21．(11分)从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题。
    

（1）写出符合下列要求的化学符号：
    

 ①二个氢分子           ；             ②三个硫酸根离子           ；
    

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
    ①化石燃料“天然气”主要成分是        ；②常用的干燥剂                 ；
    ③相对分子质量最小的氧化物            ；④璀璨夺目的钻石                ；
    ⑤石灰石的主要成分                    ；⑥常用来清除铁锈的酸            。
    

（3）写出符合下列要求的化学方程式：
    

 　 ①用石灰石制生石灰分解反应                                              ；
    

    ②有水生成的化合反应                                                    ；
    

③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应                                          。
    22．(7分)节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的?
    （1）对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：       制的；（填字母） A．金属 　　B．陶瓷  　C．无所谓
    （2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：
                             ；
    （3）野餐食谱如下：主食：馒头    配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。
    主食和配菜中主要含蛋白质、     __、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添—样 　   ；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
    （4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是                               ；
    （5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是       ；（填字母）  A．食醋(pH＜7)  B．食盐水(pH =7)  C．肥皂水(pH＞7)
    （6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：     。（填字母）  A．立即晾晒干　　B．链条传动部件涂上油  　C．涂油漆
    23．（6分）（1）我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源  ①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是（填序号）                。       
    （2）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO₂会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO₂，写出“固硫法”反应的化学方程式                                      。
    （3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是                  ，氢能源的优点有          、发热高、来源广、是再生能源等。
    （4）电池是一种将          能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li + MnO₂ = LiMnO₂，其中化合价发生变化的元素是                  。
    三、填空题（本题包括3小题，共19分）
    24.（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
    （l）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入___________（填序号）不足而引起的。 ①维生素   ②油脂   ③蛋白质
    （2）“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。
    ①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是___________。
    ②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。
    ③糖类是人体所需__________的主要来源。
    25.（7分）某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：
    
    （1）写出有关物质的化学式：
    A的主要成分          ，B的主要成分         ，X         ，Y         。
    （2）写出图中下列步骤的化学方程式：
    ②                                  ；
    ⑤                                 ；
    ⑥                                  。
    26．（7分）这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，
    他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。
     (收集资料)
    (1)花的叶色枯黄，他们选择施用_________(填写“氮”、“磷”或“钾”)肥是正确的。
    (2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为_______________)对花坛中的___________性土壤进行过改良。
    (3)近一个星期一直无雨，气温较高。
    (4)通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+ 的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。
     (提出假设)
    (1)太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。
    (2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
    　[设计并进行实验]
    (1)小亮取少量这种化肥于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。
    (2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到____________气味。
    　[他的结论)由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与_____________有关。
    [反思与应用]
    (1)小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是
                                               。
    (2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗?
    四、（本题包括1小题，共11分）
    27．（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
    
    （1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是                               ；
    制取CO₂的装置，应从下列图1、图2、图3中选择         。
    
    （2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到                       现象，即可证明装置不漏气。
    （3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO₂ 。其中，①A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是                                ；
    ②B装置的具体功能是                        ，其瓶内液体应是___________   ；
    （4）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是
    __________________________________________________________________。
    （5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是                   。
    （6）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。
                                      　　　　　　　　　　　　　　；
    （7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
                                      。
    五、（本题包括1小题，共6分）
    28. （6分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
    【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
    【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
     【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如右图所示。
    【数据处理】写出以下计算过程：
    （1）该样品中Na₂CO₃的质量为多少？
    （2）该样品中NaOH的质量分数为多少？ 
    【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na₂CO₃的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是            ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量                 。
    选做题: 29．（7分)某变质的NaOH固体中含有Na₂CO₃。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验。
    Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是         。
    甲：适量稀盐酸   乙：过量KOH溶液  丙：适量Ca(OH)₂溶液    丁：适量CaCl₂溶液。
    Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如下表：
    

称   量   项   目	质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	10.00
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）	149.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）	149.00
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）	149.00