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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆  2018年临沂中考化学冲刺模拟试题【免费版含答案】由于格式问题，部分试题会存在乱码的现象，请考生点击全屏查看！ 一、单选题（共18题；共36分） 1.（2015•荆州）以下过程属于化学变化的是（ ） A. 水蒸气凝结  B. 钢铁生锈 C. 酒精挥发 D. 干冰升华2.（2014•锦州）下列有关说法正确的是（ ） A. 化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种无素的物质一定不是化合物 B. 某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 C. 有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D. 酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 3.“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是（ ） A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成  B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小4.加碘食盐所含的碘酸钾（KIO3）中，碘元素的化合价为（ ） A. +1 B. +3 C. +5 D. +75.下列物质的主要成分与化学式相符合的是（ ） A. 石英砂 SiO2 B. 沼气 C2H2 C. 生石灰 Ca（OH）2 D. 小苏打 Na2CO3 6.水是生命的源泉，是人类宝贵的资源．它有时能化作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨．下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（ ） A. 水蒸气遇冷凝结成水 B. 蔗糖和水混合后得到糖水C. 水通电变成氢气和氧气  D. 多级闪急蒸馏法淡化海水7.下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 空气中分离出来的稀有气体 B. 冰水混合物C. 净化后的空气 D. 加热高锰酸钾反应后的剩余物8.粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ）     A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 蒸发 D. 过滤9.2016年9月在和田地区发现我国境内最大的锌铅矿．铅在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铅元素的说法正确的是（ ）  A. 原子序数是82 B. 属于非金属元素 C. 原子中的中子数是82 D. 相对原子质量为207.2g10.脐橙是很多人喜欢的水果之一，因为它含丰富的维生素C和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性．下列对维生素P的有关说法正确的是（ ） A. 维生素P中三种元素的质量比为27：30：16 B. 维生素P的相对分子质量为610gC. 维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成 D. 维生素P完全燃烧生成二氧化碳和水11.（2016•南昌）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（ ） A. 分子间的间隔变化 B. 分子的质量变化 C. 分子的体积变化 D. 分子的种类变化 12.如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D. t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克 13.下列实验中利用提供的方案能达到目的是（ ）
A. A B. B C. C D. D14.下列关于下图的说法中，正确的是（ ）  A. 装置内为纯净物 B. 该变化是物理变化 C. 该变化是化合反应 D. 本实验说明分子间没有空隙15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D16.稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）  A. 铈的原子序数为58 B. 铈属于非金属元素C. 铈原子中的质子数为是58 D. 铈的相对原子质量是140.117.如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）  A. 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 B. 水是由氢元素和氧元素组成C. 水分解过程中，分子的种类不变 D. 电解水生成的H2和O2的体积比是2：118.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（ ） A. 1∶4∶1 B. 12∶1∶14 C. 6∶2∶7 D. 12∶1∶28二、填空题（共5题；共22分） 19. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：  （1）随着温度的升高其溶解度减小的是________ ；在________ ℃时，甲与丙的溶解度相等。 （2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为________ 。 （3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________ （用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。 20.绿色氧化剂”双氧水（H2O2），学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰（作催化剂，不溶于水）的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气．试回答下列问题： （1）双氧水分解的化学方程式是________ ． （2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________ ． （3）实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：①________；②________ ． 21. 化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a 试管、b 漏斗、 c 酒精灯、d集气瓶、 e药匙、 f 胶头滴管、 g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。 ⑴用于作热源的仪器是________ （用序号填空） ⑵吸取或滴加少量液体使用________ （用序号填空） ⑶可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是________ （用序号填空） ⑷某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。 ①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是________ ②配制溶液过程中，需要量取________ mL（结果保留到0.1）的浓硫酸，选用________ mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积________ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 22.构成物质的微粒有分子、原子、离子等．现有碳、氢、氧、氮四种元素，由其中两种元素组成的含10个电子的微粒有H2O、NH3、NH  等，请你再写出两种含10个电子的微粒的化学式________、________． 23. 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）净水器中常用到活性炭，其作用是________ 。 （2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为________ （写化学式）。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________ g。 （4）根据下表回答问题。
①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是________ 溶液。 ②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是________ （填字母序号）。 A．溶质的质量一定不变 B．溶液中溶质的质量分数一定增大 C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或减少溶剂 三、推断题（共1题；共4分） 24.（2015•日照）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质相互发生反应．已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色． 请回答下列问题： （1）丁物质的化学式是________ ． （2）甲和乙反应的化学方程式是________ ． （3）丙与戊反应的化学方程式是________ ． （4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会________（填“增大”或“减小”）．  四、实验探究题（共4题；共24分） 25.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中一敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动： （1）[猜想] 猜想I：没有变质； 猜想Ⅱ：已经变质；变质的原因（用化学方程式表示）________． （2）[实验和推断] 取固化样品溶于水得无色溶液A，向溶液中________溶液，发现有________产生，则说明氢氧化钠已经变质．写出该反应的化学方程式________． （3）[反思]氢氧化钠的保存方法是 （填“A”或“B”）． A. 密封保存 B. 不需密封保存．26.如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．  （1）写出指定仪器的名称：①________②________ （2）实验室如果用高锰酸钾制取氧气，则应选择的发生装置是________，该发生装置应改进的地方是________；写出用该装置制取氧气的文字表达式________；若要收集较纯的氧气，则应选择________装置（从“A、B、C、D、E”中） （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填装置序号）；如果用F图所示装置收集乙炔，气体应从________（填“a”或“b”）端管口通入． 27.人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．【实验探究】
（1）【实验结论】①实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe2O3）的________和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂． ②写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的文字表达式________． （2）【实验评价】①设计实验Ⅳ的目的是________．②若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是________． （3）【实验拓展】①查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是________． A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物． ②同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究________（探究一种因素即可） 28.指出下列操作导致的后果． （1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是________ ． （2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是________ ． （3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是________ ． 五、计算题（共2题；共14分） 29.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。 （1）假如碘的相对原子质量为A，一个碘原子的质量为BKg，则一个碳原子的质量是________。 （2）碘酸钾的化学式为KIO3 ， 标出碘酸钾中碘的化合价为________。 （3）若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐________g。 （4）若1kg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾________mg？(写计算过程，精确到0.1%)。 30.现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
（1）求产生CO2气体的总质量。 （2）求样品中氯化钠的纯度。 （3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。 2018年临沂中考化学冲刺模拟试题答案解析部分 一、单选题 1 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】C 1 二、填空题 19.【答案】丙；t2；1∶2∶3 ；丙＞甲＝乙 20.【答案】2H2O2  2H2O+O2↑；漏斗；不需加热，节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染 21.【答案】c ；f ；a；玻璃棒、烧杯；8.3mL；10mL； 偏小 22.【答案】CH4；OH﹣ 23.【答案】吸附；FeCl3 ；500g ；NH4Cl ；C 三、推断题 24.【答案】BaCl2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；减小 四、实验探究题 25.【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （2）稀盐酸；气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （3）A 26.【答案】（1）试管；集气瓶 （2）C；在试管口处放一团棉花；高锰酸钾  锰酸钾+二氧化锰+氧气；E（3）A；b 27.【答案】（1）化学性质；质量；过氧化氢  水+氧气（2）探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好；二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂 （3）B；催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同 28.【答案】（1）试管破裂 （2）腐蚀标签 （3）引起火灾 五、计算题 29.【答案】（1）12B/A Kg （2）  （3）5 （4）20.2 30.【答案】（1）解：10g＋40g－48.9g＝1.1g 答∶产生CO2气体的总质量是1.1g. （2）解：设10g样品中碳酸钠的质量为X
 = X=2.65g 所以样品中NaCl的纯度为  ×100%=73.5%答∶样品中NaCl的纯度为73.5%. （3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g﹣19.56g=0.44g， 设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y
 = y=0.73g 所以使用稀盐酸的质量分数为  ×100%=7.3%答∶使用稀盐酸的质量分数为7.3%. 1 (责任编辑：admin) |
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