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一、复习内容和要求 1、化学计算的常用方法 (1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 (2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 (3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 (4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 (5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2、化学计算的常用技巧 (1)定量问题定性化；(2)近似估算；(3)运用整体思维，化繁为简；(4)利用图象解题等等。 二、解题方法和技巧： 1、守恒法： 例1.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为() A、12% B、24% C、20% D、30% 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg～MgSO4 24120 10g×48% =4.8gx 2.平均值法 例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。 (A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M) R+2HCl=RCl2+H2 M2g 131g M：13=2：1 M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。 (责任编辑：admin) |