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碳酸是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。  碳酸酸性 碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。 H2CO3⇌HCO3-+H+ HCO3-⇌CO32-+H+ 碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时，CO2：H2CO3为600：1。碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3（M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。 已制备出纯碳酸（碳酸晶体），但条件非常苛刻，要保存在绝对无水的条件下，不然纯碳酸会剧烈分解。 (责任编辑：admin) |