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碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。  碳的化学性质 （一）单质 1.在氧气中燃烧：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。 2.在空气中燃烧：放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。 3.作为还原剂。 4.稳定性：碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。 （二）化合物 碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫属化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰及一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有机化合物。 碳还原氧化铜方程式 主要反应： C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑（置换反应） 副反应： C+CuO=高温=Cu+CO↑（炭过量） C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑（氧化铜过量） (责任编辑：admin) |