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北京市海淀区2010—2011学年度第一学期初中化学期末试卷 北京 李菁菁（供稿）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35．5 K 39 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。） 1． “低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，保护环境。下列做法符合“低碳生活”理念的是
 2．下列关于“白色污染”（见右图）的说法，不正确的是A．“白色污染”破坏土壤，污染地下水 B．“白色污染”是指白色的垃圾造成的污染 C．用布袋代替塑料袋可以减少“白色污染” D．使用一些新型的、可降解的塑料可以减少“白色污染” 3．下列变化中，属于化学变化的是
4．下列关于空气的说法，正确的是 A．空气中只有单质 B．空气是一种纯净物 C．空气是一种重要的资源 D．空气中氧气的质量分数为21% 5．汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是
6．能使带火星木条复燃的气体是
7．自然界的水常常遭到人为污染。例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指
8．生活离不开水。下列各种水中，纯度最高的是
9．下列关于仪器用途的叙述，不正确的是 A．试管用作反应容器 B．量筒用作反应容器 C．玻璃棒用来过滤时引流 D．托盘天平用来称量物质质量  10．下列关于右图所示实验的说法，正确的是A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 11．人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面事实能说明粒子在不停运动的是
12．根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是 A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火时，立即用水浇灭 C．高层住房着火时，立即打开所有门窗 D．发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关 13．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为
14．下图所示的实验操作，正确的是  15．实验室用高锰酸钾制氧气，实验结束前需要进行的操作是 A．先把试管取下，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出 C．先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 D．先熄灭酒精灯，再把试管取下，最后把导管从水槽中取出  16．“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物。某“海宝”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维。区别这两种物质的最好方法是
17． 下图所示实验中，紫色小花变红的是  ①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中
18．向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手
 19． 根据右图所示实验，不能得到的结论是A．CO2不能燃烧 B．CO2不支持燃烧 C．CO2密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O 20．乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，正确的是 A．乙酸由4种元素组成 B．一个乙酸分子中含有8个原子 C．乙酸分子的相对分子质量为60 g D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:3  21．下列关于右图的说法中，正确的是A．装置内为纯净物 B．该变化是物理变化 C．该变化是化合反应 D．本实验说明分子间没有空隙  22．右图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种。下列关于这三种气体的说法中，正确的是A．根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是H2、CO2 B．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 C．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 D．用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是O2 23．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是
24．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子都转变为生成物）。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是
25．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：  上述关系图能反映的化学观点或化学思想有： ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
二、填空题（共5个小题，共29分。） 26．（6分）第16届亚运会刚刚在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。 （1）亚运会是科技的盛会。 ①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于 元素。 ②下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号,下同） 。  （2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。 ①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、 、油脂。 ②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素。缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号） 。 a．坏血病 b．龋齿 c．夜盲症 ③人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是 。 a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 b．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙 c．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 d．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 （3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收。请举出一种可以回收的垃圾： 。 27．（6分）能源、环境问题是全球关注的热点问题。 （1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料。 （2）化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境。 （3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。  A． B． C． ①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ， 反应的化学方程式为 。 ②对比实验B和C可以得到的结论是 。 28．（7分）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用。  这些物质中: （1）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同） 。 （2）可以用于制作碳酸饮料的物质是 ，其中发生的化学方程式为 。 （3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 （4）可用作燃料的物质是 ，其燃烧的化学方程式为 。 29．（5分）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。  （1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。 （2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。 （3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。 （4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。 （5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为 g。 30．（5分）化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。 已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分。 ②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。该反应的化学方程式为 。 （1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是 。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。 （2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为 。 （3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是 。该反应的化学方程式为 。 三、实验题（共3个小题，共20分。） 31．（6分）根据下图回答问题。  （1）写出标有序号的仪器名称：① ；② 。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同） ，收集装置是C或 ，反应的化学方程式为 。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为 。  32．（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）实验记录：
（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号） 处通入。 （2）试管②的作用是 。 （3）气体A为 。判断的依据是 。 （4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是 。 （5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质） 。 33．（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 【查阅资料】获得的资料有： （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。 （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。 （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。 （4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0．15 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。  方案1：根据右图所示装置实验。（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。 （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。 （4）记录数据如下：
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
【分析和评价】 （1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。 （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。 （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34．（3分）铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3  4Al + 3O2↑。如果加工一个铝锅需要1．08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？35．（3分）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。  某种口服补液盐的成分和用量如下。【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1．755 g、KCl 0．745 g、NaHCO3 1．260 g。 【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每日服用3000 mL。 （1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是 。 （2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是 g。 （3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可） g NaCl来代替原配方中的NaHCO3。 海淀区九年级第一学期期末练习 化学试卷参考答案及评分标准 2011．1 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）
说明：以下各问答案合理均给分，但不得超过题目规定的分数。简答题学生若多答其他内容，所答内容若正确不扣分，所答内容若不正确则扣分。 二、填空题（共5个小题，共29分。） 26．（共6分） （1）①非金属 ②c ……………………………………………………2分 （2）①糖类 ②a ③b ……………………………………………………3分 （3）空饮料瓶等合理即给分 ……………………………………………………1分 27．（共6分） （1）石油 ……………………………………………………1分 （2）SO2(写名称给分) 酸雨 …………………………………………2分 （3）①C 4P + 5O2  2P2O5 (写加热、不写条件不给分，下同) ……………2分②可燃物必须达到着火点才能燃烧（围绕控制着火点的意思说的都给分，单说控制温度不给分）…1分 28．（共7分） （1）干冰（或CO2） ……………………………………………………1分 （2）CO2 CO2 + H2O == H2CO3 ………………………………………………2分 （3）3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 (高温、加热都给分) ……………………2分（4）CO、H2 （缺一不给分） 2CO + O2  2CO2 2H2 + O2  2H2O ……………………2分29．（共5分） （1）分子 ……………………………………………………1分 （2）丙 ……………………………………………………1分 （3）-3 ……………………………………………………1分 （4）3:1:2 ……………………………………………………1分 （5）32 ……………………………………………………1分 30．（共5分） ②H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 ……………………………………1分 （1）H2S ……………………………………1分 （2）CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O ……………………………………1分 （3）CH4、O2（缺一不给分） ……………………………………1分 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ……………………………………1分三、实验题（共3个小题，共20分。） 31．（共6分） （1）①试管 ②集气瓶 ………………………………2分 （2）A E 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ …………3分（3）BC ……………………………………………………1分 32．（共6分） （1）a ……………………………………………………1分 （2）作对照实验（答出对比的意思就给分） ………………………………1分 （3）CO ……………………………………………………1分 通入A后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色，再通入氧气，鸡血颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白（血液）不能很好的与氧气结合，体现CO的毒性（建议同时答出现象和结论；结论答气体A影响血液供氧能力给分） ……………………1分 （4）增加CO尾气处理装置（不答CO不给分；答剩余CO直接排放、未处理等给分）………1分 （5）CO2和CO ……………………………………………………1分 33．（8分） 【方案设计和实施】 （1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ………………………………1分 （2）防止CO2气体逸出（液封） ……………………………………………1分 （3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分）…1分 【分析和评价】 （1）方案2 ……………………………………………………1分 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系）…………1分 （2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议答出因果关系）……1分 （3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量 ……………………………………1分 【结论】60% ……………………………………1分 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34．（3分）解：设需要电解的氧化铝质量为x 2Al2O3  4Al + 3O2↑ 204 108 x 1．08 Kg ……………………………………1分  ……………………………………1分x =  = 2．04 Kg ……………………………………1分答：需要电解的氧化铝质量为2．04 Kg。 35．（3分） （1）钠、钾（答元素、离子均给分；答全物质也给分） ………………………1分 （2）2．34 …………………………………………………………1分 （3）58．5×0．015 或  ……………………………………1分
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