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湖北省荆州市2008年中考化学模拟试题 湖北省洪湖市实验中学 陈 新 可能用到的相对原子质量： Al－27 Mg－24 O－16 N－14 Fe－56 Zn－65 Cu－64 S－32 H－1 Cl－35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。各小题均只有一个选项符合题意，请将其序号填在下面的答题栏内）
1. 下列现象中，没有发生化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 鞭炮爆炸 C. 食物变馊 D. 钢铁生锈 2. 下列实验操作中错误的是 A.过滤时，玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边 B.加热试管内液体时，试管内液体的量不能超过试管容积的1/3 C.用托盘天平称量苛性钠时，将苛性钠放在托盘天平垫有纸的左盘进行称量 D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中 3. 我们的体内一刻不停地发生着多种化学变化。X是提供人体生命活动的重要能源物质，它在人体组织中发生的变化是X ＋6O2====6CO2＋6H2O，由此推断X的化学名称是 A．油脂 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．淀粉 4. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物 的质量如下表所示：
若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是 A. 反应后物质Z的质量为9 g B. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1 C. 反应生成Y的质量为21 g D. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3 5. 专家揭秘发射“嫦娥一号”的“长三甲”火箭燃料有毒，但其燃烧后的主要产物均无毒性，因此不会对环境造成污染。发射完15min后，中心环境监测组进行监测时，监测不到任何大气污染的物质，下列各项中不属于监测范围的是 A.可吸入颗粒物 B.CO的含量 C.SO2的含量 D.CO2的含量 6. 在物质混合（或反应）等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合（或反应）过程中，“1+1”不等于“2”的是 A. 1 g酒精和1 g水混合后溶液的质量 B. 1 g金属锌和1 g稀盐酸反应后溶液的质量 C. 温度一定时1 g饱和硝酸钾溶液中加入1 g水后，所得溶液的质量 D. 1 g氢氧化钠溶液和1 g稀硫酸混合后溶液的质量 7. 现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 A、NaOH 、 Ba(OH)2 、 HCl B 、 NaOH 、 HCl 、 NaCl C 、NaOH 、 HCl 、 HNO3 D、 H2SO4 、 NaCl 、 Na2SO4 8. 鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于乙醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是 A.用洗涤剂洗碗 B.用水除去衣服上的汗渍 C.用汽油除去衣服上的油污 D.用酒精将试管壁上的碘洗掉  9. 右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量 B.X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间 C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量  10.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是A．t1℃时A、B的溶解度相等 B．A、B的溶解度都随温度升高而增大 C．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数变小 D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为  ×100%11. 将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。则下列对所得溶液中组成物质的判断，正确的是 A.可能有硝酸银和硝酸镁 B.一定没有硝酸银和硝酸铜 C.可能有硝酸银和硝酸铜 D.一定有硝酸锌和硝酸铜 12．对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是 A．Y 中一定含有钠元素 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18 C．X 可能是CuSO4 D．Y 可能是Na2SO4 二、填空与简答（本大题包括4小题，共16分） 13.（5分）新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：5月9日傍晚，一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火……已知：电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。 （1）电石与水反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O==X+C2H2,其中，X的化学式为__________。 （3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质的角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）。 组成 ；化学性质 。 （4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答 。 14、（3分）温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。 （1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有： _______________________________。（答一种即可） （2） 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_____________________。 （3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度____________。 15、（4分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮元素为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 _________________； (2) 若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)40 g。 （3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的 化合。 （4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的的化学方程式 ___________________。  16、（4分）有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡 、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：①把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤； ②向①中所得白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解； ③向①中所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。 （1）通过以上实验可以确定：该固体中一定没有的物质是______________，（填化学式，以下同），该固体中一定含有的物质是_____________________________________。 （2）请设计实验验证该固体中可能含有的物质是否存在,简述你的验证过程及结论： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 三、实验与探究（本大题包括3小题，共14分） 17、（3分）现有下列仪器：  （1）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是 ； （2）写出造成下列现象的原因： ①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂： ； ②用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色： 。  18. (5分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属和金属材料》单元后，做了如右图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：[研究课题]探究红色粉末的主要成分 [查阅资料] (1) 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色。 (2) CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO十H2SO4 ===== CuSO4＋H2O Cu2O＋H2SO4 =====CuSO4＋Cu＋H2O [猜想与实验] (1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为纯净物，小明同学猜想红色粉末的成分是Cu，而你对红色粉末的成分有不同的猜想，请设计简单的实验证明你的猜想：
(2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据进行计算。下列数据中可以作为计算依据的是(填序号)_________。 A．反应前CuO粉末的质量 B．通入CO的质量 C．反应后固体混合物的总质量 19. (6分)已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。  【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。 实验主要操作步骤如下： ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48 g。 请回答下列问题 （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 （2）F中的试剂应为___________________________。 （3）B装置的作用是__________________________，B装置中发生反应的化学方程式为： _______________________________________________________________________。 （4）H装置的作用是 __。 （5）事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值 0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因（假设操作均正确） 。 四、分析与计算(本大题包括1小题，共8分) 20.（8分）某化学兴趣小组在做Fe 和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：  ①取8.5 gFe 粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2 g。②将9.2 g固体与一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，消耗稀盐酸50.0 g,根据实验绘制反应生成氢气的质量与反应时间的关系见右图。 请计算和回答： （1）稀盐酸中溶质的质量分数、与盐酸反应的的Fe质量。 （2）与CuSO4反应的Fe的质量。 （3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的的Fe质量之和______8.5 g（选填“＞”、“＝或“＜”）。对此结果作出你的解释_____________________________________。 参考答案 一、选择题
二、填空与简答 13. （1）放热 （2）Ca(OH)2 (3)乙炔由碳、氢两种元素组成； 乙炔具有可燃性。 （4）密封防水 14. （1）减少化石燃料的使用 （2）CO2+H2O===H2CO3 (3)大 15. (1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ (2)＜ （3）O2 (4)2Mg+CO2  2MgO+C16.（1）硫酸铜（或CuSO4）； 硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾［或Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4］ （2）向实验①得到的溶液（或另取少量该固体装入试管中加入适量蒸馏水，振荡，配成溶液）中加入过量的Ba(NO3)2溶液，然后过滤，再向滤液中滴加A gNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明该固体中含有NaCl；若无白色沉生成，则说明该固体中没有NaCl； 三、实验与探究（ 17. (1)玻璃棒 （2）烧碱溶于水时放出大量的热，使量筒受热炸裂。 盛高锰酸钾的试管口未塞一团棉花，加热时有少量高锰酸钾粉末随氧气流通过导管进入水槽。 18. (1)
(2) A、C 19.（1）样品重，砝码轻 （2） 浓硫酸 （3）除去空气中的二氧化碳； CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被装置 G中碱石灰吸收 （5）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳 四、分析与计算 20. (1) 设盐酸中溶质的质量分数为x ,与盐酸反应的铁的质量为y Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑ 56 73 2 y 50.0 g·x 0.2 g  =  x=7.3% = y=2.8 g(2) 设与硫酸铜反应的铁的质量为z Fe + CuSO4 =====FeSO4 + Cu 56 64 z 9.2 g－2.8 g  = z=5.6 g(3) ＜、因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质反应。 (责任编辑：admin) |