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氢氧化亚铁是一种无机物，化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水，受热易分解，为中强碱，易溶于酸，难溶于碱，易被氧化，用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。这次就跟小编一起来探究一下氢氧化亚铁的分解吧! 分解 隔绝空气加热 ：Fe(OH)2=△=FeO+H2O↑ 在空气中加热 ：4Fe(OH)2+ O2 =△= 2Fe2O3 + 4H2O↑ 物化性质 氢氧化亚铁[Fe(OH)2]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。 在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度3.4。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵 因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。(灰绿色实际上为氢氧化亚铁吸附了溶液中的亚铁离子所致)然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O 不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色*最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中(如N2，H2等气体保护)过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。 大部分难溶性碱不溶于碱性溶液，但新制的Fe(OH)2例外(生成四羟基合亚铁离子[Fe(OH)4]2-)。久置的氢氧化亚铁不与碱反应，因此在碱性环境下可以保持Fe(OH)2性状，不会变为Fe(OH)3。 且可以和硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+8H2O+NO↑ (责任编辑：admin) |