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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 请点击全屏查看 2016盘锦市中考化学一模试卷 一、选择题（本大题共12小题：1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．  胆矾研碎 B．  品红扩散 C．  酚酞变红 D．  干冰升华 2．（2016盘锦化学）我们熟悉的物质里属于纯净物的是（ ） A．矿泉水 B．家用燃气 C．医用酒精 D．二氧化碳 3．下列说法中正确的是（ ） A．原子的质量几乎都集中在原子核上 B．生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是原子 C．通常把pH＜7的雨水称为酸雨 D．氯化铵可以与熟石灰混合施用 4．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ） A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同 5．物质的用途错误的是（ ） A．干冰：人工降雨 B．稀盐酸：除铁锈 C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料 6．在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ） A．14 B．58.5 C．117 D．28 7．下列物质的用途是由其物理性质决定的是（ ） A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱 8．（2016盘锦化学）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ） A．  收集H2 B．  O2验满 C．  室温下配制30%的Ca（OH）2溶液 D．  除去CO中的CO2 9．（2分）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（ ） A．锌粉全部反应 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C．一定没有银粉生成 D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 10．（2016盘锦化学）（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 11．（2分）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ） A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．CO2中混有HCl，通过饱和的NaHCO3溶液 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 12．（2分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ 二、（2016盘锦化学）填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分） 13．用化学用语表示： ①两个钙离子 ； ②3个氨气分子 ； ③一种复合肥 ； ④碘酒中的溶剂 ． 14．化学与生活密切相关，小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如表所示的食谱．
（1）米饭中主要含有的营养素是糖类，为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 ．（填“蔬菜”或“火腿肠”） （2）下列关于钙的说法中，正确的是 ．（填序号） ①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片 ②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病 （3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 （填序号，下同），属于金属材料的是 ． ①铁锅 ②棉布围裙 ③合成橡胶手套． 15．（2016盘锦化学）化学知识与生活密切相关． （1）油锅着火时常用锅盖盖灭，灭火原理是 ． （2）熟石灰常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的 ．（填名称）反应的化学方程式为 （3）NaHCO3用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示） ． 16．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线． （1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等． （2）t2℃时，100g水中溶解 g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ． （3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A、B两物质溶质的质量分数的大小关系是 ．  三、（2016盘锦化学）简答与推断题（本大题共3小题，共20分） 17．化学与生活息息相关． （1）在农村常用井水作生活用水，加入 可检验井水是否为硬水． （2）下列节水措施正确的是 ． A．农业上改大水漫灌为滴灌 B．用淘米水浇花 C．用大量的水冲洗汽车 D．使用节水龙头 （3）家用净水器中会使用活性炭，因为它具有 作用从而可以净化水； （4）硬水给生产和生活带来不便，日常生活中常用 方法把硬水转化为软水． （5）X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化学式是 ．NaClO2中氯元素的化合价为 ．； （6）车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的 和 隔绝（填化学式） 18．人类的生产和生活都离不开金属． （1）生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性． （2）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式： ；我们日常生活中使用清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的 ；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是 ，你认为其原因可能是 ． （3）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施： ． 19．（2016盘锦化学）在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用．C、D为黑色粉末，F为改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质 （图中部分反应物和生成物已省略）． （1）用化学式表示：D ，H ． （2）E与F反应的化学方程式： C与D反应的化学方程式： ． （3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式： ．  四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分） 20．化学知识在生产生活中有着广泛的应用． ①点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是 ． ②蒸发时，当蒸发皿中有 出现时，停止加热． ③测定碱性溶液的酸碱度时，预先用水润湿pH试纸，导致测得的结果 （填“偏大”“偏小”“不变”）． 21．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：  （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中 （填标号），写出该反应的化学方程式 ．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从 （填“a”或“b”）端通入． （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是 ．（填名称） （3）用上述制取二氧化碳实验后的固体残留液进行过滤、蒸发的操作训练． ①对固体残留物进行过滤，应选择图中 （填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是 ，②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是 ，析出的固体中一定含有的物质是 ． 22．（2016盘锦化学）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验．  （1）写出A试管中的反应现象 （2）写出B试管中反应的化学方程式 （3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究． 【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想： ． 【交流讨论】你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 ． 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
五、（2016盘锦化学）计算题（本大题共1小题，共8分） 23．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g． 计算：（1）完全反应后生成CO2的质量； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 2016盘锦化学参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共12小题：1～8小题每小题1分，9～12小题每小题1分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．  胆矾研碎 B．  品红扩散 C．  酚酞变红 D．  干冰升华 【考点】（2016盘锦化学）化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质． 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化． 【解答】解：A、胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B、品红扩散只是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、酚酞变红是碱性物质与酚酞发生了化学反应，使酚酞变红，故C正确； D、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错． 故选C． 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化． 2．（2016盘锦化学）我们熟悉的物质里属于纯净物的是（ ） A．矿泉水 B．家用燃气 C．医用酒精 D．二氧化碳 【考点】纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类． 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可． 【解答】解：A、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物． B、家用燃气主要有天然气（主要成份CH4）、管道煤气（主要成分是H2、CH4、CO）和罐装液化石油气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8）等，均属于混合物． C、医用酒精中含有水、酒精等物质，属于混合物． D、二氧化碳中只含有一种物质，属于纯净物． 故选D． 【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物． 3．（2016盘锦化学）下列说法中正确的是（ ） A．原子的质量几乎都集中在原子核上 B．生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是原子 C．通常把pH＜7的雨水称为酸雨 D．氯化铵可以与熟石灰混合施用 【考点】原子的定义与构成；酸雨的产生、危害及防治；常见化肥的种类和作用；元素的概念． 【专题】化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐 化学肥料． 【分析】A、根据原子的构成解答； B、根据物质的组成解答； C、根据酸雨的概念解答； D、根据铵态氮肥的性质解答． 【解答】解：A、原子的质量几乎都集中在原子核上，正确； B、生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素，错误； C、通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨，错误； D、氯化铵与熟石灰混合有氨气产生，不能混合施用，错误； 故选A． 【点评】本题考查的是物质的微观构成以及与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 4．（2016盘锦化学）下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ） A．它们的化合价相同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的核外电子数不同 D．它们的性质完全相同 【考点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用． 【专题】压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同． 【解答】解：A、它们的化合价不相同，分别是0，+2，+3；故A错误； B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，故B错误； C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故C正确； D、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查原子和离子的相互转化，学生应注意单原子形成的微粒中质子数与电子数的关系，抓住质子数是判断元素的关键． 5．物质的用途错误的是（ ） A．干冰：人工降雨 B．稀盐酸：除铁锈 C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氧气：光合作用的原料 【考点（2016盘锦化学）】常见气体的用途；酸的物理性质及用途． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】根据物质的性质以及用途来分析解答．物质的性质决定了物质的用途． 【解答】解：A．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故正确； B．稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确； C．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故正确； D．光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有机物和氧气，故错误． 故选D． 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键． 6．在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ） A．14 B．58.5 C．117 D．28 【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律可知：在反应2A+B=C+2D中，A、B的质量和等于C、D的质量和，故可求D的相对分子质量． 【解答】解： 质量守恒定律，103×2+71=160+2D，很显然，D相对分子量为58.5． 故选B． 【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，提高处理问题的能力，从而培养了学生的创新思维能力． 7．（2016盘锦化学）下列物质的用途是由其物理性质决定的是（ ） A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】物质的变化与性质． 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断． 【解答】解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． B、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． C、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确． D、氯化钠用来制纯碱，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． 故选：C． 【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来． 8．（2016盘锦化学）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ） A．  收集H2 B．  O2验满 C．  室温下配制30%的Ca（OH）2溶液 D．  除去CO中的CO2 【考点】化学实验方案设计与评价；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】实验设计题． 【分析】A、根据氢气的密度小进行解答； B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答； C、根据室温下氢氧化钙的溶解度小于1g进行解答； D、根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性进行解答． 【解答】（2016盘锦化学）解：A、氢气的密度小，所以可用向下排空气法收集，故A正确； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃来验证氧气是否收集满，故B正确； C、室温下氢氧化钙的溶解度小于1g，所以室温下不能配制出30%的Ca（OH）2溶液，故C错误； D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性，所以可用此装置除去CO中的CO2，故D正确． 故选：C． 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 9．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（ ） A．锌粉全部反应 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C．一定没有银粉生成 D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子． 【解答】（2016盘锦化学）解：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中锌没有剩余，铜不能确定．由此可知： A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A正确； B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能确定，故B错误； C、溶液中一定有银粉生成，故C错误； D、所得溶液中Ag+，Cu2+不能确定，故D错误． 故答案为：A 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 【考点】中和反应及其应用；单质和化合物的概念；化合价规律和原则． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的酸 酸的通性． 【分析】（2016盘锦化学）A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题； B、根据化合物的定义进行解答； C、根据单质的定义进行判断； D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答． 【解答】解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确； C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误； D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故D错误． 故选B 【点评】本题考查了学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳的能力，这就要求学生把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在．通过回答本题可知有些知识要严格按照定义去推断，不能简单看表面现象．要从概念的实质出发去分析问题，解答此类题可用举反例的方法解决． 11．下列除去少量杂质的方法正确的是（ ） A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．CO2中混有HCl，通过饱和的NaHCO3溶液 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 【考点】（2016盘锦化学）物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、Zn粉和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与Ba（OH）2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Na2CO3和CaCO3固体均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：B． 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 12．（2016盘锦化学）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ 【考点】常见离子的检验方法及现象． 【专题】压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断． 【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可． 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行．要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用． 二、（2016盘锦化学）填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分） 13．用化学用语表示： ①两个钙离子 2Ca2+ ； ②3个氨气分子 3NH3 ； ③一种复合肥 KNO3（合理即可） ； ④碘酒中的溶剂 C2H5OH ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字． ②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． ③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，写出其化学式即可． ④碘酒中的溶剂是酒精，写出其化学式即可． 【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+． ②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为：3NH3． ③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3（合理即可）． ④碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH． 故答案为：①2Ca2+；②3NH3；③KNO3（合理即可）；④C2H5OH． 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键． 14．（2016盘锦化学）化学与生活密切相关，小明要参加期末考试，他妈妈为了给他增加营养，制定了如表所示的食谱．
（1）米饭中主要含有的营养素是糖类，为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是 蔬菜 ．（填“蔬菜”或“火腿肠”） （2）下列关于钙的说法中，正确的是 ② ．（填序号） ①为了防止缺钙，青少年应大量吃钙片 ②幼儿或青少年缺钙可能患佝偻病 （3）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 ② （填序号，下同），属于金属材料的是 ① ． ①铁锅 ②棉布围裙 ③合成橡胶手套． 【考点】均衡营养与健康；金属材料及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【专题】化学与生活． 【分析】（1）从各种营养素的食物来源方面考虑； （2）从元素与人体健康的作用考虑； （3）从材料的分类及应用考虑 【解答】（2016盘锦化学）解：（1）米饭中主要含有糖类；红烧肉中主要含有油脂和蛋白质；糖醋鱼中主要含有蛋白质；排骨汤中主要含有蛋白质及水和无机盐，加钙牛奶主要含蛋白质和钙元素．所以应增加蔬菜． （2）幼儿或青少年缺钙可能患佝病或发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成人更多的钙，但摄入太多也会对身体造成不良影响，故应合理摄入．故选②； （3）铁锅属于金属材料，棉布围裙属于天然植物纤维，合成橡胶手套属于合成材料，故填②；① 故答案为：（1）蔬菜；（2）②；（3）②；① 【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠． 15．化学知识与生活密切相关． （1）油锅着火时常用锅盖盖灭，灭火原理是 隔绝氧气 ． （2）熟石灰常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的 碳酸钙 ．（填名称）反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）NaHCO3用于治疗胃酸过多，其原因是（用化学方程式表示） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． 【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式；灭火的原理和方法． 【专题】化学与能源；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料． 【分析】（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答． （2）根据熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进行分析解答． （3）NaHCO3与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可． 【解答】（2016盘锦化学）解：（1）油锅着火时常用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气． （2）熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． （3）NaHCO3与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）隔绝氧气；（2）碳酸钙；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、灭火的原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键． 16．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线． （1）在 t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等． （2）t2℃时，100g水中溶解 25 g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 20% ． （3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A、B两物质溶质的质量分数的大小关系是 A＞B ．  【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】（2016盘锦化学）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以100g水中溶解25g A物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为  ×100%=20%；（3）降低温度，A物质会析出晶体，B物质不会析出晶体，t1℃时A物质的溶解度，大于B物质t2℃时的溶解度，所以t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A、B两物质溶质的质量分数的大小关系是A＞B． 故答案为：（1）t1； （2）25，20%； （3）A＞B． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 三、（2016盘锦化学）简答与推断题（本大题共3小题，共20分） 17．化学与生活息息相关． （1）在农村常用井水作生活用水，加入 肥皂水 可检验井水是否为硬水． （2）下列节水措施正确的是 ABD ． A．农业上改大水漫灌为滴灌 B．用淘米水浇花 C．用大量的水冲洗汽车 D．使用节水龙头 （3）家用净水器中会使用活性炭，因为它具有 吸附 作用从而可以净化水； （4）硬水给生产和生活带来不便，日常生活中常用 煮沸 方法把硬水转化为软水． （5）X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2X+2NaCl，X的化学式是 ClO2 ．NaClO2中氯元素的化合价为 +3 ．； （6）车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的 H2O 和 O2 隔绝（填化学式） 【考点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水． 【专题】化学知识生活化；化学用语和质量守恒定律；空气与水；金属与金属材料． 【分析】（1）根据硬水和软水的区分方法分析； （2）根据节水的措施分析； （3）根据活性炭的吸附作用分析； （4）根据硬水软化的方法分析； （5）根据质量守恒定律和化合物中元素正负化合价的代数和为零分析； （6）根据防止金属生锈的措施和原理分析； 【解答】（2016盘锦化学）解：（1）生活中常用肥皂水来区分软硬水，加入肥皂水后振荡，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水； （2）农业上改大水漫灌为滴灌，用淘米水浇花，使用节水龙头等都能起到节约用水的作用，用大量的水冲洗汽车是浪费水的表现，故答案为：ABD； （3）活性炭具有吸附作用，常用它来吸附水中的色素和异味，故填：吸附； （4）生活中常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度，故填：煮沸； （5）由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，可知反应前含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Na原子与2个Cl原子．根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X中应含有2个Cl原子、4个O原子，则物质X的化学式为ClO2；设NaClO2中氯元素的化合价为x，因为钠为+1价，氧为﹣2价，则1+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价． 故答为：ClO2，+3； （6）车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中水和氧气隔开，从而破坏了生锈的条件，故填：H2O； O2． 【点评】本题考查知识点较多，但难度不大，可依据已有知识进行解答． 18．人类的生产和生活都离不开金属． （1）生铁和钢中最主要的元素是 铁 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 导热 性． （2）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式： Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2 ；我们日常生活中使用清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的 延展性 ；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是 铜、铁、铝 ，你认为其原因可能是 金属的活动性强弱 ．（3）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施： 喷漆 ． 【考点】（2016盘锦化学）生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式． 【专题】金属与金属材料． 【分析】根据已有的金属的性质、炼铁的原理以及金属回收利用的意义进行分析解答即可． 【解答】解：（1）生铁和钢中最主要的元素是铁；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性；故填：铁；导热； （2）工业上是利用一氧化碳高温还原氧化铁的方法冶炼铁；清洁球是利用了金属铁具有的延展性；金属的利用与金属的活动性强弱有关，故铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；延展性；铜、铁、铝；金属的活动性强弱．（3）防止金属腐蚀可以在金属表面喷漆，故填：喷漆． 【点评】此题是一道关于铁相关的考查题，涉及到铁与其它金属的相关性质，只有对常见金属的性质熟悉掌握，才能轻松解题． 19．（2016盘锦化学）在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用．C、D为黑色粉末，F为改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质 （图中部分反应物和生成物已省略）． （1）用化学式表示：D C ，H Cu（OH）2 ． （2）E与F反应的化学方程式： Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓ C与D反应的化学方程式： C+2CuO  2Cu+CO2↑ ．（3）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式： C6H12O6+6O2  6CO2+6H2O ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题． 【分析】根据各物质均是初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A是铜，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，C、D高温会生成铜和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化铜和碳，C和X生成的E会与氯化钡反应，所以C是氧化铜，D是碳，F为可用于改良酸性土壤的碱，所以F是氢氧化钙，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以G是硫酸钡，X是硫酸，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以H是氢氧化铜，I是硫酸钙，然后将推出的物质进行验证即可． 【解答】（2016盘锦化学）解：（1）各物质均是初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A是铜，B能参与植物的光合作用，C、D为黑色粉末，C、D高温会生成铜和B，所以B是二氧化碳，C、D是氧化铜和碳，C和X生成的E会与氯化钡反应，所以C是氧化铜，D是碳，F为可用于改良酸性土壤的碱，所以F是氢氧化钙，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质，所以E是硫酸铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以G是硫酸钡，X是硫酸，硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以H是氢氧化铜，I是硫酸钙，经过验证，推导正确，所以D是C，H是Cu（OH）2； （2）E与F的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓； C与D的反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO  2Cu+CO2↑；（3）葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O2  6CO2+6H2O．故答案为：（1）C，Cu（OH）2； （2）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4； C+2CuO 2Cu+CO2↑；（3）C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 四、实验与探究题（本大题共3小题，共20分） 20．化学知识在生产生活中有着广泛的应用． ①点燃可燃性气体之前，首先要进行的操作是 检验纯度 ． ②蒸发时，当蒸发皿中有 较多固体 出现时，停止加热． ③测定碱性溶液的酸碱度时，预先用水润湿pH试纸，导致测得的结果 偏小 （填“偏大”“偏小”“不变”）． 【考点】（2016盘锦化学）氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】根据已有的实验操作注意事项以及物质的性质进行分析解答即可． 【解答】解：①可燃性气体不纯时点燃或加热会产生爆炸，故点燃可燃性气体之前，首先要进行气体纯度的检验，故填：检验纯度； ②蒸发时，当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，故填：较多固体； ③碱性溶液用水稀释则碱性减弱，测得的pH会偏小，故填：偏小． 【点评】掌握常见的物质的性质以及实验操作的注意事项是正确解答本题的关键． 21．（2016盘锦化学）实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：  （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中 A （填标号），写出该反应的化学方程式 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ ．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从 a （填“a”或“b”）端通入．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 a （填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是 澄清的石灰水 ．（填名称） （3）用上述制取二氧化碳实验后的固体残留液进行过滤、蒸发的操作训练． ①对固体残留物进行过滤，应选择图中 D （填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是 引流 ，②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是 受热均匀，防止液滴飞溅 ，析出的固体中一定含有的物质是 CaCl2 ． 【考点】二氧化碳的实验室制法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质；书写化学方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）根据反应原理、反应物的状态和反应条件以及气体的性质来分析解答； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳能使燃着的木条熄灭、澄清的石灰水变浑浊； （3）对固液残留物进行过滤，应选择图1中e装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是CaCl2． 【解答】（2016盘锦化学）解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故选择装置A；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比水小，所以用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从短管进入，水从长管排出；故填：A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；a；（2）实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳从长管进入，在短管处放置一燃着的木条来验满；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；澄清的石灰水； （3）对固液残留物进行过滤，应选择图1中D装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是受热均匀，防止液滴飞溅；析出的固体中一定含有的物质是CaCl2；故答案为：①D；引流；②受热均匀，防止液滴飞溅；CaCl2． 【点评】本考点主要考查了注意事项、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质和混合物的分离等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 22．（2016盘锦化学）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图所示的三个实验．  （1）写出A试管中的反应现象 铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （2）写出B试管中反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O （3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究． 【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想： NaCl、Na2CO3 ． 【交流讨论】你认为 丙 同学的猜想一定不正确，理由是 白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存 ． 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式． 【专题】科学探究． 【分析】（1）根据铁与稀盐酸的反应分析A试管中的反应现象； （2）根据氢氧化钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式； （3）根据反应的现象分析可能混合的试管． 【提出猜想】根据反应的量分析滤液的溶质成分； 【交流讨论】根据根据碳酸钠、氯化钙和盐酸的性质分析反应分析错误的猜想； 【设计实验】根据碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色设计实验． 【解答】（2016盘锦化学）解：（1）由于铁与稀盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，所以A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色． （2）在B试管中氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． （3）由实验的现象可知，混合后的溶液先产生气泡，说明在C中有剩余的碳酸钠，另一支试管中有剩余的盐酸，后有白色沉淀生成，沉淀应为碳酸钙，说明溶液含有氯化钙，由此可知，应是B、C试管的混合． 【提出猜想】由上述分析可知，当碳酸钠与盐酸、氯化钙恰好反应时，滤液中只含有氯化钠；当氯化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氯化钙，当碳酸钠剩余时，滤液中含有氯化钠和碳酸钠．所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3． 【交流讨论】白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，所以丙同学猜想不成立． 【设计实验】由于碳酸钠显碱性能使酚酞试液变红色，所以，设计实验如下：
故答案为：（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）【提出猜想】NaCl、Na2CO3； 【交流讨论】①丙；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存． 【设计实验】：
． 【点评】（2016盘锦化学）本题通过实验探究了稀盐酸的性质，难度不大，掌握盐酸与金属、碱、盐反应的性质、现象等知识是解答本题的关键． 五、计算题（本大题共1小题，共8分） 23．某纯碱样品中含有少量氯化钠．现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63.4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g． 计算：（1）完全反应后生成CO2的质量； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算． 【分析】（2016盘锦化学）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出生成氯化钠的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质质量分数． 【解答】解：（1）由质量守恒定律，完全反应后生成CO2的质量为12g+60g+63.4g﹣131g=4.4g． （2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 y x 4.4g  x=11.7g y=10.6g反应后所得溶液的溶质质量分数为  ×100%=10%．答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%． 【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键． (责任编辑：admin) |