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初中化学是同学们初三才开始学的科目，同学们刚开始学可能会觉得比较难，知识点比较多，有途小编为大家整理了一些关于初中化学的知识点，供大家参考，希望对大家有所帮助。  1初中化学知识点1、 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯 气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4 (锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) 1初中化学知识点2、 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 1初中化学知识点3、 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 1初中化学知识点4、 核外电子排布：1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律 ①每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数) ②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个)，结构稳定，性质稳定。 1初中化学知识点5、 书写化学方程式的原则 ①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等” 1初中化学知识点6、 酸碱度的表示方法——pH 说明： (1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。 (2) 越接近 0， pH 酸性越强; 越接近 14， pH 碱性越强; 越接近 7， pH 溶液的酸、 碱性就越弱， 越接近中性。 金属活动性顺序表： (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明： (1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该 金属出来; (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (责任编辑：admin) |