|
氧化反应： 2Mg + O2 现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物+水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热) 注意：碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O 分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O 现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 置换反应： (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 1-6的现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 复分解反应： 1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁) 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O 4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 13、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O (责任编辑：admin) |