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考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 中子：不带电 原子 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。 考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳12的质量1/12) 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数+中子数 考点3 元素 ⒈元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。 ⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即一大二小)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：H ①表示氢元素 ②表示一个氢原子。 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 2H：表示二个氢原子 考点5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构 原子序数 元素符号 (核电荷数) 元素名称 相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 考点7 核外电子的分层排布 ⒈电子排布：分层排布，第一层不超过2个;第二层不超过8个;最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：(以镁原子结构示意图为例) ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8个(氦为2个) 相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定 ① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数=核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 考点8 离子：带电荷的原子(或原子团)。 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 、S2 离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+表示镁离子(一个镁离子) 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 ⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数; ⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，1省略不写。 有关离子的小结： ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷; ⑵离子所带的电荷=该元素的化合价 ⑶常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 考点9 化学式 ⒈化学式的写法 A.单质的化学式 ⑴双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B.化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 ⒉注意事项：⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 ⒊化学式的涵义(以CO2为例说明) 表示一种物质：表示二氧化碳。 ⑴宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。 ⑵微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 考点10 化合价 ⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方， 如：Na、 Cl、 Mg、 O。 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 试区别 Ca与Ca2+， S与S2-中数字的含义。 Ca表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);S表示硫元素显-2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷; S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。 ⒉元素化合价的一般规律：⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。⑵在化合物中，金属元素为正价。 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。⑸在单质中元素的化合价为零。 ⒊常见根(原子团)的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 4.化合价的应用 ⑴检验化学式的正误;⑵根据化学式判断元素的化合价;⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 考点11 有关化学式的计算 ⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比 ⒊计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量原子个数)化合物的相对分子质量100% ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中噶元素的质量分数 ⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比 (责任编辑：admin) |