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学好化学首先要整理好知识点，下面小编就大家整理一下初一九年级上化学重点知识点总结 ，仅供参考。  1物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O 1书写化学方程式的原则 ①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8.酸碱度的表示方法——pH 说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。 (2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 1中考必考的化学知识点 溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。如氢氧化钙、硫酸钙等。 在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。 酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。 一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。 在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。 在一标准大气压下，给溶液升温(溶质是水)最多只能升温至100°C。可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。 一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。 在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。 酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。 溶解度一定要带上单位"g"。相对原子(分子)质量一定不能带上单位。 (责任编辑：admin) |