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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 由于格式问题此试题可能会出现乱码的情况 为了方便您阅读请点击右上角的全屏查看 2018廊坊市中考化学压轴试题 一、选择题．（本大题共20个小题；每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．生活中的铁锅、铝制易拉罐和铜线都属于（ ） A．金属材料 B．化合物 C．氧化物 D．非金属材料 2．为了全面贯彻执行上级主管部门出台的有关学校“防雷电、防溺水”教育文件的精神，峡江县水边镇何君小学扎实有效地开展了以“防雷电、防溺水”为主题的安全教育活动．该活动提示同学们下雨天要远离金属，防止雷电伤害，这是因为金属（ ） A．具有延展性 B．密度太大 C．具有导电性 D．硬度太大 3．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝我国的青铜铸造工艺就已经非常发达．下列属于合金的是（ ） A．铬 B．铅 C．锡 D．钢 4．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应．下列给出的金属中，在常温下最易与氧气发生反应的是（ ） A．镁 B．铜 C．金 D．铁 5．（廊坊中考化学）为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验．实验结论正确的是（ ）  A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 6．下列属于置换反应的是（ ） ①CaCO3+2HCl═CaCO3+CO2↑+H2O②Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑④S+O2  SO2．A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7．下列关于铁的说法正确的是（ ） A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．用高炉炼出来的铁是生铁 C．铁锈的主要成分是四氧化三铁 D．铁生锈后产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 8．下面材料中的横线上应该填写的内容是（ ） 磁铁矿的主要成分是（ ），因为它具有很强的磁性，所以中国古籍中又称其为磁石．其含铁量为72.45%，是最重要的铁矿石．该矿石中所含的有害元素很少，可直接用于平炉炼钢． A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCO3 D．CuFeS2 9．在河北省昌黎县昌黎镇80多岁的老党员母桂民修建的“家庭抗战纪念馆中，展示了他收藏的军用水壶、冲锋号、子弹夹、刺刀等200余件抗战时期的老物件．为了更好地保存这些金属制的老物件，你不建议他（ ） A．为了保持老物件的整洁，经常用湿抹布擦洗 B．定时给金属制的老物件涂漆 C．把这些金属制的老物件保存在干燥的环境中 D．不要让前来参观的人用手触摸 10．下列生活里的常见物品中，属于溶液的是（ ） A．果粒橙 B．医用酒精 C．乳胶漆 D．芝麻酱 11．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．溶液是纯净物 B．溶质可以是固体、液体或气体 C．所有溶液的溶剂都是水 D．溶液一定是无色透明的 12．王萌同学想在实验室中探究某物质溶解时的吸热或放热现象，于是她进行了下列操作：她先测量烧杯中水的温度，温度计的示数为20℃，然后她向烧杯中加入该种物质并待其完全溶解后，测得烧怀内溶液的温度为10℃．则她加入的物质可能是（ ） A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐 13．（廊坊中考化学）乳化现象在生产和生活中很常见，下列常用的清洗方法中，用到乳化作用的是（ ） A．用洗洁精除去盘子上的油脂 B．用清水洗手 C．用洗衣粉洗去衣服上的泥渍 D．用汽油擦去油渍 14．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采 取的指施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂（ ） A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤ 15．在20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g．在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最终形成的溶液的质量是（ ） A．90g B．81.6g C．65.8g D．70g 16．天气闷热时，河里的鱼儿总喜欢在水面附近游来游去，这说明气体在水中的溶解度（ ） A．与温度有关 B．与压强有关 C．与质量有关 D．与以上因素均有关 17．如图所示的是A、B两种固体物质的溶解度曲线，在20℃时，烧杯中盛有A、B两种固体物质的混合溶液，并且杯底尚有少最未溶解的A、B固体，若让溶液温度升到60℃，则杯底（ ）  A．固体物质A、B都减少 B．固体物质A、B都增多 C．固体物质A减少，固体物质B增多 D．固体物质A增多，固体物质B减少 18．在20℃时，秦明同学想把100g溶质质最分数为10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增加一倍，则下列方法可行的是（ ） A．加入12.5g的氯化钠 B．加入50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 C．恒温蒸发45g的水 D．加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 19．实验室现有200g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质最比为7：13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为（ ） A．65% B．54% C．43% D．35% 20．在配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ） A．用量筒量取90mL水 B．称取5g含杂质的氯化钠 C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中 二、连线题．（本大题共1个小题；共4分） 21．物质的性质决定了物质的用途，将下列金属材料的用途与右侧相对应的性质用线连起来． （1）用钨丝做灯泡的灯丝 a．耐腐蚀 （2）用铝合金制造飞机 b．熔点高 （3）古代用青铜铸造钱币 c．与人体具有很好的．相容性． （4）用铁合金制作“人体骨骼”d．强度、硬度好． 三、填空及简答题．（本大题共5个小题；第23题4分，第24题5分，其他题每空1分，共20分） 22．根据如图所示的信息，回答下列问题．  （1）①中“蓝色溶液”可能是______溶液；①过程中发生的化学反应属于______（选填“分解”、“化合”或“置换“）反应． （2）铁钉锈蚀，是因为铁与空气中的______、______等发生了反应．（填写化学式） 23．在现代生活中，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础． （1）地壳中含量最多的金属元素是______． （2）铝的金属活动性比铁的强，但在生活中铝制品却不容易生锈，其原因是______（用化学反应方程式表示） （3）目前，人们在生产和生活中已经广泛使用塑料来代替某些合金制造管道、齿轮和汽车零部件等．这属于保护金属资源方法中的______． A．金属资源的回收利用 B．有计划、合理地开采矿物 C．寻找金属的代用品． 24．如图所示的是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线． （1）在80℃时，B物质的溶解度是______g． （2）20℃时，三种物质的溶解度由大到小可排列为______． （3）点P表示的含义是______． （4）现有两瓶由A、C两种物质分别制成的饱和溶液，由于疏忽，两种溶液的标签掉落．鉴别它们的方法是______．（一种即可）  25．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液或氯化钠注射液，有时根据病情，也可用葡萄糖氯化钠注射液．如图所示 的是这种注射液的部分标签． （1）该注射液的溶剂是______；溶质是______． （2）该瓶注射液中溶液的质量是______g． （3）该瓶溶液中氯化钠的质量分数是______．  26．如图所示，王珂同学在室温下配制了三份蔗糖溶液．请据图回答下列问题．  （1）图甲中，溶液的上表面与下表面甜度相同，这说明了溶液具有______（选填“均一”或“稳定”）性． （2）若三份溶液都未达到饱和状态，则甲、乙、丙三份溶液中最甜的是______． （3）已知在某温度下，蔗糖的溶解度为20g．若王珂将这三份蔗糖溶液置于该溫度下，则此时甲、乙、丙三份溶液的溶质质量分数______．（选填“相等”或“不相等“） 四、（廊坊中考化学）实验与探究题．（本大题共2个小题；第27题12分，第28题8分，共20分） 27．（12分）（2015秋•霸州市月考）如图所示的是郑亮同学设计的利用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请根据题目要求回答下列问题．  （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式．______ （2）老师觉得郑亮设计的方案有一定的缺陷．请你将这一缺陷写在下面的横线上．______ （3）请在表中将实验过程所涉及的实验现象补充完整．
（4）请用化学反应方程式解释试管中该现象产生的原因．______． 28．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：  （1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图②中用来取用NaCl的仪器是______． （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数位置见图⑥，则称取的NaCl质量为______g． （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%． 五、计算应用题．（本大题共2个小题；第29题8分，第30题8分，共16分．解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分） 29．金属镁具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等．工业上在冶炼金属镁时涉及的化学反应方程式为：MgCl2（熔融）  Mg+C12↑．若某工厂现有190t氯化镁，求：可制得的镁的质量．30．将一块质量为20.5g的黄铜片（假设仅含铜、锌）与足量的稀盐酸恰好完全反应后，得到0.2g氢气．求： （1）所得溶液中溶质的质量． （2）黄铜片中铜的质量． 廊坊中考化学参考答案与试题解析 一、选择题．（本大题共20个小题；每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．生活中的铁锅、铝制易拉罐和铜线都属于（ ） A．金属材料 B．化合物 C．氧化物 D．非金属材料 【考点】金属材料及其应用． 【分析】根据废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等为金属制品废弃物，属于金属材料解答． 【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金． 故选A． 【点评】本题难度不大，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键． 2．为了全面贯彻执行上级主管部门出台的有关学校“防雷电、防溺水”教育文件的精神，峡江县水边镇何君小学扎实有效地开展了以“防雷电、防溺水”为主题的安全教育活动．该活动提示同学们下雨天要远离金属，防止雷电伤害，这是因为金属（ ） A．具有延展性 B．密度太大 C．具有导电性 D．硬度太大 【考点】金属的物理性质及用途． 【分析】雨天要远离金属，是因为金属具有良好的导电性，容易遭到雷击． 【解答】解：金属具有良好的导电性，所以，雨天要远离金属，否则容易遭到雷击． 故选C． 【点评】解答本题关键是熟记金属的物理性质，并能灵活运用． 3．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，在商朝我国的青铜铸造工艺就已经非常发达．下列属于合金的是（ ） A．铬 B．铅 C．锡 D．钢 【考点】合金与合金的性质． 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等． 【解答】解：A、铬是纯金属，不是合金，故选项错误． B、铅是纯金属，不是合金，故选项错误． C、锡是纯金属，不是合金，故选项错误． D、钢是铁的合金，故选项正确． 故选D． 【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键． 4．（廊坊中考化学）实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应．下列给出的金属中，在常温下最易与氧气发生反应的是（ ） A．镁 B．铜 C．金 D．铁 【考点】金属的化学性质． 【分析】根据金属的活泼性，与氧气反应的难易和剧烈程度不同，镁、铝较活拨，铁铜次之，金最不活泼进行分析． 【解答】解：A、镁的活动性最强，镁和氧气生成的氧化镁，故A正确； B、铜在常温下不会与氧气反应，故B错误； C、在常温下，金不会与氧气反应，故C错误； D、铁的活动性没有镁强，但是在常温下，铁会与氧气、水反应，故D错误． 故选：A． 【点评】大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同，活泼性强的金属常温下就能与氧气反应，活泼性较弱的金属再加热条件下才能与氧气反应． 5．为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验．实验结论正确的是（ ）  A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 【考点】金属活动性顺序及其应用． 【分析】金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来． 【解答】解：将a、b中分别加入稀硫酸，a的表面有气泡冒出，b没有，说明活动性a＞H＞b；将b、c中分别加入硝酸银溶液，b的表面有银析出，c没有，说明活动性b＞Ag＞c；所以三种金属活动性顺序a＞b＞c． 故选：B 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键． 6．（廊坊中考化学）下列属于置换反应的是（ ） ①CaCO3+2HCl═CaCO3+CO2↑+H2O②Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑④S+O2  SO2．A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【考点】置换反应及其应用． 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断． 【解答】解：①CaCO3+2HCl═CaCO3+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应． ②Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应． ③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应． ④S+O2 SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故②③属于置换反应． 故选：C． 【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键． 7．下列关于铁的说法正确的是（ ） A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．用高炉炼出来的铁是生铁 C．铁锈的主要成分是四氧化三铁 D．铁生锈后产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分． 【分析】A．根据废旧金属的回收意义来分析． B．根据高炉炼铁的产品来分析； C．根据铁锈的成分来分析； D．铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应． 【解答】解：A．铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，故错误； B．高炉炼的物质不是纯铁，其中含有碳等杂质，属于生铁，故正确； C．铁锈的主要成分是氧化铁，故错误； D．铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度，故错误． 故选B． 【点评】本题考查了金属的冶炼、锈蚀、回收利用、除锈等知识，难度不大． 8．（廊坊中考化学）下面材料中的横线上应该填写的内容是（ ） 磁铁矿的主要成分是（ ），因为它具有很强的磁性，所以中国古籍中又称其为磁石．其含铁量为72.45%，是最重要的铁矿石．该矿石中所含的有害元素很少，可直接用于平炉炼钢． A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCO3 D．CuFeS2 【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物． 【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，结合各物质的化学式进行解答本题． 【解答】解：四氧化三铁具有磁性，俗称磁性氧化铁，且含铁量高达70%以上；根据题目信息可知，磁铁矿的主要成分是Fe3O4； 故选：A． 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算，进行分析、解决问题的能力． 9．在河北省昌黎县昌黎镇80多岁的老党员母桂民修建的“家庭抗战纪念馆中，展示了他收藏的军用水壶、冲锋号、子弹夹、刺刀等200余件抗战时期的老物件．为了更好地保存这些金属制的老物件，你不建议他（ ） A．为了保持老物件的整洁，经常用湿抹布擦洗 B．定时给金属制的老物件涂漆 C．把这些金属制的老物件保存在干燥的环境中 D．不要让前来参观的人用手触摸 【考点】金属锈蚀的条件及其防护． 【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析解答． 【解答】解：A．用湿布擦拭金属制品，会加快金属的锈蚀速率，故符合题意； B．金属制成的老物件涂漆可以隔绝氧气和水，防止其锈蚀，故不合题意； C．保存在干燥的环境内，不与水接触，也可以达到防锈的目的，故不合题意； D．人的手上有汗液，汗液中含有盐类物质，能加快金属的锈蚀，所以禁止来参观的人用手触摸，故不合题意． 故选A． 【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（与氧气和水隔绝）与措施是正确解答本题的关键． 10．下列生活里的常见物品中，属于溶液的是（ ） A．果粒橙 B．医用酒精 C．乳胶漆 D．芝麻酱 【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物． 【解答】解：A、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故A错； B、医用酒精属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、乳胶漆不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错； D、芝麻酱不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错． 故选B． 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分． 11．下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A．溶液是纯净物 B．溶质可以是固体、液体或气体 C．所有溶液的溶剂都是水 D．溶液一定是无色透明的 【考点】溶液的概念、组成及其特点． 【分析】A、溶液是由溶质和溶剂组成；B、根据溶质的种类考虑；C、碘酒中溶剂是酒精；D、溶液可以有颜色． 【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成，所以属于混合物，故A错； B、溶质可以是固体、液体或气体，故B正确； C、碘酒中溶剂是酒精，故C错； D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错． 故选B． 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分． 12．王萌同学想在实验室中探究某物质溶解时的吸热或放热现象，于是她进行了下列操作：她先测量烧杯中水的温度，温度计的示数为20℃，然后她向烧杯中加入该种物质并待其完全溶解后，测得烧怀内溶液的温度为10℃．则她加入的物质可能是（ ） A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．食盐 【考点】溶解时的吸热或放热现象． 【分析】根据硝酸铵溶于水吸热进行分析． 【解答】解：A、蔗糖加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，故错； B、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，故错误； C、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，故正确； D、氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，故错； 故选C． 【点评】难度较小，掌握物质溶于水时的吸放热情况是解答本类题目的关键． 13．乳化现象在生产和生活中很常见，下列常用的清洗方法中，用到乳化作用的是（ ） A．用洗洁精除去盘子上的油脂 B．用清水洗手 C．用洗衣粉洗去衣服上的泥渍 D．用汽油擦去油渍 【考点】乳化现象与乳化作用． 【分析】A．洗涤剂对油污具有乳化作用； B．水可以把手上的灰尘、汗液冲去； C．洗衣肥洗去衣服上的泥渍是利用了水的溶解作用； D．油污易溶于汽油； 【解答】解：A．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确； B．水洗手不是利用乳化原理．故选项错误； C．洗衣粉洗去衣服上的泥渍，不是利用乳化原理，故选项错误； D．用汽油清洗油污不是利用乳化原理是利用了汽油的溶解作用，故选项错误； 故答案为A． 【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键． 14（廊坊中考化学）．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采 取的指施有（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂（ ） A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤ 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法． 【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答． 【解答】解：在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液． 加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液． 加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液． 恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液． 故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液． 故选：C． 【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键． 15．在20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g．在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最终形成的溶液的质量是（ ） A．90g B．81.6g C．65.8g D．70g 【考点】固体溶解度的概念． 【分析】20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；据此判断在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量． 【解答】解：20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最多能溶解15.8g，则最终形成的溶液的质量是15.8g+50g=65.8g． 故选：C． 【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念（四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）并能灵活运用是正确解答本题的关键． 16．天气闷热时，河里的鱼儿总喜欢在水面附近游来游去，这说明气体在水中的溶解度（ ） A．与温度有关 B．与压强有关 C．与质量有关 D．与以上因素均有关 【考点】气体溶解度的影响因素． 【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答． 【解答】解：天气闷热时，水中的鱼儿总会浮出水面呼吸，这是因为气温高，O2的溶解度随温度的升高而减少，导致水中含氧量不足，水中的鱼儿为了呼吸氧气而浮出水面． 故选A． 【点评】掌握气体溶解度的影响因素是正确解答本题的关键． 17．（廊坊中考化学）如图所示的是A、B两种固体物质的溶解度曲线，在20℃时，烧杯中盛有A、B两种固体物质的混合溶液，并且杯底尚有少最未溶解的A、B固体，若让溶液温度升到60℃，则杯底（ ）  A．固体物质A、B都减少 B．固体物质A、B都增多 C．固体物质A减少，固体物质B增多 D．固体物质A增多，固体物质B减少 【考点】固体溶解度曲线及其作用． 【分析】由图中溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度升高而增大，B的溶解度随着温度升高而减小． 【解答】解：升高温度时，A的溶解度随着温度升高而增大，因此A继续溶解，固体减少，B的溶解度随着温度升高而减小，部分B从溶液中析出，固体增多，因此C是正确的． 故选：C． 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同． 18．在20℃时，秦明同学想把100g溶质质最分数为10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增加一倍，则下列方法可行的是（ ） A．加入12.5g的氯化钠 B．加入50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 C．恒温蒸发45g的水 D．加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 【考点】有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断． 【解答】解：100g10%的氯化钾含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g﹣10g=90g． A、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%=10g+x，x=12.5g，故选项采用的方法正确． B、向100g溶质质最分数为10%的氯化钠溶液加入20%的氯化钠溶液，质量分数一定小于20%，故选项采用的方法错误． C、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故选项采用的方法错误． D、再向溶液中加入100g10%的氯化钾溶液，由于溶质的质量分数相同，则所得溶液中溶质的质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误． 故选：A． 【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在． 19．（廊坊中考化学）实验室现有200g硝酸钾溶液，已知其溶质与溶剂的质最比为7：13，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数为（ ） A．65% B．54% C．43% D．35% 【考点】有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】根据溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，据此结合题意进行分析解答． 【解答】解：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，已知其溶质与溶剂的质最比为7：13，所以该硝酸钾溶液的溶质质量分数为  =35%故选：D． 【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念、含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键． 20．在配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ） A．用量筒量取90mL水 B．称取5g含杂质的氯化钠 C．搅拌后玻璃棒上有液体残留 D．量筒中的水未完全倒入烧杯中 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答． 【解答】解：A、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误． B、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确． C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误． D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误． 故选：B． 【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键． 二、连线题．（本大题共1个小题；共4分） 21．物质的性质决定了物质的用途，将下列金属材料的用途与右侧相对应的性质用线连起来． （1）用钨丝做灯泡的灯丝 a．耐腐蚀 （2）用铝合金制造飞机 b．熔点高 （3）古代用青铜铸造钱币 c．与人体具有很好的．相容性． （4）用铁合金制作“人体骨骼”d．强度、硬度好． 【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质． 【分析】物质的性质决定物质的用途，结合钨的熔点高，铝合金硬度大、强度大、密度小，青铜耐腐蚀，钛合金与人体具有相容性等，进行分析解答即可． 【解答】解：钨的熔点高，常用作灯泡的灯丝；铝合金硬度大、强度大、密度小，常用于制造飞机，青铜耐腐蚀，常用于制造钱币，钛合金与人体具有相容性，常用来制作人体骨骼． 故答案为：  【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键． 三、填空及简答题．（本大题共5个小题；第23题4分，第24题5分，其他题每空1分，共20分） 22．根据如图所示的信息，回答下列问题．  （1）①中“蓝色溶液”可能是 CuSO4 溶液；①过程中发生的化学反应属于 置换 （选填“分解”、“化合”或“置换“）反应． （2）铁钉锈蚀，是因为铁与空气中的 02 、 H2O 等发生了反应．（填写化学式） 【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定． 【分析】（1）根据铁金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来分析回答； （2）根据铁生锈的条件分析回答． 【解答】解：（1）由于铁金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，①中“蓝色溶液”应是铜的可溶性的盐溶液，可能是CuSO4溶液；①过程中发生的化学反应属于置换反应． （2）铁钉锈蚀，是因为铁与空气中的02、H2O 等发生了反应． 故答为：（1）CuSO4；置换．（2）02； H2O． 【点评】本题较为简单，了解铁的性质即可分析解答． 23．在现代生活中，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础． （1）地壳中含量最多的金属元素是 铝 ． （2）铝的金属活动性比铁的强，但在生活中铝制品却不容易生锈，其原因是 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学反应方程式表示） （3）目前，人们在生产和生活中已经广泛使用塑料来代替某些合金制造管道、齿轮和汽车零部件等．这属于保护金属资源方法中的 ABC ． A．金属资源的回收利用 B．有计划、合理地开采矿物 C．寻找金属的代用品． 【考点】金属的化学性质；金属资源的保护；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式． 【分析】（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝进行分析； （2）根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析； （3）根据金属资源的保护方法进行分析． 【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝； （2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （3）金属资源的保护方法进有：金属资源的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故选：ABC． 故答案为：（1）铝；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）ABC． 【点评】本题主要考查了基础知识的记忆，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成． 24．（廊坊中考化学）如图所示的是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线． （1）在80℃时，B物质的溶解度是 30 g． （2）20℃时，三种物质的溶解度由大到小可排列为 C＞B＞A ． （3）点P表示的含义是 40℃时，A、B物质的溶解度相等 ． （4）现有两瓶由A、C两种物质分别制成的饱和溶液，由于疏忽，两种溶液的标签掉落．鉴别它们的方法是 升高温度，有晶体析出的是C物质，反之是A物质 ．（一种即可）  【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液． 【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度； （2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （3）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等； （4）据AC的溶解度随温度变化情况分析解答． 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在80℃时，B物质的溶解度是30g； （2）20℃时，三种物质的溶解度由大到小可排列为C、B、A； （3）点P表示的含义是40℃时，A、B物质的溶解度相等； （4）C物质的溶解度随温度的升高而减小，A的溶解度随温度升高而增大，现有两瓶由A、C两种物质分别制成的饱和溶液，由于疏忽，两种溶液的标签掉落，可采取以下方法鉴别：升高温度，有晶体析出的是C物质，反之是A物质； 故答案为：（1）30； （2）C＞B＞A； （3）40℃时，A、B物质的溶解度相等； （4）升高温度，有晶体析出的是C物质，反之是A物质． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 25．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液或氯化钠注射液，有时根据病情，也可用葡萄糖氯化钠注射液．如图所示 的是这种注射液的部分标签． （1）该注射液的溶剂是 水 ；溶质是 葡萄糖和氯化钠 ． （2）该瓶注射液中溶液的质量是 500 g． （3）该瓶溶液中氯化钠的质量分数是 0.9% ．  【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断． 【分析】（1）根据溶液的组成进行分析判； （2）根据密度公式进行计算； （3）根据氯化钠溶液中溶质和溶液质量进行计算． 【解答】解：（1）由溶液的名称为葡萄糖氯化钠注射液可知该溶液的溶剂是水，溶剂是葡萄糖和氯化钠； （2）该瓶注射液中溶液的质量是1g/mL×500mL=500g； （3）根据氯化钠质量为4.5g，溶液质量为：500g，所以氯化钠溶液的质量分数为：  =0.9%；故答案为：（1）水（或H2O）；葡萄糖（或C6H12O6）和氯化钠（或NaCl）； （2）500；（3）0.9%． 【点评】此题属于标签信息给予题，解题的关键是能够根据标签信息分析出有用信息并给合问题进行解答． 26．（廊坊中考化学）如图所示，王珂同学在室温下配制了三份蔗糖溶液．请据图回答下列问题．  （1）图甲中，溶液的上表面与下表面甜度相同，这说明了溶液具有 均一 （选填“均一”或“稳定”）性． （2）若三份溶液都未达到饱和状态，则甲、乙、丙三份溶液中最甜的是 乙 ． （3）已知在某温度下，蔗糖的溶解度为20g．若王珂将这三份蔗糖溶液置于该溫度下，则此时甲、乙、丙三份溶液的溶质质量分数 相等 ．（选填“相等”或“不相等“） 【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】（1）根据溶液的均一性考虑； （2）浓度大的最甜； （3）根据溶质质量分数的计算方法考虑． 【解答】解：（1）溶液具有均一性，所以溶液的上表面与下表面甜度相同； （2）浓度大的最甜，甲和乙相比较，溶剂相同，溶质大的就甜，所以乙比甲甜，乙和丙比较，溶质相同，乙的溶剂少，所以乙最甜； （3）蔗糖的溶解度为20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以40g水最多溶解8g，所以甲、乙、丙都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=  ×100%，所以甲、乙、丙三份溶液的溶质质量分数相等．故答案为：（1）均一；（2）乙；（3）相等． 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，熟悉溶质质量分数的计算方法． 四、实验与探究题．（本大题共2个小题；第27题12分，第28题8分，共20分） 27．（12分）（2015秋•霸州市月考）如图所示的是郑亮同学设计的利用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请根据题目要求回答下列问题．  （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式． Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2 （2）老师觉得郑亮设计的方案有一定的缺陷．请你将这一缺陷写在下面的横线上． 缺少尾气处理装置 （3）请在表中将实验过程所涉及的实验现象补充完整．
（4）请用化学反应方程式解释试管中该现象产生的原因． CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ． 【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式． 【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可． （2）根据尾气中含有有毒的一氧化碳气体来分析； （3）从装置中进行的反应分析判断； （4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析． 【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）该装置缺少尾气处理装置，尾气直接排放到空气中造成污染，故填：缺少尾气处理装置； （3）玻璃管中一氧化碳还原氧化铁生成铁与二氧化碳，故观察到红色粉末变成黑色；生成的二氧化碳能使试管中澄清的石灰水变浑浊；故填：红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊； （4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O． 【点评】本题考查一氧化碳和氧化铁的反应现象和实验中操作注意事项，侧重实验能力和化学知识的综合应用． 28．（廊坊中考化学）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：  （1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ．（2）图②中用来取用NaCl的仪器是 药匙 ． （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数位置见图⑥，则称取的NaCl质量为 18.2 g． （4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平． 【分析】（1）根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；可以据此解答该题； （2）图②中的塑料仪器为药匙，可以据此解答该题； （3）使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码； （4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题． 【解答】解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③； （2）图②中的塑料仪器为药匙； （3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；（4）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小． 故答案为：（1）②⑤①④③； （2）药匙； （3）18.2g； （4）小于． 【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行． 五、计算应用题．（本大题共2个小题；第29题8分，第30题8分，共16分．解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分） 29．金属镁具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等．工业上在冶炼金属镁时涉及的化学反应方程式为：MgCl2（熔融）  Mg+C12↑．若某工厂现有190t氯化镁，求：可制得的镁的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】根据反应的化学方程式和氯化镁的质量可以计算反应生成镁的质量． 【解答】解：设生成镁的质量为x， MgCl2（熔融） Mg+C12↑，95 24 190t x  = ，x=48t， 答：生成镁的质量是48t． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性． 30．将一块质量为20.5g的黄铜片（假设仅含铜、锌）与足量的稀盐酸恰好完全反应后，得到0.2g氢气．求： （1）所得溶液中溶质的质量． （2）黄铜片中铜的质量． 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据氢气质量可以计算锌的质量和反应生成氯化锌的质量，进一步可以计算黄铜片中铜的质量． 【解答】解：（1）设锌质量为x，生成氯化锌质量为y， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65 136 2 x y 0.2g  = = ，x=6.5g，y=13.6g， 答：所得溶液中溶质氯化锌的质量是13.6g． （2）黄铜片中铜的质量为：20.5g﹣6.5g=14g， 答：黄铜片中铜的质量为14g． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性． (责任编辑：admin) |