  请点击全屏查看 2016阜新市清河门区中考化学二模试卷 一、选择题 1．臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，氧气能在放电的情况下转化为臭氧．氧气能转化为臭氧属于（ ） A．化学变化 B．物理变化 C．化学性质 D．物理性质 2．加热50mL液体时，所需的仪器是（ ） ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台（带铁圈） A．①③④ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 C．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 D．离子只能构成化合物，不能构成单质 4．（2016阜新化学）根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是（ ）  A．①②③④分别表示一种元素 B．②和④是两种金属元素 C．②带正电荷，是阳离子 D．①和③化学性质相似 5．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A．自来水、铁丝、稀有气体 B．二氧化碳、氮气、生理盐水 C．水蒸气、液氧、冰水混合物 D．空气、氢气、加碘食盐 6．浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO3  4X↑+O2↑+2H2O，下列有关分析错误的是（ ）A．浓硝酸应密封保存在阴冷处 B．X的化学式为NO C．反应前后氢元素化合价不变 D．该反应为分解反应 7．（2016阜新化学）下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是（ ） A．组成：都是由碳和氧两种元素组成的 B．性质：都能使澄清石灰水变浑浊 C．用途：都可以用于冶炼金属 D．鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别 8．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性．下列鉴别两种物质的方法正确的是（ ） A．检测溶解性 B．观察外观 C．用酸碱指示剂 D．品尝味道 9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）  A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 10．（2016阜新化学）以下推理合理的是（ ） A．含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C．酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸 D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 11．鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 12．甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（ ） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、OH﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、OH﹣ 二、填空题与简答题 13．请用所学的化学用语填空： ①氦气 ；②氯化钠是由 构成； ③乙醇 ；④葡萄糖 ；⑤镁离子 ． 14．（2016阜新化学）生活离不开化学，下列各题都是利用化学知识解决生活中的一些问题： ①健康对人类非常重要，在医院抢救病人时需要输入氧气利用氧气的 性质． ②二氧化碳之所以用来灭火是因为 ． ③世界上每年因钢铁生锈而损失了大量的资源．防止钢铁锈蚀和处理铁锈显得尤为重要，防止自行车链条生锈的措施是 ；写出一个除铁锈的化学方程式 ④服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ⑤热水瓶用久了后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用 来洗涤．写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式 ⑥实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理达标后再排放．你的处理方法是 ． 15．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答： （1）金属大规模被使用的先后顺序与 关系最大． （2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为 ． （3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是 ， ． 16．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线． （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： ．  三（2016阜新化学）、实验与探究题 17．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液． （1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是 ． （2）实验中应选用规格为 （填“50”、“100”或“200”）mL的量筒． （3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是 ． （4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是 （填序号）． ①砝码和氯化钠放错托盘 ②使用了生锈的砝码 ③量水时仰视读数 ④装瓶时溶液洒落． 18．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：  （1）指出标号仪器的名称：① ；② ． （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 ，可以用E装置收集氧气的原因是 ，当观察到 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上． （3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 ，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶F． （4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是 ，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色． 19．（2016阜新化学）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为 ； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液． 【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl． 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象．结论：该样品是a处溶液． ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 ．  四、（2016阜新化学）计算题 20．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的氮肥，在农业生产中应用广泛．据此回答： （1）此化肥中氮原子、氧原子的个数比为 ； （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素质量比为 ； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数 ． 21．某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？ 2016阜新化学参考答案与试题解析 一、选择题 1．臭氧（O3）主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，氧气能在放电的情况下转化为臭氧．氧气能转化为臭氧属于（ ） A．化学变化 B．物理变化 C．化学性质 D．物理性质 【考点】化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】物质的变化与性质． 【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质． 【解答】解：氧气和臭氧是不同的物质，氧气能在放电的情况下转化为臭氧，属于氧气的化学性质． 故选：C． 【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难． 2（2016阜新化学）．加热50mL液体时，所需的仪器是（ ） ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台（带铁圈） A．①③④ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 【考点】用于加热的仪器． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】根据烧杯、试管、试管夹、酒精灯、石棉网、铁架台的用途，以及给水加热和量取水的体积的要求判断． 【解答】解：加热50mL的液体，需要有加热装置；酒精灯，需要有盛放装置，但是试管只能加热少量液体，加热大量液体要用适当量程的烧杯，烧杯底面较大，应当垫石棉网，还要有支撑装置， 故选：B． 【点评】化学是一门以实验为基础的，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提． 3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 C．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 D．离子只能构成化合物，不能构成单质 【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的． 【解答】（2016阜新化学）解：A、保持氧气化学性质的粒子是氧分子，该选项说法不正确； B、原子的核内质子数决定元素的种类，该选项说法不正确； C、分子间有一定间隔，原子间也有间隔，该选项说法不正确； D、离子只能构成化合物，不能构成单质，该选项说法正确． 故选：D． 【点评】由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，而原子不能保持物质的化学性质． 4．根据如图原子结构示意图，得出结论正确的是（ ）  A．①②③④分别表示一种元素 B．②和④是两种金属元素 C．②带正电荷，是阳离子 D．①和③化学性质相似 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】质子数决定元素种类；根据汉字偏旁确定是否是金属元素，质子数大于核外电子数为阳离子，质子数小于核外电子数为阴离子；最外层电子数决定元素化学性质． 【解答】解：A、①和②中质子数都为8，都为氧元素，故A错误； B、②是氧元素，是非金属元素，故B错误； C、②质子数为8，核外电子数为10，为阴离子，故C错误； D、最外层电子数决定元素的化学性质，①和③最外层电子数都为6，化学性质相似，D正确； 故选D 【点评】明确原子结构示意图中各部分含义是解答本题关键． 5．（2016阜新化学）下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A．自来水、铁丝、稀有气体 B．二氧化碳、氮气、生理盐水 C．水蒸气、液氧、冰水混合物 D．空气、氢气、加碘食盐 【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类． 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物． 【解答】解：A、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物； B、二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物； C、水蒸气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物； D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物． 故选：B． 【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成． 6．（2016阜新化学）浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO3  4X↑+O2↑+2H2O，下列有关分析错误的是（ ）A．浓硝酸应密封保存在阴冷处 B．X的化学式为NO C．反应前后氢元素化合价不变 D．该反应为分解反应 【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】A、根据硝酸的性质可知硝酸不稳定，易见光分解； B、）根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以4，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．据此写出化学式即可； C、根据氢元素的化合价分析； D、该反应为分解反应． 【解答】解：A、根据硝酸的性质可知硝酸不稳定，易见光分解，应密封保存在阴冷处，故正确； B、根据化学方程式和质量守恒定律可知，X的化学式中含有的H元素的原子个数为（4﹣2×2）÷4=0，O元素的原子个数为（4×3﹣2﹣2）÷4=2，N元素的原子个数为：4÷4=1，故X的化学式为：NO2；故错误； C、反应前后氢元素化合价不变，故正确； D、该反应为“一变多”，为分解反应，故正确． 故选B． 【点评】本题主要考查学生对硝酸的性质的认识，以及根据化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力． 7．下列有关CO2和CO的知识归纳，正确的是（ ） A．组成：都是由碳和氧两种元素组成的 B．性质：都能使澄清石灰水变浑浊 C．用途：都可以用于冶炼金属 D．鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别 【考点】（2016阜新化学）二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【分析】根据物质的元素组成及性质分析：一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊． 【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项正确； B、一氧化碳不能与石灰水反应，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误； C、CO具有还原性，可以冶炼金属，而二氧化碳不能，故选项错误； D、二氧化碳和一氧化碳都是无色的气体，不能鉴别，故选项错误； 故选项为：A． 【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中． 8．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性．下列鉴别两种物质的方法正确的是（ ） A．检测溶解性 B．观察外观 C．用酸碱指示剂 D．品尝味道 【考点】酸、碱、盐的鉴别． 【专题】（2016阜新化学）物质的鉴别题． 【分析】根据物质的性质差异进行分析，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，据此解答． 【解答】解：A、亚硝酸钠、氯化钠都易溶于水，检测溶解性的方法不能鉴别，故A错误；B、亚硝酸钠外形与食盐相似，不能鉴别，故B错误；C、亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，可以鉴别，故C正确；D、亚硝酸钠有毒，不能品尝，故D错误．故选：C． 【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行． 9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）  A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 【考点】（2016阜新化学）固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误； B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g=1：3，故B正确； C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误； D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误． 故选：B． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 10．（2016阜新化学）以下推理合理的是（ ） A．含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 B．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C．酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸 D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【考点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；单质和化合物的判别；氧化物、酸、碱和盐的概念． 【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸 酸的通性． 【分析】A、根据质量守恒定律进行解答； B、根据化合物的概念进行分析； C、根据酸的概念进行分析解答； D、根据碳酸根、碳酸氢根都与稀盐酸反应放出气体判断． 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，则燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故推理合理； B、化合物是纯净物，若由不同种元素组成的物质不是纯净物，则不属于化合物，故推理不合理； C、含有氢元素的化合物不一定是酸，如碳酸氢铵含有氢元素，属于盐而不是酸，故推理不合理； D、碳酸盐和碳酸氢盐均能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐，故推理不合理． 故选A． 【点评】本题难度不大，掌握物质分类的有关知识即可顺利解答，强调了学生整合知识的能力． 11．鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D 【考点】物质的鉴别、推断；硬水与软水；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 【专题】物质的鉴别题． 【分析】根据物质的性质差异进行分析，A、根据黄铜和黄金的颜色都是黄色，黄铜中含有锌能够和盐酸反应产生气泡分析； B、根据纯碱能够和醋酸反应产生二氧化碳气体，纯碱显碱性分析； C、根据羊毛和棉花都是白色的，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味分析； D、根据硬水中含有的可溶性钙镁化合物多，而软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物分析． 【解答】解：A、黄金和黄铜都是黄色的金属光泽的物质，所以不能通过观察颜色的方法区分，故选项错误； B、纯碱能够和醋酸反应产生二氧化碳气体，而食盐不反应，现象不同，可以鉴别；纯碱显碱性，溶液的pH大于7，而氯化钠溶液的显中性，pH等于7，可以鉴别，故选项正确； C、羊毛制品和纯棉制品在外观是相似，难以区分，故选项错误； D、硬水和软水可以通过加入的肥皂水的现象的不同而进行鉴别，但不能通过过滤鉴别，因为含有的是可溶性矿物质，故选项错误； 故选项为：B． 【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．选择的鉴别方法要能够出现不同的实验现象． 12．甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（ ） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、OH﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、OH﹣ 【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】甲厂的废水PH=13，因此甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，结合复分解反应的实质在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存进行分析． 【解答】解：甲厂的废水PH=13，甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂； 银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂； 氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子，故还含有阳离子钾离子，因此甲厂含有的离子为：K+、Cl﹣、OH﹣； 故选项为：C． 【点评】本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用． 二、填空题与简答题 13．（10分）（2016阜新化学）请用所学的化学用语填空： ①氦气 He ；②氯化钠是由 Na+和Cl﹣ 构成； ③乙醇 C2H5OH ；④葡萄糖 C6H12O6 ；⑤镁离子 Mg2+ ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】①氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式． ②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，写出其离子符号即可． ③根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可． ④根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可． ⑤离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略． 【解答】解：①氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He． ②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+和Cl﹣． ③乙醇的化学式为：C2H5OH． ④葡萄糖的化学式为：C6H12O6． ⑤由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+． 故答案为：①He；②Na+和Cl﹣；③C2H5OH；④C6H12O6；⑤Mg2+． 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 14．（16分）（2016阜新化学）生活离不开化学，下列各题都是利用化学知识解决生活中的一些问题： ①健康对人类非常重要，在医院抢救病人时需要输入氧气利用氧气的 能够供给呼吸 性质． ②二氧化碳之所以用来灭火是因为 密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ． ③世界上每年因钢铁生锈而损失了大量的资源．防止钢铁锈蚀和处理铁锈显得尤为重要，防止自行车链条生锈的措施是 涂油 ；写出一个除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ⑤热水瓶用久了后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用 稀盐酸 来洗涤．写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O ⑥实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理达标后再排放．你的处理方法是 向废水中加入过量的大理石或石灰石 ． 【考点】酸的化学性质；氧气的用途；二氧化碳的用途；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；书写化学方程式． 【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性． 【分析】①氧气能够供给呼吸； ②二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大； ③防止铁和水、氧气接触可以防止生锈； 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水； ④含氢氧化铝能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化铝和水； ⑤稀盐酸能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水； ⑥碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳． 【解答】（2016阜新化学）解：①健康对人类非常重要，在医院抢救病人时需要输入氧气利用氧气能够供给呼吸的性质． 故填：能够供给呼吸． ②二氧化碳之所以用来灭火是因为密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧． 故填：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧． ③防止自行车链条生锈的措施是涂油； 利用稀盐酸可以除去铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 故填：涂油；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． ④服用含氢氧化铝〔Al（OH）3〕的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O． 故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O． ⑤热水瓶用久了后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用稀盐酸来洗涤，其与Mg（OH）2反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O． 故填：稀盐酸； Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O． ⑥将废液处理达标后再排放的处理方法是：向废水中加入过量的大理石或石灰石． 故填：向废水中加入过量的大理石或石灰石． 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论． 15．（2016阜新化学）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答： （1）金属大规模被使用的先后顺序与 金属的活动性 关系最大． （2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为 铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用 ． （3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是 硫酸铝溶液 ， 硫酸铜溶液 ． 【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】（1）根据人类开始使用金属的先后顺序、金属的活动性分析回答． （2）根据铝的性质分析回答． （3）若验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应． 【解答】解：（1）金属大规模被使用的先后顺序与金属的活泼性有关，越活泼的金属使用的越晚． （2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为：铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用． （3）验证三种金属的活动性顺序，可以采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，还需要的另外两种试剂是硫酸铝溶液和硫酸铜溶液等． 故答为：（1）金属的活动性；（2）铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，具有保护作用；（3）硫酸铝溶液；硫酸铜溶液． 【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可． 16．（2016阜新化学）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线． （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ．  【考点】碱的化学性质；书写化学方程式． 【专题】常见的碱 碱的通性． 【分析】氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾、铜等物质反应； 氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸飞影视城氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气． 【解答】解（1）烧碱应走的路线如图中所示：  （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，两种物质是氯化铜和二氧化碳，氯化铜、二氧化碳和氢氧化钠反应的化学反应的方程式分别是： CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 故填：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”． 三、（2016阜新化学）实验与探究题 17．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液． （1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ． （2）实验中应选用规格为 100 （填“50”、“100”或“200”）mL的量筒． （3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是 减少氯化钠的质量 ． （4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是 ③ （填序号）． ①砝码和氯化钠放错托盘 ②使用了生锈的砝码 ③量水时仰视读数 ④装瓶时溶液洒落． 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【分析】（1）根据配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析； （2）根据使用量筒时的就近原则进行分析； （3）根据天平指针偏左，说明氯化钠多了，需要减少氯化钠的质量进行分析； （4）根据导致溶质质量分数偏低的原因是溶质变少，或溶剂增多进行解答． 【解答】（2016阜新化学）解：（1）配制一定质量分数溶液需要的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）由题意可知，需要量取使水的体积是：100g﹣100g×15%=85g，即85mL，用量筒时的就近原则，所以实验中应选用规格为100mL的量筒； （3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是：减少氯化钠的质量； （4）①砝码和氯化钠放错托盘，物体质量=砝码质量﹣游码质量，可能会导致溶质质量减少，所以“可能”会使溶质质量分数偏低； ②加使用了生锈的砝码，会使溶质的质量增大，所以会使溶质质量分数偏高； ③量取水时，始终仰视凹液面最低处，会使水的质量增大，所以会使溶质质量分数偏低； ④装瓶保存时，有溶液洒落，不影响溶质质量分数的大小． 故答案为：（1）玻璃棒；（2）100；（3）减少氯化钠的质量；（4）③． 【点评】学生应熟练掌握一些常用仪器的使用，并熟练掌握进行配制溶液的操作． 18．（12分）（2016•清河门区二模）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）（2016阜新化学）指出标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ；② 水槽 ． （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选择的发生装置是 A ，可以用E装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于水 ，当观察到 集气瓶口有大气泡冒出 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应 正 （填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 BD ，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有 浓硫酸 （填药品名称）的洗气瓶F． （4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是 防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶 ，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 红 色． 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，二氧化碳可以用浓硫酸干燥．G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色． 【解答】（2016阜新化学）解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，水槽是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；水槽； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A； 氧气不易溶于水；集气瓶口有大气泡冒出（答案合理即可）；正；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：BD；浓硫酸； （4）G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶；红； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 19．（10分）（2015•丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将 稀盐酸 滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液． 【查阅资料】（2016阜新化学）CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl． 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 溶液由无色变成红色 的现象．结论：该样品是a处溶液． ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 反应物是否有剩余 ．  【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究． 【分析】（1）根据溶液的pH变化情况来分析； （2）酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写； （3）根据溶液的酸碱性以及碳酸钠的化学性质来分析．物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况． 【解答】（2016阜新化学）解：（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸； （2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； （3）【探究过程】 ①a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色； ②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀． 故答案为：
【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余． 故填：反应物是否有剩余．（合理即可） 【点评】本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要． 四、计算题 20．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的氮肥，在农业生产中应用广泛．据此回答： （1）此化肥中氮原子、氧原子的个数比为 2：3 ； （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素质量比为 7：1：12 ； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数 35% ． 【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算． 【分析】（1）根据硝酸铵的化学式分析构成，可知原子个数比； （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （3）（2016阜新化学）根据化合物中元素的质量分数=  ×100%，进行分析解答；【解答】解：（1）由硝酸铵的化学式为NH4NO3， 则氮、氢、氧的原子个数分别为2、4、3， 则N：O的原子个数比为2：3，故答案为：2：3； （2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12． 故填：7：1：12； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为  =35%；故填：35%． 【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 21．某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？ 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】洗涤后溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量． 【解答】（2016阜新化学）解：设石油产品中含H2SO4的质量是x 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×15% x  解之得 答：石油产品中含硫酸的质量为7.35g． 【点评】根据溶液的溶质质量分数首先计算出溶液中溶质质量，然后利用化学方程式进行计算． 第25页（共25页） (责任编辑：admin) |