】 用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序． 五．（2017阜新化学）计算题：（本题包括2小题，共9分） 21．在人身体患病时，医生经常进行静脉注射葡萄糖液，以补充人体缺失的能量和体液．葡萄糖注射液中的溶质就是葡萄糖【化学式：C6H12O6】，试计算： （1）葡萄糖的相对分子质量是 ； （2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 ； （3）18g葡萄糖所含氧元素的质量是 g． 22．（6分）现在正值冬季，天气寒冷．人们都喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶东”．若点燃“固体酒精”时只有酒精发生燃烧，现取30g“固体酒精”完全燃烧后生成44g二氧化碳．请计算“固体酒精”中酒精的质量分数是多少？（结果保留0.1%） 2017阜新化学参考答案与试题解析 一、选择题：（共12小题，每题2分，共24分，每个小题只有一个正确答案） 1．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中既隐含物理变化，又有化学变化的是（ ） A．千里冰封，万里雪飘 B．陆虞侯火烧草料场 C．白玉为床，金作马 D．伐薪烧炭南山中 【考点】E3：化学变化和物理变化的判别． 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成属于物理变化；陆虞后火烧草料场只有化学变化，白玉为床，金作马只有物理变化；伐薪烧炭南山中，伐薪是指砍柴属于物理变化，烧炭生成二氧化碳，属于化学变化． 【解答】（2017阜新化学）解：A、千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成属于物理变化，故选项错误； B、陆虞后火烧草料场只有化学变化，故选项错误； C、白玉为床，金作马只有物理变化，故选项错误； D、伐薪烧炭南山中，伐薪是指砍柴属于物理变化，烧炭生成二氧化碳，属于化学变化，故选项正确． 故选D． 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中． 2．空气中氧气和氮气的比为1：4，这是指它们的（ ） A．质量比 B．质量分数比 C．体积比 D．密度比 【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数． 【分析】根据空气中氧气和氮气的体积分数进行分析． 【解答】解：在空气中氧气体积分数为21%约为20%，氮气的体积分数为78%，约为80%，所以氧气和氮气的体积分数为：20%：80%=1：4，所以属于体积比． 故选C． 【点评】解答本题关键是要知道空气中各成分及体积分数． 3．下列各组物质都属于纯净物的是（ ） A．矿泉水 蒸馏水 B．明矾 干冰 C．汽油 柴油 D．洁净的空气 纯牛奶 【考点】A5：纯净物和混合物的判别． 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子． 【解答】（2017阜新化学）解：A、矿泉水 中含有多种矿物质，属于混合物； 蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故A错； B、明矾 是由一种物质组成，属于纯净物； 干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、汽油和柴油都属于混合物，故C错； D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；纯牛奶中含有蛋白质、油脂等物质，属于混合物，故D错． 故选B． 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成． 4．（2017阜新化学）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ） A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 【考点】62：空气组成的测定． 【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：铁粉生锈消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②铁粉要足量；③要冷却至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析即可． 【解答】解：A、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故A正确； B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，故B正确； C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故C错误； D、集气瓶内空气的体积是300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数=  ×100%=18.3%，故D正确．故选项为：C． 【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力． 5．（2017阜新化学）为了除去灯泡中可能混入的微量氧气，有些白炽灯在灯丝的支架上附着了少量的某种红色物质．该红色物质可能是（ ） A．红色油漆 B．红磷 C．红砖粉末 D．高锰酸钾 【考点】68：氧气的化学性质． 【分析】红磷能与氧气反应而使灯泡内没有氧气，灯丝不与氧气接触就能延长灯泡的寿命，据此分析解答． 【解答】解：灯泡的灯丝若与氧气接触容易被氧化而烧坏，红磷可以与氧气反应消耗灯泡内的氧气而不至于使灯丝熔断，就可以延长灯泡的寿命．所以，B正确，A、C、D错误． 故选：B． 【点评】本题考查红磷的性质及其应用，难度不大，根据已有的知识分析解答即可． 6．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ）  A． B． C． D．【考点】（2017阜新化学）BA：分子的定义与分子的特性． 【分析】根据水汽化属于物理变化，分子组成不变，当物质有液态变为气态时，分子间隔增大进行解答． 【解答】解：分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，但分子组成不变，故符合此条件的只有C． 故选C 【点评】知道当物质有液态变为气态时分子间隔增大是解决此问题的关键． 7．自来水厂的净化过程中没有涉及到的净化方法是（ ） A．蒸馏 B．吸附 C．过滤 D．沉淀 【考点】76：自来水的生产过程与净化方法． 【分析】根据已有的知识进行分析，生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等解答． 【解答】解：生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏． 答案：A 【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 8．（2017阜新化学）酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，则物质X的化学式为（ ） A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3 【考点】G1：质量守恒定律及其应用；DG：有关化学式的计算和推断． 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．由题目中的反应原理，可计算反应前后原子的种类、原子的个数不变，则可得出X的化学式． 【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3． 故选：A． 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握有关化学式的计算和推断方法． 9．（2017阜新化学）下列是一些装置气密性的检查方法，其中正确的是（ ） A．  B． C． D． 【考点】4K：检查装置的气密性． 【分析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可． 【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，烧杯中的导管口均不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项错误． B、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项正确． C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，烧杯中的导管口均不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项错误． D、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，烧杯中的导管口均不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项错误． 故选：B． 【点评】（2017阜新化学）装置气密性的检查是常考的实验题，也是一个难点，掌握检验装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键． 10．天然气、石油气燃烧的反应是：CH4+202  2CO2+H2O、C3H8+5023CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是（ ）A．减少空气的进入量，增大液化气的进入量 B．增大两者的进入量 C．增大空气进入量或减少液化气的进入量 D．减少两者的进入量 【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧． 【分析】根据天然气、液化石油气燃烧的化学方程式，1分子的天然气燃烧需要2分子氧气，而1分子液化石油气燃烧需要5分子氧气，由此可得知相同体积的液化石油气完全燃烧需要消耗氧气的体积大于相同体积的天然气，从而判断改为液化石油气时为保证气体完全燃烧对灶具所需要做的改动． 【解答】（2017阜新化学）解：相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量． 故选C． 【点评】化学方程式可以表示参加反应的各物质的微粒间个数关系，即化学方程式中各物质前的化学计量数． 11．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（ ） A．一定有锌粉剩余 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C．一定有银粉生成 D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 【考点】86：金属活动性顺序及其应用． 【分析】根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子． 【解答】解：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌没有剩余，铜不能确定．由此可知： A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误； B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能确定，故B错误； C、溶液中没有硝酸银，一定有银粉生成，故C正确； D、所得溶液中一定没有Ag+，Cu2+不能确定，故D错误． 故选：C． 【点评】（2017阜新化学）本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 12．下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ） A．分子数比为1：1的CO和O2 B．分子数比为1：1的H2和Cl2 C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算． 【分析】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，如果不是恰好完全反应，密闭容器中的气态物质为混合物； B、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，如果是恰好完全反应，密闭容器中的气态物质为纯净物； C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，如果不是恰好完全反应，密闭容器中的气态物质为混合物； D、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳． 【解答】（2017阜新化学）解：A、一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O2  2CO2，由化学方程式可知，分子数比为1：1的一氧化碳和氧气反应时，氧气过量，恢复到常温，密闭容器中的气态物质是氧气和二氧化碳，为混合物；B、氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl，由化学方程式可知，分子数比为1：1的氢气和氯气反应时，生成物是纯净物；C、甲烷燃烧的化学方程式及其质量关系为：CH4+2O2  2H2O+CO2，16 64 由化学方程式及其质量关系可知，质量比为1：5的甲烷和氧气反应时，氧气过量，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和氧气，为混合物． D、碳燃烧的化学方程式为C+O2 CO2，12 32 由化学方程式及其质量关系可知，质量比为1：3的碳和氧气反应后，氧气过量，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和氧气，为混合物； 故选：B． 【点评】本题涉及过量问题，比较难，要注意物质之间反应时，不一定恰好完全反应． 二、填空题（本题包括2个小题，每空2分，共28分） 13．（10分）（2017阜新化学）用化学用语的含义或化学用语填空： ①Na+ 钠离子 ②Cl﹣ 氯离子 ①与②形成的物质是 NaCl （用化学式表示） 铝土矿的主要成分是 Al2O3 相对分子质量最小的氧化物是 H2O ． 【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】（2017阜新化学）解：①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Na+表示钠离子； ②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故Cl﹣表示氯离子； 钠离子和氯离子形成的化合物是氯化钠，其化学式为：NaCl； 铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为：Al2O3； 相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O； 故答案为：①钠离子；②氯离子；NaCl；Al2O3；H2O； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 14．（18分）（2017阜新化学）化学研究的对象是物质，氧气、水等物质在我们的生活中非常重要．结合你对这些物质的化学知识回答下面有关问题． （1）①从微观的角度看，氧气是由 氧分子 构成的．氧气在化学变化中的最小粒子是 氧原子 ，该粒子的结构示意图是 C ． ②氧气对生命和生活尤为重要，在生活中可燃物燃烧都需要氧气，写出生活中氧气与可燃物燃烧的化学反应方程式： C+O2  CO2 （写一个）（2）“人类依赖水，但不能创造水，只是大自然水的搬运工…”这是一句广告语．说出水的重要意义．（仅此题中①②） ①从宏观的角度看，水是由 氢元素和氧元素 组成的． ②人们日常生活中使用水大多数都需要对其进行净化．向水样中加入明矾搅拌溶解，因为明矾溶于水生成的胶状物可以 吸附 悬浮于水中的微小杂质，使水澄清．静置一段时间后，进行 过滤 （填操作名称），除去固体小颗粒．经过一系列净化后输送到用户的水是 硬水 （填“硬水”或“软水”）可加入 肥皂水 检验．日常生活中可采用 煮沸 的方法将硬水软化． ③水在通电的条件下能分解，写出该反应的化学方程式 2H2O  2H2↑+O2↑ ，在图2的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体与乙管中气体的质量比为 1：8 ． 【考点】（2017阜新化学）71：电解水实验；68：氧气的化学性质；72：水的组成；75：水的净化；77：硬水与软水；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B8：原子结构示意图与离子结构示意图． 【分析】（1）①根据物质的微粒构成解答；原子是化学变化中的最小粒子，进行分析解答即可；根据在原子中质子数=核外电子数解答； ②根据碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳解答； （2）①根据物质是由元素组成的解答； ②根据已有的知识进行分析，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，加热煮沸可以使硬水转化为软水解答； ③根据已有的知识进行分析，电解水时与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的2倍解答． 【解答】解： （1）①氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；原子是化学变化中的最小粒子，氧气在化学变化中的最小粒子是氧原子．在原子中质子数=核外电子数=8，该粒子的结构示意图是C； ②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2 CO2．（2）（2017阜新化学）①从宏观的角度看，水是由氢元素和氧元素组成的； ②向水样中加入明矾搅拌溶解，因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的微小杂质，使水澄清．要除去不溶性固体小颗粒，可以使用过滤的方法，经过一系列净化后输送到用户的水是硬水；鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热时易转化成不溶性钙镁化合物，实现硬水软化． ③水在电解时会生成氢气与氧气，方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，且正极产生氧气负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是1：2，所以甲试管收集的气体是氢气，乙试管收集的是氧气，两者的质量比是[2×（1×2）]：（16×2）=1：8；答案： （1）①氧分子；氧原子；C；②C+O2 CO2．（2）①氢元素和氧元素； ②吸附；过滤；硬水；肥皂水；煮沸； ③2H2O 2H2↑+O2↑，1：8．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成、分子与原子的概念是正确解答本题的关键． 三、简答题：（本题包括3个小题，共14分） 15．根据物质（或粒子）的组成（或结构）不同，具体写出下列物质（或粒子）性质不同的原因： （1）金刚石、石墨物理性质不同的原因 碳原子的排列方式不同 ； （2）钠原子和氯原子的化学性质不同的原因 原子的最外层电子数不同 ； （3）CO和CO2化学性质不同的原因 分子的构成不同 ． 【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】（1）根据金刚石、石墨的微观结构，进行分析解答． （2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答． （3）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答． 【解答】（2017阜新化学）解：（1）金刚石、石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同． （2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同． （3）CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同． 故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）原子的最外层电子数不同；（3）分子的构成不同． 【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、决定元素的化学性质的因素等是解答此类题的关键． 16．“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气氛．制造蜡烛时，在烛心中掺入镁粉（镁粉在430℃时能自燃）．每次吹灭蜡烛时，余烬会引燃烛心中的镁粉，产生火花，又重新电燃蜡烛． （1）镁粉燃烧的化学方程式为 2Mg+O2  2MgO ．（2）“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧的条件之一是 温度达到着火点 ． 【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；G5：书写化学方程式． 【分析】（1）镁燃烧生成了氧化镁，据此分析回答； （2）根据镁燃烧放出了大量的热分析． 【解答】（2017阜新化学）解：（1）镁粉燃烧生成了氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO．（2）“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，是因为镁燃烧放出了大量的热，使蜡烛的温度达到了着火点．说明燃烧的条件之一是温度达到着火点． 故答为：（1）2Mg+O2 2MgO；（2）温度达到着火点．【点评】本题较为简单，了解镁燃烧的反应、燃烧的条件是解答本题的基础知识． 17．已知X、Y、Z是含有同一种元素的三种化合物，其中X、Y是气体，Z是不溶于水的固体，它们之间有如下转化关系：  （1）求出Y中各元素的质量比 3：8 ；（按该化合物中元素排列的先后顺序） （2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ． （3）“物质的组成和结构决定物质的性质”是重要的化学思想．请从物理性质、化学性质两方面各举一例说明X、Y的性质差异 CO不溶于水，CO2可溶于水 _； CO有可燃性，CO2没有可燃性 ． 【考点】（2017阜新化学）AE：物质的鉴别、推断；E4：化学性质与物理性质的差别及应用；G5：书写化学方程式． 【分析】此题为框图式物质推断题，要完成本题首先推断出X、Y、Z．根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，X能燃烧生成Y，Y能与石灰水反应生成不溶于水的固体Z，结合所学的知识推断，则X可能为一氧化碳，Y可能为二氧化碳，Z可能为碳酸钙Z，代入框图，推断合理．从性质上分析，碳酸钙不溶于水的固体．Y为二氧化碳，可以求出氧元素与碳元素的质量比；Z为碳酸钙可以写出与盐酸反应的方程式；二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，分子构成不同，物质的组成和结构决定物质的性质，比较二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质，找出差异性． 【解答】解：根据叙述，结合图框中物质之间的反应：X能燃烧生成Y，Y能与石灰水反应生成不溶于水的固体Z，结合所学的知识推断，则X可能为一氧化碳，Y可能为二氧化碳，Z可能为碳酸钙，代入框图，推断合理． （1）Y为二氧化碳，氧元素与碳元素的质量比是（16×2）：12═8：3； （2）Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O， （3）二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，分子构成不同，比较二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质，差异性较大，例如：CO不溶于水，CO2可溶于水；CO有可燃性，CO2没有可燃性． 故答为：（2017阜新化学）（1）8：3；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （3）CO不溶于水，CO2可溶于水，CO有可燃性，CO2没有可燃性． 【点评】本题的第三问属于开放性题，物质的结构决定物质的性质，只要对比二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质，找出差异性即可． 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共25分） 18．下列是初中化学的部分实验，根据实验回答下列问题：  （1）A中实验前在集气瓶底部放少量水的目的是： 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ； （2）B中测得氧气的体积值偏小的原因： 红磷的不足等 ；（答一点） （3）C实验是读取量筒中液体体积，造成的结果是： 读数偏大 ； （4）D实验中玻璃棒的作用是： 引流 ． 【考点】（2017阜新化学）68：氧气的化学性质；42：测量容器﹣量筒；4G：过滤的原理、方法及其应用；62：空气组成的测定． 【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的注意事项分析回答； （2）根据测定空气中氧气体积分数实验的原理、注意事项分析回答； （3）根据量筒读数的方法分析回答； （4）根据玻璃棒的作用分析回答． 【解答】解：（1）A中实验是铁是在氧气中燃烧，实验前在集气瓶底部放少量水的目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶； （2）B中实验是测定空气中氧气的含量，测得氧气的体积值偏小的原因右：红磷的不足、装置漏气等； （3）C实验是读取量筒中液体体积，图示是俯视读数，造成的结果是：读数偏大； （4）D实验是过滤，玻璃棒的作用是：引流． 故答为：（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶；（2）红磷的不足等；（3）读数偏大；（4）引流． 【点评】本题主要考查了化学课本中的基础实验，难度不大，了解实验的原理、注意事项等即可分析解答． 19．（15分）（2017阜新化学）请根据下列装置图回答有关问题：  （1）写出图中标号仪器的名称：a 试管 ，b 长颈漏斗 ． （2）欲用过氧化氢溶液制取氧气，可选用 B 作发生装置，用C收集氧气的优点是 收集的氧气比较纯净 ，请写出该反应的化学方程式 2H2O2  2H2O+O2↑ ．（3）若B装置中装有的药品是 大理石或石灰石和稀盐酸 就可以制CO2，连接B和D装置可以收集CO2并验证CO2的性质．连接B和D装置，关闭K2，打开K1、K3，用试管收集CO2，此收集方法说明CO2具备 密度比空气大 的性质．石蕊溶液最终呈 红 色，使石蕊溶液变色的物质是 碳酸 ． （4）收集CO2后，关闭K1、K3，打开K2，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作 把试管倒置或向试管中加水 ，写出烧杯中反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ． （5）E装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 没有 （填“有”或“没有”）明显影响． 【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式． 【分析】（2017阜新化学）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．收集CO2后，关闭K1、K3，打开K2，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作：把试管倒置或向试管中加水，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙白色沉淀和水；E装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为进入二氧化碳后，才有水排出． 【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏斗； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：B；收集的氧气比较纯净；2H2O2 2H2O+O2↑；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，连接B和D装置，关闭K2，打开K1、K3，用试管收集CO2，此收集方法说明CO2具备密度比空气大的性质；石蕊溶液最终呈红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，故答案为：大理石或石灰石和稀盐酸；密度比空气大；红；碳酸； （4）收集CO2后，关闭K1、K3，打开K2，欲使CO2气体进入装有澄清石灰水的烧杯中，应如何操作：把试管倒置或向试管中加水，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：把试管倒置或向试管中加水；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （5）E装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为进入二氧化碳后，才有水排出；故答案为：防止二氧化碳溶于水；没有； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 20．（2017阜新化学）我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序． （1）【查阅资料】 镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气． ①写出镍与盐酸反应的化学方程式 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ． ②结合所学知识， 能 （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱． （2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）
（3）【迁移应用】 用镍片、硫酸亚铁溶液和 硫酸铜 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序． 【考点】86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式． 【分析】根据金属活动性顺序表进行判断，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，且活动性越强，产生的气泡速率越快；但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气；位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，Zn的活动性比Cu的强，然后利用题干叙述的内容，从中提取有用的信息，完成这三种金属的活动性探究． 【解答】解：（1）①根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，反应的方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑； ②镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气，因此根据二者产生气泡的速率快慢比较二者的活动性强弱； （2）因为镍和铁都在氢的前面，故铜不能置换出镍，观察到的现象是：没有明显现象；铁可以置换出镍，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu； （3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证． 故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的镍片，再加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸亚铁溶液中的镍片没有变化，在硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色物质； 故答案为：（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能； （2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu； （3）硫酸铜溶液． 【点评】（2017阜新化学）本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养，可依据氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，位于前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来进行分析． 五．计算题：（本题包括2小题，共9分） 21．在人身体患病时，医生经常进行静脉注射葡萄糖液，以补充人体缺失的能量和体液．葡萄糖注射液中的溶质就是葡萄糖【化学式：C6H12O6】，试计算： （1）葡萄糖的相对分子质量是 180 ； （2）其中碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：8 ； （3）18g葡萄糖所含氧元素的质量是 9.6 g． 【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算． 【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答． （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． （3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 【解答】（2017阜新化学）解：（1）葡萄糖的相对分子质量为；12×6+1×12+16×6=180． （2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8． （3）18g葡萄糖所含氧元素的质量是18g×  100%=9.6g．故答案为；（1）180；（2）6：1：8；（3）9.6． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 22．（2017阜新化学）现在正值冬季，天气寒冷．人们都喜欢吃火锅，常用的火锅燃料是一种俗称“固体酒精”的物质．已知“固体酒精”是用酒精、醋酸钙和水按一定比例制成的“胶东”．若点燃“固体酒精”时只有酒精发生燃烧，现取30g“固体酒精”完全燃烧后生成44g二氧化碳．请计算“固体酒精”中酒精的质量分数是多少？（结果保留0.1%） 【考点】G6：根据化学反应方程式的计算． 【分析】酒精燃烧生成二氧化碳和水，由生成二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出参加反应的酒精的质量即可计算酒精的质量分数． 【解答】解：设酒精的质量为x C2H5OH+3O2  2CO2+3H2O46 88 x 44g  x=23g 故酒精的质量分数为：  ≈76.7%答：“固体酒精”中酒精的质量分数是76.7%． 【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性． (责任编辑：admin) |
