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（3）物质溶于水吸放热现象：①升温：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙②降温：硝酸铵； （4）比较晶体析出质量大小时，只有在“溶液质量相等且饱和”的条件下才可比（上课常说的“一杯水”、“一桶水”）； （5）饱和溶液降温时，溶质质量分数的变化：上升线坐滑梯，下降线平移。 7、流程图 （1）操作名称：过滤、蒸发（玻璃棒的作用）；（2）可回收的物质：看箭头进出；（3）研磨、粉碎的作用：增大反应物的接触面积（4）“过量”、“足量”的目的是：保证、除尽某物质，或使反应充分（反应后固体、溶液成分） 8、推断题（推完之后再走一遍） （1）五种物质类别：单质（H2、O2、C、Fe、Cu）、氧化物（CO、CO2、H2O、H2O2、Fe2O3、CuO、CaO）、酸（HCl、H2SO4、H2CO3）、碱（NaOH、Ca(OH)2）、盐（Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeSO4、NaHCO3）； （2）涉及到高温的反应：①冶炼金属：具有还原性的物质CO、C、H2；②煅烧石灰石；③联系C、CO、CO2的反应：C + CO2 = 2CO； （3）特别关注“1变2”的箭头： ①过氧化氢分解②碳酸钙分解③碳酸钠生成水和CO2④水电解⑤碳酸分解 （4）连线最多的常为酸或水； （5）回忆酸碱盐的性质：①酸：与活泼金属、与金属氧化物、与碱、与盐；②碱：与非金属氧化物、与酸、与盐；③盐：与酸、与碱、与盐； （6）回忆金属的性质：与氧气、与酸、与盐。 （7）四大基本反应类型：化、分、置、复（CO2与碱的反应不是复分解反应，CO冶炼金属也不是置换反应）。 9、第21题：注意看准“制取装置”、“发生装置”、“收集装置”。 10、气球变大 （1）产生气体：生成H2、O2、CO2；（2）温度升高：反应放热或者物质溶于水放热。 11、气球变小 （1）吸收气体：氢氧化钠溶液吸收CO2，铁生锈消耗O2；（2）温度降低：碳酸铵溶解吸热。 12、温度升高 13、温度降低：硝酸铵溶解，加冰水（物理变化）。 (责任编辑：admin) |