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1、空气、氧、水和氢 除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。 2、碳及其化合物 碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。 3、铁及金属 铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。 4、酸、碱、盐、氧化物 常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。 例题 例1、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制备氧气的方法：（1）加热高锰酸钾，（2）电解水（3）在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 ，与其他两种方法相比，这种方法的优点是 。 例2、下列说法中正确的是（ ） A、铁容器中不能配制农药“波尔多液” B、钢是铁单质 C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe2O3 D、铁是地壳中含量最多的金属元素 例3、为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。回答下列问题： (1)装置A中的液体是 ；装置B中的液体是 。 (2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ，燃烧的方程式为 。 (3)若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中反应的化学方程式是 。 (4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ；若B的质量增加m克，则A的质量增加 克。 例4、在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( ) A．Cu和Ag B.Cu C.Ag D.K 例5、不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是( ) A.H2SO4、HCl、Na2CO3 B.Na2SO4、NaOH、CaCl2 C.K2CO3、BaCl2、H2SO4 D.HNO3、NaNO3、KCl 例6、(1)在潮湿的空气中，金属铜表面也会生“锈”，经检验其主要成分为碱式碳酸铜，请你结合铁在潮湿的空气中生锈的知识进行分析： 。 (2)化学上常用氧化物的形式表示一些较复杂的物质组成，如：镁橄榄石(Mg2SiO4)常以：2MgO·SiO2表示。照此法，可将碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］用氧化物的形式表示为： 。 (3)自然界中存在一种孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜。在某森林大火后，人们发现部分绿色的孔雀石变成了闪闪发光的红色固体，试写出发生反应的化学方程式： 。 中考热身： 1、在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因： 。经改进实验成功了，其反应的化学方程式为 。 2、煤的地下气化是将煤层打成巷道后鼓入热的空气，使煤变成可燃性气体 ，它的主要反应是 ， 。这种做法的目的是 。 3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入稀盐酸的大玻璃筒，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成，你不妨回家试一试。 （1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因____________________________； （2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式_______________； （3）请举出两个例子,说明酸跟碳酸盐的反应的原理在实际生活中的应用______________________________。 4、有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验： (1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液； (2)往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色无气味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是____________________,不能确定是否存在的是____________________。 5、根据下列实验装置图回答（装置用序号表示） （1）写出编号①、②的仪器名称①_____②_____。 （2）实验室制O2应选用的发生装置为_____；实验室制取CO2应选用的发生装置是_____。 （3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS)与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体应选用的发生装置是_____，收集装置是_____。气体由_____（填导管口代号）导入集气瓶。 （4）收集气体后，对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如下装置： 处理尾气的效果最好的是 。不能应用点点燃的方法处理尾气。原因是 ，反应方程式为 。 6、如下图所示，弹簧秤下悬挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题： （1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（变大、变小、不变） 。 （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（变大、变小、不变） 。 7、如下图所示，烧杯中质量相同的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者之间同样用一根绝缘细丝吊住，并使其在水中保持平衡。然后小心地从烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，反应一段时间后，观察铁圈和银圈的现象是 __________________、_______________________。 8、某化工厂按如下步骤进行生产：①用煤作燃料锻烧石灰石;②用饱和Na2CO3溶液充分吸收①步所产生的CO2,生成NaHCO3;③使①步得到的CaO跟水起反应;④再使消石灰跟Na2CO3起反应。根据以上步骤判断: （1）该厂的最终产品是_______________、_______________； （2）写出②、④两步发生反应的化学方程式： ______________________________； ______________________________。 9、碱面(Na2CO3)中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96％”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计(假定杂质都是NaCl)。 (1)从下表中选择所需药品及应测量的数据： 项 目 选择结果 药品 H2O、HCl、BaCl2 测量的数据 CO2的质量、BaCO3的质量 (2)你检测的原理是什么?(用化学方程式表示) (3)通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na2CO3含量≥96％”是真实可信的。 (责任编辑：admin) |