8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3Fe+2O2=Fe3O4 现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体 相关知识点: (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积; (2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝; (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃; (4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+5O2=2P2O5 现象:产生大量白烟并放热。 相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2+O2=2H2O 现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成 相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜(置换反应) C+2CuO=2Cu+CO2↑ 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热 相关知识点: (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快; (2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2; (3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度; (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管; (5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂。 12.氢气还原氧化铜(置换反应) H2+CuO=Cu+H2O 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成。 相关知识点: (1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气; (2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。 (责任编辑:admin) |