自然界的水
    1、水的组成：
    (1)电解水的实验
    A.装置―――水电解器
    B.电源种类---直流电
    C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
    

    D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
    产生位置： 负极 正极
    体积比 2 ：1
    质量比 1 ：8
    F.检验
    O2：出气口置一根带火星的木条，木条复燃
    H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
    (2)结论
    ①水是由氢、氧元素组成的。
    ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
    ③化学变化中，分子可分而原子不可分。
    

    例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
    化学式H2O的含义
    ①表示一种物质：水这种物质
    ②表示这种物质的组成：水是由氢元素和氧元素组成 ③表示这种物质的一个分子： 一个水分子
    ④表示这种物质的一个分子的构成 ：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
    2、水的化学性质
    (1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
    (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
    (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
    3、水的污染：
    (1)水资源
    

    A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
    B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
    C.我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
    (2)水污染
    A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放
    B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
    (3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
    4、水的净化
    (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
    

    (2)硬水与软水
    A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
    软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
    B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
    

    C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
    D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
    5、其他
    水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
    水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
    水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
    

    1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
    2、化学性质：
    (1)可燃性
    用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属
    2H2+O2====2H2O
    点燃前，要验纯
    验纯：用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。
    现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
    (2)还原性(用途：冶炼金属)
    H2 + CuO === Cu + H2O
    

    现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
    小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO
    3、氢气的实验室制法
    原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
    Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
    

    不可用浓盐酸的原因 ：浓盐酸有强挥发性
    不可用浓硫酸或硝酸的原因： 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
    4、氢能源
    三大优点无污染、放热量高、来源广
    

    化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
    

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