|
☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 此试题可能存在乱码情况，在查看时请点击右上角全屏查看 2018年开封中考化学计算题专项训练 1.侯氏制碱法的核心反应原理如下： NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3 某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（NH3） 和二氧化碳。充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质 量为4.4 g。计算需要通入氨气的质量。 （已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产  生影响）。2.据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。  （1）请完成该反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + （2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。 3.合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3+C  4FeO + CO2↑。试计算应向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉质量。![E:\06—修图软件\新建文件夹\19 [转换].jpg](/uploads/collect/201905/11/164647.0043205.png) 4.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。（1）实验中生成沉淀的最大质量是 g。 （2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀 的原因是 。 （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 （已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 5.某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。 为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
请计算（最后结果保留一位小数）： （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注  是否真实。（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 6.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息： ①H2O2的质量分数为30％； ②内装溶液质量1 000 g。 经实验测定，其中H2O2的质量分数现仅为10％。 请计算： 新-课 -标-第-一- 网 （1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？ （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。  7.过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。 8.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （反应原理为：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3） （3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。 9.盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）。  10.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O。若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 11.由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O） 12.现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
计算（要求写出计算过程）： （1）该粉末中Cu的质量分数。 （2）该粉末中另一种金属为何种金属。 （3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 2018年开封中考化学计算题专项训练参考答案 1.（3分）1.7 g 给分点参考如下： （1）利用1:9建立溶质与溶剂质量关系 1分 （2）能找出反应中NH3、H2O、NaHCO3质量关系 1分 （3）求出氨气的质量为1.7 g 1分  解题过程参考如下：【解】设：需要氨气的质量为  。NH3 + CO2 + NaCl + H2O ==== NH4Cl + NaHCO3 17 18 84   1分 =   2.（3分）（1）2H2O （2）解：设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H2SO4的质量为z。 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 128 196 320 36 80g×80% z x y        —— = —— = —— = ——  =160 g y =18 g z = 98 g  稀硫酸溶液的质量= = 980 g … ……………… （1分）硫酸铜溶液的质量= = 1600 g 加入水的质量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% = 540 g ………… （1分） 答：略。 3.解：设生成FeO的质量为x；需加入木炭粉的质量是y。 2Fe2O3 + C  4FeO十CO2↑320 12 288 y x 反应后剩余Fe2O3的质量为：  参加反应Fe2O3的质量为：160 g- ……………………1分 则列式：  解得：x=48g ……………………1分 列式：  =  解得：y=2 g 答：需加入木炭粉2 g 4.（1）5 ·········································1分 （2）稀盐酸先与碳酸钠反应 ·································1分 （3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 111 100   x 5gx=  原滤液中CaCl2的质量分数= ·················1分 答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。 5.【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。 设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4 g x = 10.6 g y = 7.3 g z = 11.7 g （1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数  标注不真实。（2）盐酸溶液中溶质质量分数  （3）氯化钠溶液中溶质质量分数  6.设所需这种双氧水的质量为x， 则x×10％=1 500 g×3％， X=450g --------1分 （2） 设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 68 32 y 32/68Y 余下溶质H2O2的质量为300g-y，余下溶液的质量为1000g－32/68Y。 再根据变质后溶液中溶质的质量分数为10%列出长等式：  ----------------1分求出y=209.9----------------1分  7.解：⑴设13.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 x 1.6 g  x＝3.4g 该溶液中溶质的质量分数=  ……………………（1分） ⑵设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 y z  z = [y+116.8g×25%]/(116.8+ )=30%y+29.2=35.04+9.6/68 y  58.4/68y=5.84y=6.8g 答略 8.解：（1）150kg×16%＝24 kg --------------(1) (2) 设生成氯化钠的质量为X AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 X 14.35g 58.5 ：143.5 = X ：14.35 g X =5.85 g （5.85/50）×100%=11.7%------------(1) 需要加入氯化钠的质量为：24 kg﹣100 kg×11.7%=12.3 kg 需要加入水的质量为：150 kg﹣100 kg﹣12.3 kg=37.7 kg  ------------(1)9.设： 原混合物中碳酸钠的质量为X ，生成氯化钠的质量为Y，生成二氧化碳的质量为z。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 X Y 6.6g   X=15.9g Y=17.6g 10.2000g×3.2%＝64 g 设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y, 生成硫酸铜的质量为z  2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O 128 196 32 320 64 g x y z   = = =  x=98 g y=16 g z =160 g98 g÷9.8%=1000g   ×100%=14.8%答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%。 11.解：设：40  0 g10%的氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应，消耗的醋酸的质量为XNaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O  60 400 g×10% X = 40gX = 60g 设：反应后溶液中醋酸的质量为Y   Y÷2.5% = (60g + Y) ÷5% + 400 g Y = 80g[来源:学。科。网]12.（1）该粉末中Cu的质量分数为  ……………………（1分）（2）［解］设：另一种金属为M，其相对分子质量为x 分析表格中数据可知每70g稀硫酸与2.4g金属M恰好完全反应  M + H2SO4 === MSO4 + H2↑  x 982.4g  x = 24 该金属为镁 ……………………………………………… （1分） （3）［解］第3次加入稀硫酸充分反应后,消耗金属镁的质量为7.2g。 设:此时生成MgSO4 的质量为y，生成 H2的质量为z M g + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24  120 27.2g y z  y = 36 g z = 0.6 g则此时所得溶液中溶质质量分数为  （1分）答：略 (责任编辑：admin) |