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九上化学知识点总结梳理

http://www.newdu.com 2020-02-10 初三网 admin 参加讨论

    这篇文章给大家整理了九年级上册化学的重要知识点,希望对同学们学习和复习有帮助,一起看一下具体内容。
    九上化学知识点总结梳理
    实验室制取氧气的方法
    1.药品:
    过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
    2.反应的原理:
    (1)过氧化氢 水+氧气
    (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
    (3)氯酸钾 氯化钾+氧气
    3.实验装置
    4.收集方法:
    密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
    难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。
    本方法收集的气体较纯净。
    5.操作步骤:
    查:检查装置的气密性。
    装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
    定:将试管固定在铁架台上。
    点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
    收:用排水法收集氧气。
    离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。
    熄:熄灭酒精灯。
    6.检验方法:
    用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
    7.验满方法:
    (1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
    (2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
    8.注意事项:
    (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
    (2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
    (3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
    (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
    (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
    (6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
    物质的溶解性
    (一)盐的溶解性
    含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
    含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
    含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水;
    含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水。
    (二)碱的溶解性
    溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
    难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。
    (三)大部分酸及酸性氧化物能溶于水(酸性氧化物+水→酸)。
    (四)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。
    空气的成分和组成
    1.空气的成分:
    空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质;
    体积分数78!%0.94%0.03%0.03%。
    2.空气中氧气含量的测定:
    观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
    反应的化学方程式:4P5O2点燃4P2O5;
    结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
    氮气约占空气体积的4/5。
    思考:(1)液面小于五分之一原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
    (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。
    3.空气的污染及防治
    (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
    物质的分类
    (1)混合物和纯净物
    混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
    纯净物:组成中只有一种物质。
    ①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
    ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;
    ③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。
    (2)单质和化合物
    单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
    化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
    (3)氧化物、酸、碱和盐
    氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
    氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
    酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
    碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
    盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
     (责任编辑:admin)
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