|
2011年北京市西城区九年级化学统一练习（二） 北京 李菁菁（供稿）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是  A B C D 3．下列变化中，属于物理变化的是 A．火药爆炸 B．衣服晾干 C．蜡烛燃烧 D．粮食酿酒 4．下列物质中，属于氧化物的是 A．SO2 B．H2SO4 C．O2 D．Al2(SO4)3 5．与元素的化学性质密切相关的是 A．原子核外电子层数 B．原子最外层电子数 C．原子核内中子数 D．相对原子质量 6．下列物质中，含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．蒸馏水 C．空气 D．双氧水 7．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是 A．－4 B．+1 C．+2 D．+4 8．下列化学用语书写正确的是 A．一氧化碳：Co B．铜离子：Cu+2 C．氢氧化镁：Mg(OH)2 D．氧化铝：AlO 9．下列各组中的俗名和化学名称均表示同一种物质的是 A．生石灰——氢氧化钙 B．酒精——乙醇 C．火碱——碳酸氢钠 D．食盐——氯化钾  10．根据右图R2-的离子结构示意图，推测m的值为 A．10 B．16 C．18 D．20 11．下列解释错误的是 A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B．热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变 C．石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔 D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子在化学变化中可以再分 12．右表是元素周期表的一部分。下列关于碳元素的叙述错误的是
A．该元素为非金属元素 B．该元素对应原子的质子数为6 C．含有该元素的化合物都是有机物 D．C60是由该元素组成的单质 13．下列叙述正确的是 A．水变成水蒸气，这一过程属于化学变化 B．通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性 C．为了降低水的硬度，生活中常采用加热煮沸的方法处理硬水 D．配制100 g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：称量、溶解、装瓶贴标签 14．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为： R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl2+ 3H2O + 2As + H2↑，则砒霜（R）的化学式为 A．As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O3 15．下列实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．白磷在空气中燃烧生成白雾 C．镁条与稀盐酸反应有热量放出 D．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛气味 16．下列对燃烧和爆炸的认识错误的是 A．爆炸不一定是化学变化 B．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈 C．温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸 D．有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服 17．下列关于“相等”的说法错误的是 A．化学反应前后分子个数一定相等 B．化合物中元素的正负化合价总数相等 C．原子中质子数与核外电子总数相等 D．溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等 18．下列有关金属的说法正确的是 A．铁、铝、铜均为银白色 B．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁 C．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定 D．在自行车支架上喷油漆既美观又防锈 19．下列对知识的整理错误的一组是
 20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数 B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 21．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是 A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤ 22．石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯塑料和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料 B．石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐 C．用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根 D．石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应 23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
24．20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述错误的是 A．溶剂的质量一定减小 B．溶质的质量一定减小 C．溶液一定变浑浊 D．溶质的质量分数一定减小  25．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是A．71︰75 B．71︰79 C． 80︰79 D． 81︰79 二、填空题（本题包括5道小题，共30分。） 26．（6分）水是生命活动中的重要物质。 （1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题。
该饮料含有六大营养素中的 种；该饮料中的 元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。  （2）右图为电解水的实验装置，负极产生的气体是 ，该反应的化学方程式为 。（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是 。 A．抑制水中所有动植物生长 B．不任意排放工业废水 C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水处理后再排放  27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。（1）上图中A是_____。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是______。 （3）葡萄糖酸钙【化学式为(C6H11O7)2Ca】由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。 （4）下图为某反应的微观示意图。  ① 该反应中B与D的质量比是______（结果用最简整数比表示）。 ② 对此反应的叙述正确的是______（填序号）。 a．反应前后各元素化合价均未改变 b．用同种元素可以组成不同物质 c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放 28．（6分）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4，过程如下图所示。  （1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 → → （填序号）。 a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 （3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 。 29．（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。  （2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。 （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。 A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2 D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应  30．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。下图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是 ，乙和丙反应的化学方程式是 。 （2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是 ，丙和丁反应的化学方程式是 。 （3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是 ，甲和丁反应的化学方程式是 。 三、实验题（本题包括3道小题，共19分。） 31．（5分）根据下图所示实验，回答问题。  （1）实验A中观察到的现象是 ，说明相同条件下，CO2的密度比空气大，且 。 （2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是 。 （3）实验C中红磷要过量，其目的是 ，红磷燃烧的化学方程式是 。 32．（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。 【查阅资料】 Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。 甲酸分解的化学方程式为：HCOOH  CO↑+ H2O。Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【实验设计及操作】 （1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。  ① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。 ② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。 ③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。 （2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。 33．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。
【实验二】乙组同学进行定量探究。  实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。 （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。 （2）该未知粉末的组成可能是 。 四、计算题（本题包括2道小题，共6分。） 34．（3分）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？ 35．（3分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。 二、填空题（26～30小题，共30分。） 26．(6分)（1）4 钙 酸 （2）氢气 2H2O  O2↑+2H2↑（3）BD 27．(6分)（1）原子 （2）二氧化碳 （3）4 72∶11 （4）①4∶1 ② bd 28．(6分)（1）作氮肥（答化肥得分） 盐 （2） 漏斗、玻璃棒 烧杯 b→c →a （3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O =CaCO3+(NH4)2SO4（2分） 29．(6分)（1）② （2）3Fe +4H2O(气)  Fe3O4 +4H2 置换（3）FeSO4、ZnSO4 （4）BD （2分） 30．(6分)（1） Fe3O4 Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（写氧化铁与盐酸反应等可得分） （2）Cu2(OH)2CO3+ 4HCl＝2CuCl2 +CO2↑+3H2O 2NaOH + CO2＝Na2CO3+H2O （3）熟石灰或消石灰 2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O 三、实验题（31～33小题，共19分。） 31．（5分）（1）蜡烛由低到高逐次熄灭 不燃烧也不支持燃烧 （2）温度要达到可燃物的着火点和需要接触氧气 （3）充分消耗空气中的氧气 4P+5O2  2P2O5 32．（7分） （1）①甲→乙→戊→丁→丙 （2分，有错不得分） ②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸 除去CO中的甲酸气体 ③红色粉末变成黑色 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 （2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。 33．（7分）
综合甲、乙两组同学的分析： （1）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O+ CO2↑ （2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分) 四、计算题（34～35小题，共6分） 34．（3分） 解：设生成H2O的质量为x。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 64 108 3.2 g x -----------------------------------1分 64∶108 =3.2 g∶x -----------------------------------------------1分 x = 5.4 g ---------------------------------------------1分 答：能生成 5.4 g的H2O。 35．（3分）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑ 106 98 142 44 x 98 g×20% y z x =21.2 g y=28.4 g z=8.8 g --------------------------------------------1分 原固体混合物中Na2CO3质量为：21.2 g-84 g×10%=12.8 g Na2SO4总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 g)=33.6 g --------------------------------------------1分 反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：  答：反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6% (责任编辑：admin) |
