九年级化学第二单元中考高频考点试题解析（四）_中考网-中考真题答案下载-中考试题库-中考成绩查询-知识点学习方法与技巧补课解题技巧学习计划表总结-中考查分网-中考网-中考资源网-中学学科网

    九年级化学第二单元中考高频考点试题解析（四）
    辽宁省辽阳市第二十六中学　温海波
    九年级化学第二单元中考高频考点包括:1. 空气的组成及空气中氧气含量的测定 2. 混合物和纯净物 3. 空气是一种宝贵的自然资源 4. 空气污染和防治 5. 氧气的性质6. 实验室制取氧气 7. 催化剂和催化作用。下面根据2011年的全国各地中考化学试题进行分类解析，希望对同学们能有所帮助。
    限于篇幅较大，本文分四个部分完成。
    第四部分：催化剂和催化作用。
    考点7．催化剂和催化作用
    1、（2011·苏州）下列对催化剂描述正确的是
    A．任何化学反应都需要催化剂    B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
    C．只有分解反应才需要催化剂    D．某些化学反应可以有多种催化剂
    【解析】选D。某些化学反应需要催化剂，有些化学反应不需要催化剂；催化剂在化学反应前后本身的质量不变。二氧化锰、硫酸铜溶液、红砖粉末都可以用作过氧化氢分解的催化剂。
    2、（2011年·株洲）在KClO₃分解制O₂的反应中MnO₂作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是(    )
    A．反应前后化学性质不发生改变    B．反应前后质量发生了改变
    C．某些反应可使用不同的催化剂    D．某些催化剂可催化不同的反应
    【解析】选B。催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不变。
    3、（2011·乐山）下列每组对比实验不能达到实验目的是

选项	实验设计		实验目的
选项	实验一	实验二	实验目的
A	将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中	将带火星的木条伸入装有少量MnO₂和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中	探究催化剂对化学反应速率的影响
B	将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中	将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中	探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C	将5g氯化钠加入20mL20℃的水中	将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中	比较两种物质溶解度大小
D	将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中	取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中	模拟酸雨的危害

    4、（2011·广东）学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
    【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ、CuO参与反应产生O₂_，反应前后质量好化学性质发生了改变；
    Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后                             。
    【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
     本资料来源于http://www.xuekewang.com

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃。		溶液中有气泡放出，	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

    （2）步骤①的目的是                                   。
    （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、           。
    （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为                         。
    【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是
                                                 。（写一种）。
    【解析】：
    【猜想】根据催化剂的定义知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
    【实验】（1）CuO加快了过氧化氢的分解速率释放出更多的氧气；由于催化剂的质量不变所以称量时还是0.2g；由于催化剂化学性质不变还能继续加快过氧化氢的分解速率，所以重复实验时，还能使带火星的木条复燃。（2）控制变量法实验是化学常用的方法，在其他条件相同的前提下只改变其中的一个条件来做对照实验。
    【拓展】氧化铜的其他化学性质有能被碳、一氧化碳、氢气还原，与酸反应生成盐和水。
    答案：【猜想】Ⅲ、质量和化学性质不变【实验】（1）有气泡放出、CuO质量仍为0.2g不变、带火星的木条复燃。（2）与步骤③作对比（对照试验），检验氧化铜加入前后过氧化氢分解速率变化情况（3）玻璃棒（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑【拓展】用H₂（或CO、碳粉）还原上述氧化铜，观察颜色是否变红；或将上述氧化铜与稀硫酸或稀盐酸共热，观察是否溶解并得到蓝色溶液。
    5、（2011年·温州）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰 (MnO₂)粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：

    (1)该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与______ ___的关系。
    (2)为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：____________________。
    (3)实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有______________。

    【解析】：（1）根据表格数据知：在催化剂质量相同的前提下，气泡产生的速度随H₂O₂溶液的浓度不同而不同，所以过氧化氢分解的速度与过氧化氢溶液的浓度有关。（2）验证氧气常用带火星的木条。（3）实验完毕后试管内剩余物为不溶于水的二氧化锰和水，故用过滤法分离。所需仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗、铁架台等。
    答案： (1)H₂O₂ 溶液的，溶质质量分数     (2)将带火星的木条伸人试管中      (3)BC
    6、（2011年·巢湖）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H₂O₂溶液浓度%	H₂O₂溶液体积/mL	温度℃	MnO₂的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

    （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与              有关；
    从实验        和        对比可知，化学反应速率与温度的关系是：                       ；
    （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率
    有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：          。
    （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生
    氧气的总重量          （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
    【解析】：由表格分析知：（1）实验①和②中等体积、等温度等催化剂的用量、收集等体积氧气时，浓度大的用时少，说明化学反应速率与反应物的浓度有关。（2）实验③和④中等浓度、等体积不同温度时所需时间不同，所以化学反应速率与温度有关。反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，
    化学反应速率越快（3）浓溶液稀释后溶质质量不变，产生氧气的质量也不变。
    答案：（1）反应物浓度（或质量分数）     ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
    （2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，
    化学反应速率越快（3）不变
    7、（2011年·黄冈）科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
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    (1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是____________________________。
    (2)检验实验①产生的气体的方法是__________________________________。
    (3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③；
    在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明_________不起催化作用；
    在实验③中加入______后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是_____。
    (4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后_________。
    【解析】：5％的H₂O₂溶液中含有水分子，所以最不可能的是水分子。氧气的验证常用带火星的木条。稀硫酸中含有硫酸根离子，加入双氧水后无明显变化说明硫酸根离子不起催化作用。当加入含铜离子的盐溶液时有大量气泡产生，说明起催化作用的是铜离子。为了确定硫酸铜是催化剂还需验证它在反应前后的质量和化学性质是否变化。
    答案：⑴ H₂O H₂O₂的溶液中含有水分子
    ⑵ 用带火星的木条伸入试管内复燃
    ⑶ SO₄^2-   CuCl₂ 或［Cu(NO₃)₂］溶液 Cu²⁺
    ⑷化学性质和质量不发生改变
    “催化剂和催化作用 ”这一考点也是常考常新，屡见不衰，学习这一部分知识，注意理解催化剂的“一变两不变”，另外，某种药品也不是某一反应的唯一催化剂，某一药品在不同的反应中也不都是催化剂。还是应该活学活用，灵活运用所学知识。 (责任编辑：admin)

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