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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆  2018年沧州中考化学冲刺试卷【word版 含答案详解】由于格式问题，部分试题会存在乱码的现象，请考生点击全屏查看！  一、单选题 1.化学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A. 化学是在分子、原子层次上研究物质组成，结构、性质以及变化规律的科学  B. 化学在保证人类生存，提高人类生活质量方面具有重要的作用C. 利用化学可以合成药物，在保障人体健康中具有重要的作用 D. 城市环境日益严重，都是化学惹的祸，化学在改善生活环境中有害无益2.下列变化属于化学变化的是( ) A. 米酿成酒 B. 石蜡熔化 C. 灯泡发光 D. 胆矾研碎 3.下列各物质的用途利用其化学性质的是( ) A. 铝制成电线 B. 金刚石作刀具 C. 氮气作保护气 D. 木炭用于净水 4.如图所示的化学实验基本操作正确的是( ) A. 点燃酒精灯  B. 读取液体体积  C. 滴加液体   D. 倾倒液体  5.下列常见仪器的使用正确的是( ) A. 量筒用作反应容器 B. 烧杯放在石棉网上加热C. 用温度计搅拌溶液 D. 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭6.空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ） A. 开发新能源代替化石燃料 B. 改进汽车尾气的净化技术C. 节假日燃放烟花爆竹 D. 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气7.如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的认识中正确的是（ ）  A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾  B. 该实验可以说明N2难溶于水C. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于  8.实验室制取氧气的步骤大致有①把导管移出水面 ②点燃酒精灯加热 ③检查装置的气密性 ④将反应物加入试管，用带有导管的橡皮塞塞紧并把它固定在铁架台上 ⑤排水法收集氧气 ⑥熄灭酒精灯。正确的操作顺序是（ ） A. ③④②⑤⑥① B. ④③②⑤①⑥ C. ③④②⑤①⑥ D. ④③⑤②①⑥9.我了解决化石能源面临耗尽的问题，科学家正在开发新能源，下列不属于新能源的是（ ） A. 天然气 B. 太阳能 C. 地热能 D. 潮汐能10.对生活中下列现象的解释错误的是( )
A. A B. B C. C D. D11.氧化汞受热时的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子，据图得出的结论中不正确的是( )  A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 所有物质均是由分子构成的 C. 分子在化学变化中可以再分 D. 氧化汞受热时分解生成汞和氧气12.R元素的一种粒子的结构示意图为  ，则下列说法的正确的是( ) A. 该粒子是阴离子 B. 该粒子的核内有11个中子C. R元素为金属元素 D. R元素的原子有10个电子13.下列有关验证二氧化碳性质的实验中，不能证明二氧化碳化学性质的是（ ） A.  B.  C.  D.  14.下列说法正确的是（ ） A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 15.在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解．下列判断正确的是( ) A. 加水前，溶液可能是饱和溶液 B. 加水前，溶液一定是饱和溶液 C. 加水后，溶液一定是饱和溶液 D. 加水后，溶液一定是不饱和溶液 16.如图将一根铜丝绕成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是( )  A. 降低温度至着火点以下 B. 清除了可燃物 C. 降低了着火点 D. 隔绝了氧气17.下列反应中属于置换反应的是( ) A. 2NaCl  2Na+Cl2↑ B. 2NO+O2=2NO2C. CO+CuO  Cu+CO2 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是( ) A. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 B. CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子19.镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A. Cu、Mn、Ni B. Mn、Ni、Cu C. Ni、Mn、Cu D. Mn、Cu、Ni 20.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
A. a等于10 B. 该化学反应为分解反应 C. 丙一定为催化剂 D. b等于1221.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）  A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D. 10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等22.下列图象中有关量的变化趋势不正确的是( ) A.  某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.  将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应C.  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 D.  将水通电电解一段时间二、综合题 23.西沙群岛及附近海域时我国神圣不可侵犯的领域，海底蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，请你回答下列问题： （1）海水属于________(填“纯净物”或“混合物”)，海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由________(填离子符号)和Cl﹣构成。 （2）可燃冰属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源； （3）甲烷燃烧的化学方程式为________； （4）甲烷是重要的化工原料，一定条件下与CO2反应生成CO和H2 ， CO和H2又可化合成液体燃料CH3OH，则参加反应的CO和H2的分子数之比为________。 24.人类的生产和生活都离不开金属。 （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________，该金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的物质的化学式是________。 （2）铁是应用最广泛的金属，工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为________。 （3）将一定量的锌加入到稀硫酸。硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是________。 25.佳佳在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题。 （1）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。 （2）她用井水洗衣服时发现肥皂不易起泡沫且产生大量浮渣，由此判断该井水为硬水，家庭生活中常用________的方法降低水的硬度。 （3）她洗漱时发现铁制置物架生锈了，置物架生锈与________有关，为了防止铁制品生锈，可采取哪些措施？________(填一点)。 26.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
（1）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为________。 （2）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____(填字母序号)。 A. 氢氧化钠固体 B. 生石灰固体 C. 硝酸铵固体 三、填空题 27.如图是教材燃烧条件探究的实验图，请根据实验回答下列问题：  （1）图中X是________。 （2）铜片上不能功燃烧的物质是________（填名称）。 （3）要使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将________通过导管通入白磷处。 28.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求： （1）充分反应后，生成氧气的质量为________g； （2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________． 四、推断题 29.如图所示是几种常见物质的转化关系，→指示方向的物质为生成物，其中A、B组成元素相同的氧化物，A为黑色固体，B为红棕色固体，D是密度最小的气体，C、E是金属单质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)  （1）E的化学式为________。 （2）写出E→D转化的化学方程式________。 （3）E与某化合物溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为________。 五、实验题 30.根据下列实验装置图，回答问题  （1）写出图中仪器①的名称________ （2）实验室制取二氧化碳气体，在加入药品前必须进行的一步操作是________，选用的气体发生装置是________(填序号)，反应的化学方程式为________。 （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置为________(填字母)，发生反应的化学方程式为________。 （4）用D装置收集H2时，气体应从管口________(填“d”或“c”)处通入。 31.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 （1）【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成产物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是________。 （2）方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。  观察到________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜想该黑色固体是单质碳，并继续利用图示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验，实验过程和现象如下:
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：________。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 （4）【拓展交流】 ①方案二中，先通入一会儿氮气的原因是________。 ②查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍，导致出现这种情况的原因是________。 六、计算题 32.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算： （1）共制得氢气________g． （2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少。(写出计算过程) 2018年沧州中考化学冲刺试卷答案解析部分一、单选题 1.【答案】D 【考点】化学的用途，化学的研究对象及其发展 【解析】【解答】A、化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，A不符合题意； B、化学可以制取新材料，制取新药物，所以化学在保证人类生存，提高人类生活质量方面具有重要的作用，B不符合题意； C、化学可以制取新物质，所以利用化学可以合成药物，在保障人体健康中具有重要的作用，C不符合题意； D、城市环境污染日益严重是由于不正确处理废物，随意排放三废造成的，化学在改善生活环境中起着重要作用，D符合题意。 故答案为：D【分析】A根据化学研究的内容分析 B根据化学与人类生活的关系考虑 C根据化学与人类健康关系分析 D根据化学与环境的关系分析 2.【答案】A 【考点】化学变化和物理变化的判别 【解析】【解答】A、米酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；A符合题意 B、石蜡熔化过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B不符合题意 C、灯泡发光过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C不符合题意 D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D不符合题意 故答案为：A【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此解答 3.【答案】C 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A、铝制成电线，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，A不符合题意； B、金刚石作刀具，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，B不符合题意； C、氮气作保护气，是利用了其稳定性的性质，属于化学性质，C符合题意； D、木炭用于净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，D不符合题意。 故答案为：C【分析】物质通过化学变化表现出来的性质是化学性质，不需要通过化学变化就变现出来的性质数物理性质，据此解答 4.【答案】D 【考点】测量容器-量筒，加热器皿-酒精灯，液体药品的取用 【解析】【解答】A、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断，禁止用一盏点燃的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A不符合题意； B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，B不符合题意； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管的位置应垂直悬空在试管口上方滴加液体，C不符合题意； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确。D符合题意 故答案为：D【分析】A酒精灯不能引燃，易引发火灾 B量筒读数视线要与液体凹液面相平 C胶头滴管使用垂直悬空 D倾倒液体时标签朝向手心，瓶塞倒放 5.【答案】B 【考点】用于加热的仪器，测量容器-量筒，加热器皿-酒精灯 【解析】【解答】A、量筒只能作为量液体体积的仪器，不能最为反应容器或配制的容器，A不符合题意； B、用烧杯加热时，为防止受热不均匀造成烧杯破裂，加热时要垫上石棉网，B符合题意； C、加快固体溶解应该用玻璃棒，温度计是测量液体的温度，不能用于搅拌溶液，C不符合题意； D、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则会引发火灾，D不符合题意。 故答案为：B【分析】A量筒只能量取液体体积 B烧杯能够间接加热 C温度局只能用来测量温度 D酒精灯的熄灭只能用灯帽盖灭 6.【答案】C 【考点】防治空气污染的措施 【解析】【解答】A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，A不符合题意； B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，B不符合题意； C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的二氧化硫和可吸入颗粒物等有害物质，不利于提高空气质量，C符合题意； D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，D不符合题意. 故答案为：C． 【分析】本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题． 成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理． 7.【答案】C 【考点】空气组成的测定 【解析】【解答】A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是烟雾，A不符合题意； B、氧气消耗后剩下的气体主要是氮气，可说明氮气不支持红磷燃烧，B不符合题意； C、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，C符合题意； D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，＜ ，故选项说法错误，D不符合题意；故答案为：C 【分析】根据空气中氧气含量的测定原理、方法与实验操作注意事项等知识进行分析判断. 8.【答案】C 【考点】制取氧气的操作步骤和注意点 【解析】【解答】实验室制取氧气的步骤是“查、装、定、点、收、离、熄”。“查”是检查装置的气密性；“装”是将反应物装到试管中；“定”是把发生装置固定在铁架台上；“点”是点燃酒精灯；“收”是用集气瓶收集气体；“离”是将导管从水槽中移出；“熄”是熄灭酒精灯。按照上述顺序，正确的操作顺序是③④②⑤①⑥， 故答案为：C【分析】根据氧气制取过程中的步骤和注意事项解答 9.【答案】A 【考点】常见能源的种类、能源的分类 【解析】【解答】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如：太阳能、地热能、海洋能、氢能和核能等。而电能、煤和石油、天然气、水能等人类早已大范围使用，且技术也十分成熟，不属于新能源。 故答案为：A【分析】太阳能、地热能、海洋能、氢能和核能等都属于新能源，据此解答 10.【答案】D 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【解析】【解答】A、湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快，A不符合题意； B、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，B不符合题意； C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的体积很小，C不符合题意； D、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，D符合题意。 故答案为：D 【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是不断运动的 11.【答案】B 【考点】微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A、原子在化学反应中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，A不符合题意； B、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子聚集成金属汞，由此证明构成物质的微粒不只有分子，还有原子。有些物质是由离子构成的，B符合题意； C、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能证明分子在化学变化中可分，C不符合题意； D、氧化汞受热能分解成汞和氧气，D不符合题意。 故答案为：B。【分析】根据氧化汞受热时的微观变化图，可以分析反应物、生成物；由微粒的变化，分析在化学变化中分子、原子的变化，分析构成物质的微粒有哪些等 12.【答案】C 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A、根据微粒的结构示意图，质子数为11、核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为阳离子，A不符合题意； B、结构示意图中，圆圈内的数字表示微粒的质子数；在结构示意图中，不表示微粒的中子数，B不符合题意； C、根据阳离子结构示意图可判断，该元素的原子最外层有1个电子，最外层电子数小于4，属于金属元素，C符合题意； D、微粒为阳离子，核外有10个电子，则该元素的原子中核外电子数一定大于10个，D不符合题意 故答案为：C。【分析】A根据阴离子：质子数＜核外电子数分析 B粒子结构示意图中圆圈内的数为质子数 C11号元素为金属钠 D根据质子数等于核外电子数解答 13.【答案】D 【考点】二氧化碳的化学性质 【解析】【解答】解：A、稀盐酸和石灰石反应生气二氧化碳，二氧化碳是两支蜡烛从下到上依次熄灭，下面的先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，属二氧化碳的物理性质，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，属于二氧化碳的化学性质，故A不正确； B、该实验二氧化碳和石灰水反应生成白色沉淀，属于二氧化碳的化学性质，故B不正确； C、二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，这属于二氧化碳的化学性质，故C不正确； D、由于二氧化碳的密度比空气大，能实现二氧化碳的倾倒，该操作只体现了二氧化碳的物理性质，所以D正确． 故选D． 【分析】根据二氧化碳的化学性质及物理性质和化学性质的概念分析即可，物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，即熔沸点、硬度、密度、颜色、状态等．化学性质：发生化学变化时表现出来的性质． 14.【答案】B 【考点】单质和化合物的概念，原子的定义与构成，常见元素与常见原子团的化合价 【解析】【解答】解：A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错； B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确； C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错； D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错． 故选B． 【分析】A、根据氢原子核内没有中子考虑；B、在硝酸铵中氮元素的化合价不同进行分析；C、由同种元素组成的纯净物是单质进行分析；D、根据中子不带电进行分析． 15.【答案】B 【考点】饱和溶液和不饱和溶液 【解析】【解答】加水前，由于还有未溶解的固体，所以一定是饱和溶液。加水后，没有不溶解的固体，所以无法确定是否饱和，可能不饱和或者恰好饱和。 故答案为：B。【分析】饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某固态物质，不能再继续溶解这种溶质的溶液，反之为不饱和溶液，据此解答 16.【答案】A 【考点】灭火的原理和方法 【解析】【解答】因为铜丝绕成螺旋状网罩导热性较好，使温度降低到着火点以下， 故答案为：A【分析】根据灭火的方法解答：清除或隔离可燃物；隔绝氧气；使温度降低到着火点以下 17.【答案】D 【考点】反应类型的判定 【解析】【解答】A、2NaCl 2Na+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，A不符合题意；B、2NO+O2=2NO2 ， 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，B不符合题意； C、CO+CuO  Cu+CO2 ， 该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，C不符合题意；D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D符合题意。 故答案为：D。【分析】由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，据此解答 18.【答案】B 【考点】二氧化碳的用途，二氧化碳对环境的影响，一氧化碳的毒性 【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，A不符合题意； B、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，B符合题意； C、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，C不符合题意； D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，D不符合题意。 故答案为：B。【分析】A根据二氧化碳的用途考虑 B根据两种气体的溶解性考虑 C根据二氧化碳和一氧化碳的性质解答 D根据分子中的原子构成解答 19.【答案】B 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。 故答案为：B。【分析】Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明Ni＜Mn，Ni插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，说明Ni＞Cu，据此解答 20.【答案】A 【考点】催化剂的特点与催化作用，反应类型的判定，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：12+26+3+0=9+22+3+b=0+a+3+28，解得a=10，b=7。A、 a=10，A符合题意； B、由表格中数据可知：甲、乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应是化合反应，B不符合题意； C、由表格中数据可知：丙的质量不变，可能为催化剂，也可能不参加反应，C不符合题意； D、 b=7，D不符合题意 故答案为：A【分析】根据各物质的反应前后的质量可以确定反应物、生成物、再根据质量守恒定律可以确定反应后乙的质量，根据反应物和生成物的质量可以的倒反应类型 21.【答案】C 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，A不符合题意； B、35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，B不符合题意 C、降低温度时甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，C符合题意； D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，D不符合题意 故答案为：C． 【分析】A根据物质溶解度的概念结合溶解度曲线图解答 B根据35℃时甲的溶解度是60g，即100g水中能溶解60g的甲 C根据甲的溶解度随温度的变化情况分析 D根据10℃时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等分析 22.【答案】A 【考点】催化剂的特点与催化作用，电解水实验，溶质的质量分数，金属的化学性质 【解析】【解答】A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不变，但溶质的质量分数不会从零开始，Ａ符合题意； B、常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量相等，镁比铁活泼，镁和稀盐酸反应的速率比铁和稀盐酸反应的速率快，因此镁和稀盐酸反应需要的时间短，Ｂ不符合题意； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，Ｃ不符合题意； D、将水通电电解一段时间，产生氢气的体积大约是氧气体积的2倍，Ｄ不符合题意。 故答案为：A。【分析】认真分析图像的纵横坐标及图像的起点、拐点、终点，进行逐一判断 二、综合题 23.【答案】（1）混合物；Na+ （2）不可再生 （3）CH4+2O2  CO2+2H2O（4）1：2 【考点】书写化学方程式，海洋中的资源，常见能源的种类、能源的分类 【解析】【解答】（1）海水属于混合物，海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由Na+和Cl﹣构成；（2）可燃冰属于一次性能源，属于不可再生能源；甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O；（3）CH3OH中碳原子和氢原子的个数比为1：4，所以CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为1：2。故答案为：（1）混合物；Na+（2）不可再生（3）CH4+2O2  CO2+2H2O（4）1：2【分析】（1）根据海水的组成和海水的构成解答（2）根据可再生能源和不可再生能源的概念和可燃冰的组成分析 （3）甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳 （4）根据反应物和生成物判断分子个数比 24.【答案】（1）铝；Al2O3 （2）3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2（3）铜、铁 【考点】金属的化学性质，铁的冶炼，书写化学方程式，地壳中元素的分布与含量 【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝；地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，铝元素的化合价为+3价，氧为-2价，该金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的物质的化学式是Al2O3；（2）根据化学方程式的书写步骤书写，其化学方程式为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；（3）稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，滤渣中一定含有被置换出来的铜；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁。故答案为：（1）铝；Al2O3（2）3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2（3）铜、铁【分析】（1）根据地壳中元素的含量分析；根据化学式的书写方法解答（2）根据炼铁的原理分析 （3）根据金属活动性顺序可知，锌比铁活波铁比铜活波，加入一定量的锌，先和硫酸铜反应得到铜，若锌过量可以继续和硫酸亚铁反应得到铁，由题意可知向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，可以得到滤渣中含有能与盐酸反应生成氢气的物质，据此解答 25.【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）水和氧气；在铁制品表面刷漆等 【考点】硬水与软水，乳化现象与乳化作用，金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】(1)使用洗洁精轻松除去了碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能； (2)硬水有很多危害，生活中常用通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；(3)铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆。 故答案为：（1）乳化（2）煮沸（3）水和氧气；在铁制品表面刷漆等【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用解答 （2）根据硬软水的转化方法解答 （3）根据铁锈蚀的条件和防锈的措施解答 26.【答案】（1）3.1g （2）C 【考点】溶解时的吸热或放热现象，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】(1)10℃时，硝酸钾的溶解度为31g，10g水中最多能溶解3.1g硝酸钾。故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g；(2)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质。硝酸铵溶于水吸热，温度降低。 故答案为：（1）3.1g（2）Ｃ【分析】（1）根据氯化钾的溶解度判断10℃时溶解氯化钾的问题 （2）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势分析加入的物质 三、填空题 27.【答案】（1）水 （2）红磷 （3）氧气 【考点】燃烧与燃烧的条件 【解析】【解答】（1）图中X是水；（2）铜片上的红磷，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件，故不燃烧图1中铜片的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）水的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；使烧杯底部的白磷燃烧起来，需要将氧气通过导管通入白磷处。 故答案为：（1）水（2）红磷（3）氧气【分析】根据燃烧的条件分析，物质的燃烧的条件：可燃物；氧气或空气，温度达到着火点，以及白磷燃烧生成五氧化二磷解答 28.【答案】（1）1.6 （2）5% 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g；（2）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
 x=3.4g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=  ×100%=5%答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。 【分析】根据反应前后的物质质量可以得出氢气的质量，利用氢气的质量可以结合方程式得到过氧化氢中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式计算 四、推断题 29.【答案】（1）Fe （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或者Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）E＞C或者C＜E 【考点】金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】已知D是密度最小的气体，确定D为H2 ， A和B的组成元素相同，A为黑色固体，B为红棕色固体，确定A为Fe3O4 ， B为Fe2O3；C、E是金属单质，则E为Fe，C为活动性位于Fe后面的金属；（1）根据分析可知，E的化学式为Fe；（2）E→D转化的化学方程式为铁与稀酸反应制取氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）金属活动性强的金属能将比其弱的金属从其盐溶液中置换出来，E与某盐溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为E＞C。 故答案为：（1）Fe（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或者Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）E＞C或者C＜EC为活动性位于Fe后面的金属；【分析】ＡＢ是组成元素相同，Ａ是黑色固体，B为红棕色固体，则A为Fe3O4 ， B为Fe2O3，Ｅ为铁，Ｄ为密度最小的气体，则Ｄ是氢气，C为活动性位于Fe后面的金属；据此解答 五、实验题 30.【答案】（1）铁架台 （2）检查装置的气密性；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）AC或AD；2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑（4）d 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式 【解析】【解答】(1)仪器①的名称是铁架台；(2)装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性，以防生成的气体外逸；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需加热，发生装置为B，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故发生和收集装置为：AC或AD；反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)氢气的密度比空气小，用装置D收集时，氢气从短管进入。故答案为：（1）铁架台（2）检查装置的气密性；B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）AC或AD；2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑（4）d【分析】（1）根据常用仪器名称解答（2）实验室制取二氧化碳加药品之前必须进行的一步操作是：检查装置气密性；实验室制取二氧化碳，在常温下用石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙 、水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法 （3）制取气体分为固液不加热和固固加热制气，过氧化氢用前者，高锰酸钾和氯酸钾用后者，氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此采用排水法和向上排空气法 （4）用D装置收集氢气时，气体应该从短管进，因为氢气密度比空气小 31.【答案】（1）蔗糖燃烧中有氧气参加反应 （2）小烧杯(或玻璃导管)中有水珠 （3）向小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气；澄清石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(或C＋O2 CO2)（4）排净硬质玻璃管中的空气(或防止氧气参加反应)；氧的相对原子质量比氢大 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，书写化学方程式 【解析】【解答】方案验证： 方案一：蔗糖燃烧生成了二氧化碳和水，由于蔗糖燃烧中有氧气参与反应，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故蔗糖中一定含有C、H元素，可能含有氧元素； 方案二：蔗糖燃烧生成了水，说明蔗糖中含有氢元素；碳燃烧生成二氧化碳，要证明燃烧生成了二氧化碳。故向小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通氧气，点燃酒精灯。可观察到澄清的石灰水变浑浊，证明含有碳。 【拓展交流】①由于空气中含有二氧化碳，故先通氮气的目的是排尽硬质玻璃管中的空气；②由于氧的相对原子质量比氢大，故氧元素的质量较大。 故答案为：（1）蔗糖燃烧中有氧气参加反应（2）小烧杯(或玻璃导管)中有水珠（3）向小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气；澄清石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(或C＋O2  CO2)（4）排净硬质玻璃管中的空气(或防止氧气参加反应)；氧的相对原子质量比氢大 【分析】方案一：根据质量守恒定律判断 方案二：（1）根据干燥的烧杯中有水雾出现，说明蔗糖中有氢元素和氧元素解答 （2）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答 【拓展交流】 （1）先通一会儿氮气的原因是排尽装置内的空气，避免对实验造成干扰 （2）根据氢氧元素的质量比解答 六、计算题 32.【答案】（1）0.2 （2）解：
98/x=2/0.2g x=9.8g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数:9.8g÷50g×100%=19.6% 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入20g 硫酸生成氢气0.08g氢气，而第三次不足0.08g，说明金属已经完全反应，所以值得的氢气质量为0.08+0.08+0.04=0.2g，根据每加入20g 硫酸生成氢气0.08g氢气和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数 (责任编辑：admin) |
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2H2O+