  各位同学在查看时请点击全屏查看 2018年长沙市中考化学模拟试题 一、化学模拟试题选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是…（） A．  炸药定向爆破拆除楼房 B．  CO2进行光合作用 C．  O2用于金属切割 D．  不锈钢做锅 2．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要如图所示实验操作正确的是（） A．  闻气体气味 B．  移走蒸发皿 C．  倾倒液体 D．  稀释浓硫酸 3．通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识．下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是（） A．硬水和软水﹣﹣加肥皂水振荡 B．羊毛和涤纶﹣﹣燃烧闻气味 C．氢气和天然气﹣﹣点燃后观其火焰颜色 D．石灰水和雨水﹣﹣滴加酚酞溶液 4．图中“  ﹣氧原子”，“ ﹣氢原子”，“ ﹣碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（） A．物质X是由碳元素和氧元素组成 B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8 C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成 D．物质X的相对分子质量是44g 5．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下
下列选项中正确的是（） A．该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B．乙一定是该反应的催化剂 C．丙一定是化合物 D．该反应一定是化合反应 6．如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量随时间的变化图示．请根图示判断，三种金属X、Y、Z分别是（）  A．Mg、Zn、Al B．Mg、Al、Zn C．Al、Mg、Zn D．Zn、Mg、Al 7．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 8．某同学向如图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水却没有变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）  A．X和Y分别是CO2和NaOH溶液 B．X和Y分别是CO2和Na2CO3溶液 C．X和Y分别是CO2和浓H2CO3 D．X和Y分别是HCl和Na2CO3溶液 二、填空简答题（本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共24分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 9．下列食品所富含的主要营养素是和水．  （2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是（填序号）． A．合成橡胶手套 B．纯棉饰品 C．塑料保鲜盒 D．不锈钢炊具 （3）煤、天然气称为化石燃料．化石燃料燃烧会加剧温室效应，请写出符合“低碳生活”理念的做法（举一例）． （4）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的性． 10．（9分）请用C、H、O、S、Fe、Na六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题： （1）写出符合下列要求的化学符合： ①2个硫原子；②三个水分子；③五个碳酸根离子． （2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式： ①供给人和动物呼吸的气体是；②水溶液能使酚酞溶液变红的盐是． （3）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式： ①只有单质生成的分解反应． ②与碱发生的复分解反应． 11．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 （2）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t2℃时，没有晶体析出的是 （3）t1℃时，若将50g的甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得甲物质溶液的质量为 （4）若将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，溶质质量分数会（填“变大”或“不变”或“变小”）  12．（6分）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：  （1）X是或（填化学式）． （2）写出下列反应的化学方程式 ①A+E→B+C：． ②G与酸反应的化学方程式：． 三、实验题（本题包括2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 13．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，在收集到的气体里含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳气体，可用下列装置来制取二氧化碳，请回答下列问题： （1）指出标号仪器名称：b． （2）装置A中发生的化学反应方程式． （3）装置B用于，发生化学反应的化学方程式是． （4）装置C的作用是． （5）装置D中如何得知已收集满CO2气体，用．  14．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究． 【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为． 【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧． 进一步【查阅资料】得知： ①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH． ②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水． ③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测． 基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想（填序号）肯定错误的，理由是 【验证猜想】
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是：． 【结论】猜想（填序号）是正确的． 四、计算题（本题只有1个小题，第1问1分，第2问5分，共6分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 15．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： （1）A点产生气体的质量为； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．  2018年长沙中考化学模拟试题参考答案 一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确选项，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是…（） A．  炸药定向爆破拆除楼房 B．  CO2进行光合作用 C．  O2用于金属切割 D．  不锈钢做锅 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】生产实践型；物质的性质与用途． 【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等． 【解答】解：A、炸药爆炸利用了物质的化学性质，故A错误； B、光合作用利用了物质的化学性质，即二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，故B错误； C、氧气切割金属利用了物质的化学性质，即氧气的氧化性，故C错误； D、不锈钢做锅利用了物质的物理性质，即不锈钢熔点高、易导热、具有延展性，故D正确； 故选D． 【点评】本题主要考查了物质性质的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行． 2．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要如图所示实验操作正确的是（） A．  闻气体气味 B．  移走蒸发皿 C．  倾倒液体 D．  稀释浓硫酸 【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、根据闻气体的气味的方法进行分析判断． B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断． C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断． D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断． 【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误． B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误． C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确． D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误． 故选C． 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 3．通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识．下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是（） A．硬水和软水﹣﹣加肥皂水振荡 B．羊毛和涤纶﹣﹣燃烧闻气味 C．氢气和天然气﹣﹣点燃后观其火焰颜色 D．石灰水和雨水﹣﹣滴加酚酞溶液 【考点】硬水与软水；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 【专题】物质的鉴别题． 【分析】根据物质的性质差异进行分析． A、硬水中含有较多的可溶性钙、镁离子，与肥皂水混合能生成浮渣，软水中可溶性钙、镁离子的含量少，与肥皂水混合产生较多泡沫； B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味； C、氢气、天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的火焰颜色不同； D、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色． 【解答】解：A、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧无烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的火焰颜色为蓝色，通过点燃观察火焰颜色的方法无法鉴别，故C错误； D、石灰水显碱性，雨水略显酸性，无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，可以鉴别，故D正确； 故答案为：C． 【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行． 4．图中“  ﹣氧原子”，“ ﹣氢原子”，“ ﹣碳原子”．根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是（） A．物质X是由碳元素和氧元素组成 B．X物质中碳、氧元素的质量比是3：8 C．每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成 D．物质X的相对分子质量是44g 【考点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答． B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答． C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答． D、根据相对分子质量是个比值，单位不是“克”分析． 【解答】解：A、根据微观粒子反应图示可知，反应物中有4个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，生成物出2X外，有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，因此X是由碳元素和氧元素组成的，故说法正确； B、由A分析可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得X物质中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故说法正确； C、由A分析可知，X的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故说法正确； D、相对分子质量是个比值，单位不是“克”，故说法错误； 故选D． 【点评】本题难度较大，掌握质量守恒定律以及应用、元素质量比的计算以及相对分子质量的概念是解决此题的关键． 5．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下
下列选项中正确的是（） A．该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B．乙一定是该反应的催化剂 C．丙一定是化合物 D．该反应一定是化合反应 【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了5g﹣3g=2g，是生成物；乙质量不变，可能做催化剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）﹣（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g﹣5g=4g，为反应物；丁质量增加了6g﹣4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应． 【解答】解：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知反应后甲质量增加了5g﹣3g=2g，是生成物；乙质量应该不变，可能做催化剂；丙的未知数为（3g+2g+9g+4g）﹣（5g+2g+6g）=5g，质量减少9g﹣5g=4g，为反应物；丁质量增加了6g﹣4g=2g，是生成物；参加反应的丙等于生成的甲和丁的质量，所以推断，反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应． A、由分析可知：该反应中甲和丙两物质变化的质量比为2g：4g=1：2，故错误； B、乙质量不变，可能做催化剂，也可能没有参与反应，故错误； C、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故丙一定是化合物，故正确； D、反应物是丙，生成物是甲和丁，符合“一变多”，所以是分解反应，故错误． 故选：C． 【点评】解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解． 6．如图是等质量的Mg、Al、Zn与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量随时间的变化图示．请根图示判断，三种金属X、Y、Z分别是（）  A．Mg、Zn、Al B．Mg、Al、Zn C．Al、Mg、Zn D．Zn、Mg、Al 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】依据氢气的质量=  分析解答；依据三种金属的活动性对反应速度进行分析探讨即可． 【解答】解： Mg、Zn三种金属化合价均是+2，而铝的化合价为+3，且质量相等，其相对原子质量分别是24、27、65，分别与足量稀硫酸反应，则依据氢气的质量= 和依据三种金属的活动性对反应速度，分析解答，三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是Zn；最多的为铝；三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Zn，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁，表现在图象中应该是斜率最大的物质；最慢的为锌． 故选：C． 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用及实验室制取氢气的有关问题，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及实验室制取氢气的相关问题进行． 7．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质． 【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再用浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、Fe能与过量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、过滤、蒸发的方法；故选项所采取的方法错误． 故选B． 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 8．某同学向如图实验装置中通入气体X．若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水却没有变浑浊．则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）  A．X和Y分别是CO2和NaOH溶液 B．X和Y分别是CO2和Na2CO3溶液 C．X和Y分别是CO2和浓H2CO3 D．X和Y分别是HCl和Na2CO3溶液 【考点】碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料． 【分析】根据题干提供的信息进行分析，关闭活塞A，则X通过Y后能使石灰水变浑浊，说明X与Y接触后有二氧化碳；打开活塞A，则X直接进入试管中，没有二氧化碳． 【解答】解：A、若X是二氧化碳，Y是氢氧化钠，关闭活塞A，则二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被消耗，不会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则二氧化碳直接进入试管中，会使石灰水变浑浊，故A错误； B、X和Y分别是CO2和Na2CO3溶液，关闭活塞A，二氧化碳通过碳酸钠溶液后不与其反应，进入石灰水不会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则二氧化碳直接进入试管中，会使石灰水变浑浊，故B错误； C、X和Y分别是CO2和浓H2CO3，关闭活塞A，二氧化碳通过浓碳酸，进入石灰水会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则二氧化碳直接进入试管中，会使石灰水变浑浊，故C错误； D、若X是氯化氢，Y是碳酸钠，关闭活塞A，氯化氢通过碳酸钠与碳酸钠反应生成二氧化碳，进入石灰水会使石灰水变浑浊，打开活塞A，则氯化氢直接进入试管中，不会使石灰水变浑浊，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据实验现象进行确定物质的种类． 二、填空简答题（本题包括4个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共24分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 9．（1）下列食品所富含的主要营养素是 维生素 和水．  （2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有机合成材料的是 AC （填序号）． A．合成橡胶手套 B．纯棉饰品 C．塑料保鲜盒 D．不锈钢炊具 （3）煤、 石油 天然气称为化石燃料．化石燃料燃烧会加剧温室效应，请写出符合“低碳生活”理念的做法 改乘私家车为公交车 （举一例）． （4）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的 吸附 性． 【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；碳单质的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响． 【专题】化学知识生活化；化学与生活． 【分析】（1）根据水果和蔬菜中富含的营养成分分析； （2）根据材料的分类进行分析； （3）根据化石燃料的分类进行分析；根据只要产生的含碳物质减少就可以进行分析； （4）根据活性炭的吸附作用进行分析． 【解答】解：（1）水果和蔬菜中富含有大量的维生素和水分； （2）三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，所以合成橡胶手套、塑料保鲜盒属于有机合成材料，纯棉饰品属于天然材料，不锈钢炊具属于金属材料； （3）A．合成橡胶手套属于有机合成材料； B．纯棉饰品属于天然材料； C．塑料保鲜盒属于有机合成材料； D．不锈钢炊具属于金属材料． （4）活性炭具有疏松多孔的结构能把色素、气体等吸附在它的表面，所以具有吸附性． 故答案为：（1）维生素；（2）A C；（3）石油；改乘私家车为公交车；（4）吸附． 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活．与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际． 10．请用C、H、O、S、Fe、Na六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题： （1）写出符合下列要求的化学符合： ①2个硫原子 2S ；②三个水分子 3H2O ；③五个碳酸根离子 5CO32﹣ ． （2）请用上述一种或几种元素组成符合下列要求物质的化学式： ①供给人和动物呼吸的气体是 O2 ；②水溶液能使酚酞溶液变红的盐是 Na2CO3 ． （3）请用上述元素组成的物质，写出符合下列要求的一个化学反应方程式： ①只有单质生成的分解反应 2H2O  2H2↑+O2↑ ．②与碱发生的复分解反应 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为：2S； ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个水分子可表示为：3H2O； ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个碳酸根离子可表示为：5CO32﹣； （2）①供给人和动物呼吸的气体是氧气，其化学式为：O2； ②碳酸钠显碱性，其水溶液能使酚酞试液变红，其化学式为：Na2CO3； （3）①水在通电的条件下生成氢气和氧气，符合题意，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；②硫酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； 故答案为：（1）①2S；②3H2O；③5CO32﹣；（2）①O2；②Na2CO3；（3）①2H2O 2H2↑+O2↑；②2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 甲=乙＞丙 （2）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t2℃时，没有晶体析出的是 丙 （3）t1℃时，若将50g的甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得甲物质溶液的质量为 125g （4）若将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，溶质质量分数会 变小 （填“变大”或“不变”或“变小”）  【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为：甲=乙＞丙；将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t2℃时，没有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲的溶解度是25g，若将50g的甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得甲物质溶液的质量=25g+100g=125g；若将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，溶质质量分数会变小，因为丙的溶解度随温度的升高而减少． 【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为：甲=乙＞丙；故答案为：甲=乙＞丙； （2）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t2℃时，没有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：丙； （3）t1℃时，甲的溶解度是25g，若将50g的甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得甲物质溶液的质量=25g+100g=125g；故答案为：125g； （4）若将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，溶质质量分数会变小，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：变小； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中． 12．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分支质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体．请回答：  （1）X是 C 或 CO （填化学式）． （2）写出下列反应的化学方程式 ①A+E→B+C： CH4+2O2  CO2+2H2O ．②G与酸反应的化学方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题． 【分析】根据A为天然气的主要成分，所以A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，E是无色气体，甲烷和E反应会生成水和B，所以E是氧气，B是二氧化碳，水会生成无色气体D、E，所以D、E是氢气或氧气的一种，G为最常见的金属，G和酸反应会生成D，所以D是氢气，E是氧气，F为红棕色粉末，F和X反应会生成金属G，所以F是氧化铁，X是一氧化碳或木炭，所以G是铁，H是氯化亚铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可． 【解答】解：A为天然气的主要成分，所以A是甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，E是无色气体，甲烷和E反应会生成水和B，所以E是氧气，B是二氧化碳，水会生成无色气体D、E，所以D、E是氢气或氧气的一种，G为最常见的金属，G和酸反应会生成D，所以D是氢气，E是氧气，F为红棕色粉末，F和X反应会生成金属G，所以F是氧化铁，X是一氧化碳或木炭，所以G是铁，H是氯化亚铁，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，因此： （1）X是C或CO； （2）①A+E→B+C的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；②G与酸反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． 【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图提示，结合物质的性质，推断得出其他有关物质的化学式． 三、实验题（本题包括2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 13．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，在收集到的气体里含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要得到干燥纯净的二氧化碳气体，可用下列装置来制取二氧化碳，请回答下列问题： （1）指出标号仪器名称：b 锥形瓶 ． （2）装置A中发生的化学反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ． （3）装置B用于 吸收HCl气体或除去HCl气体 ，发生化学反应的化学方程式是 2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O ． （4）装置C的作用是 干燥CO2气体或吸收水蒸汽． ． （5）装置D中如何得知已收集满CO2气体，用 燃烧的木条放在集气瓶口熄灭 ． 【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式． 【专题】压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟记常见仪器的名称； （2）根据方程式的书写方法考虑； （3）根据碳酸钠能与盐酸反应考虑再结合方程式的写法回答本题； （4）根据浓硫酸吸水性考虑； （5）根据二氧化碳的性质考虑． 【解答】解：（1）要熟记常见仪器的名称和用途； （2）反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号； （3）由于碳酸钠能与盐酸反应所以将混合气体通过碳酸钠溶液时能除去氯化氢气体；反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号； （4）由于浓硫酸具有吸水性，能除去混合气体中的水蒸气； （5）二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验，将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭说明满了． 故答案为： （1）锥形瓶． （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O． （3）吸收HCl气体或除去HCl气体，2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O． （4）干燥CO2气体或吸收水蒸汽． （5）燃烧的木条放在集气瓶口熄灭． 【点评】解答本题关键是要熟记方程式的书写方法，浓硫酸的吸水性，二氧化碳的验满方法． 14．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究． 【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 4Na+CO2  2Na2O+C ．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧． 进一步【查阅资料】得知： ①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH． ②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水． ③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测． 基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ Na2CO3 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想 Ⅲ （填序号）肯定错误的，理由是 NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误 【验证猜想】
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： 完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验 ． 【结论】猜想 Ⅳ （填序号）是正确的． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式． 【专题】科学探究． 【分析】【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，用类比的方法可书写其发生的化学方程式； 【实验】根据资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出几种猜想；通过质量守恒定律可知分析，猜想Ⅲ肯定是错误的； 【验证猜想】 由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作．了解在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量的原因． 【结论】由猜想得结论． 【解答】解：【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，故可用类比的方法书写其发生的化学方程式为：4Na+CO2  2Na2O+C．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧． 进一步查阅资料得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：ⅠNa2O、C；ⅡNa2CO3、C；ⅢNaOH、C；ⅣNa2O、Na2CO3、C； 通过理论分析，猜想：Ⅲ肯定是错误的，理由是：NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误． 【验证猜想】由操作和现象，得出结论；或由操作和结论，推测现象；或由现象和结论，推测操作：故
在步骤（2）中BaCl2溶液要加入至过量，目的是完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验． 【结论】通过实验验证可知猜想Ⅳ正确． 故答案为：【提出猜想】4Na+CO2 2Na2O+C；【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误； 【验证猜想】
完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验； 【结论】Ⅳ． 【点评】掌握质量守恒定律的也是守恒的思想处理问题；了解物质的鉴别与推断的方法． 四、计算题（本题只有1个小题，第1问1分，第2问5分，共6分，请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 15．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： （1）A点产生气体的质量为 2.2g ； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．  【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】（1）据图可知到A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应，生成气体的质量正好是烧杯中的物质前后减少的质量； （2）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再根据质量分数的计算公式求出试样中碳酸钠的质量分数． 【解答】解：（1）A点产生气体的质量为：6g+36.5g﹣40.3g=2.2g；故填：2.2g； （2）设6g试样中Na2CO3质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g  x=5.3g 试样中Na2CO3的质量分数=  ×100%≈88.3%答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%． 【点评】本题主要考查了根据图象分析已知量并根据化学方程式进行相关方面计算． 第6页（共25页） (责任编辑：admin) |