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很多同学都分不清氧化还原反应，小编整理了一些相关信息，大家一起来看看吧。  氧化与还原 反应中得到电子的，化合价降低,就是氧化剂；失去电子，化合价升高，就是还原剂(两者都是反应物)；氧化物被还原，生成还原产物；还原物被氧化，生成氧化产物。 确定反应物中的氧化剂和还原剂，判断氧化产物和还原产物，化合价降低的是氧化剂与其对应的生成物就是还原产物；化合价升高的是还原剂与其对应的生成物就是氧化产物。 氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的,化合价升高后的产物,相对而言化合价较高,所以有弱氧化性,是弱氧化剂。是与反应的强氧化剂相比较而言的.强氧化剂和强还原剂可制弱氧化产物，弱还原产物。 氧化还原反应 氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。 大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化。 置换反应都是氧化还原反应。 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧（仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应）。 以上就是一些氧化反应与还原反应的相关信息，希望对大家有所帮助。 (责任编辑：admin) |