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重要的盐 一、盐 1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐) 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。(氯化钠为盐酸盐) 2.酸、碱、盐的溶解性规律： ①酸都溶;②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡;③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;④盐酸盐只有氯化银不可溶;⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶;⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 3.盐的化学性质： (1)盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如： Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2 (2)某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：CuSO4+ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应发生的条件： a.有沉淀生成;b.有气体放出;c.有水生成; d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 二、几种常见的盐 1.氯化钠(NaCl) 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 2.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打(2)纯碱不是碱，是盐(水溶液显碱性) (3)用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 (4)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O 3.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)俗名：小苏打(2)用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 (3)NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O 4.碳酸钙(CaCO3) (1)大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分 (2)用途：建筑材料、补钙剂(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+H2O 补充：碳酸盐(CO32-、HCO3-)的检验： A.向待测溶液中加入稀HCl后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰 水变浑浊，则溶液中含有CO32-;若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有CO32-。 B.向待测溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有气泡生 成，则溶液中含有CO32-。 CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑ (责任编辑：admin) |