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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、S-32 时间90分钟分数：100分 I卷（选择题，共60分） 一、单项选择题（本题共有30个小题，每小题2分） 1．下列有关NA的叙述正确的是（） A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NA B．标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA C．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA D．常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA 2．下列叙述或实验现象描述正确的是（） A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色 C．往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象 D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀 3．下列说法正确的是（） A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+ B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华 C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性 D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 4.可逆反应2N022NO+02在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥ 5．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是() A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下：  下列说法正确的是（） A.CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的C02D.状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 7.一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2mol02，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是（） A.反应进行到2min时，容器中n(SO3）可能为0.5mol B.当v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2时该反应达平衡状态 C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 D.4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min) 8.可逆反应aA(?)+2B(g)2C(g)+D(g)，其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度(T）和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是（）  A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大 B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C.a可以为任意的正整数 D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 9.如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g)2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（）  A.20%B.40%C.50%D．无法确定 10.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（） A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加 11.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ） A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3 12.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不正确的是（ ） A．c1：c2=1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1 13.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Pb(s)+Sn2+(aq)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。  下列判断正确的是() A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0 14.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ/mol H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（ ） A．-332B．-118C．+350D．+130 15.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()  A．由X→Y反应的△H=E5-E2 B．由X→Z反应的△H>0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 16.对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)△H>0，下列图象不正确的是()  17.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2（g）△H>0，达到平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达到平衡状态且V(正)>V(逆)的点是  A.A或EB.B点C.C点D.D点 18.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示，  ，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图所示。①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2⑤t1=t2⑥t1＞t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为（ ） A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．①③⑥⑧ 19．下列说法正确的是() A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.物质发生化学变化一定伴随着能最变化 20.己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是()  A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的热量 D．由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g)△H=-198.3kJ/mol 21.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应： mX(g)  nY(g)△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示 下列说法正确的是（） A．m＞nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 22.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率下列措施中正确的是（） A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．使用催化剂 23.己知可逆反应SiF4(g)+2H2O(g）Si02(s)+4HF(g)，若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，则下列说法错误的是（） A.一定向正反应方向移动B.可能是减小压强造成的 C.一定是升高温度造成的D.SiF4的平衡转化率一定增大 24.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强 B．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出 C.I2(g)+H2(g)2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深 D．高压有利于SO2和O2反应生成S03 25.反应N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）  A.a、c两点的反应速率：a>c B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．由状态b到状态a，可以用加热的方法 D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c 26.下列叙述不正确的是（） A．对于C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g）反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动 B．对于2SO2(g)+O2(g）2S03(g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 C．对于C(s)+CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 D．对于I2(g）+H2(g)2HI(g）反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 27.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g），下列判断正确的是（） A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m+n>p+q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应△H<0D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小 28.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g)△H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0的浓度（c）随时间t的变化情况。下列说法中正确的是()  A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 29.下列四种情况不能用下图图像表示的是（）  A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系 B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物质的量与△H的关系 C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl—）与正反应速率关系 D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系 30.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝  ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得C为0.4mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式，判断此时的温度是1000℃ II卷（40分） 31．（12分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下  （1）合成塔中反应的化学方程式为；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了。 （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母） A．过滤B．分液C．蒸馏D．结晶 32.(10分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：  （1）甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验______（填“能”或“不能”）达到目的，原因是_____。(若能，不必回答原因) （2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)  由此得到的结论是____，设计实验Ⅲ的目的是____。 （3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_____和_____（按反应发生的顺序写）。 33. 计算题（7分）（相对原子质量：C—12H—1O—16N—14） 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）是其中的一种，请回答下列问题 （1）丙氨酸的相对分子质量是。 （2）一个丙氨酸分子中含有个原子。 （3）丙氨酸分子中各元素的质量比。 （4）356g丙氨酸中含氮元素的质量多少克？（写出计算过程） 34．(10分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)△H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：  (1)反应的化学方程式中，a:b:c为_______； (2)由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件是_____； (3)由第二次平衡到第三次平衡，改变的条件是_____； (4)第II阶段B的平衡转化率aII(B)=______； (5)三次平衡时平衡常数KI、KII、KIII的大小顺序为_______。 (责任编辑：admin) |