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☆☆☆ 点击下载试题 ☆☆☆ 此试题可能存在乱码情况，在查看时请点击右上角全屏查看 2018年张家界中考化学冲刺试题 本卷满分 100 分 考试时间为 80 分钟 考试形式：闭卷 说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Al:27 Cu:64 Cl:35.5 Na:23 K：39 Fe: 56 第一部分（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．铜在潮湿的空气里生成铜绿 B．分离液态空气制氧气 C．点燃不纯的氢气而发生爆炸 D．用盐酸除去热水瓶中的水垢 2．下列物质中，属于氧化物的是 A．KMnO4 B．KOH C．ClO2 D．H2SO4  3. 下列实验操作有错误的是4.高锰酸钾受热分解会产生锰酸钾（K2MnO4），锰酸钾中锰元素的化合价是 A. +7 B. +6 C. +4 D.+1 5．下列关于分子、原子和离子的说法，正确的是 A．原子失去电子变成阴离子 B．分子、原子、离子都能直接构成物质 C．在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 D．热胀冷缩是因为分子大小随温度的变化而改变  6．下列对“化学与生活”的认识，错误的是7．下列说法错误的是 A．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量 B．煤、石油、天然气是三种不可再生的能源 C．乙醇可通过高梁等发酵获得，是可再生能源 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 8．下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．在点燃条件下氧气能跟多种物质发生置换反应 C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D．鱼虾在水中能够生存的原因之一是氧气微溶于水 9.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 C．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2 10．化学与我们的生活息息相关，生活中处处存在着化学。下列说法正确的是 A．用碳酸钠焙制糕点 B．服用氢氧化钠治疗胃酸过多 C．把氮气充入食品包装袋中延缓食品变质 D. 青少年生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果 11．下列溶液的pH最小的是 A．石灰水 B．氯化钠 C．盐酸 D．自来水 12．质量分数为10％的NaCl溶液100g，继续往溶液中加入20g氯化钠NaCl固体，完全溶解后溶液的质量分数为( ) A． 30％ B. 0.2％ C.20％ D．25％ 13．下列结构示意图中，表示金属元素的原子的是     A B C D 14. 下列关于化肥的说法中，不正确的是 A．KNO3是一种常用的复合肥料 B．在KNO3中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味 C．保存NH4HCO3时应该注意防晒、防潮 D．只观察外观，不能区别NH4Cl与NH4NO3 15．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是 A．都含有氧分子 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含有氧元素  16．如右图所示，试管中盛有pH=1无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。B是 A．铜 B．氧化铁 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠 17．下列各组溶液，相互不能发生反应的是 A．氯化铁和氢氧化钠 B．硝酸银和盐酸 C．氢氧化钡和硝酸 D．硫酸钠和碳酸钾 18．某化学反应的微观示意图如下：请根据质量守恒定律相关知识判断，下列正确的是：（ ）   A.该反应方程式为：2CO+3NO=====2CO2+N2+NO B.该反应中NO为催化剂 C.该反应类型为置换反应 D.该反应中，CO和NO的个数比为1:1 19．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是 A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中 C．将银片放入稀盐酸中 D．将铜片放入硝酸银溶液中 20．要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是
第二部分 非选择题 （共60分） 二、本题包括5小题，共32分。 21、(5分)（1）写出下列物质的化学符号或名称 ①2个氢原子 ，② FeSO4 ，  ③引起氢氧化钡溶液导电的粒子是 。（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。大雾天气导致呼吸病人增多，催热了防PM2.5专用口罩的网上销售，其中口罩的作用是: ;口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 22．（5分）（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①P点的含义是 。 ②当甲中含有少量乙时，可采用 的方 法提纯甲。 ③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中所得溶液溶质的质量分数为 ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （填字母）。 A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 （2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为 g。 (7分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：  （1）步骤①中锌粉必须过量的原因是 （2）写出步骤①中任一反应的化学方程式 （3）要检验步骤④中加入 的稀硫酸是否足量的方法是 。 （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量 24．（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种含氧酸，B是一种碱，C是一种硝酸盐，D是一种钠盐。它们之间有如下关系： Ⅰ. 把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。 Ⅱ. 把A滴入C中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。 Ⅲ. 把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。 Ⅳ. 把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 请回答： 写出有关物质的化学式：A ，C , 写出有关反应的化学方程式： A与B ； C与D 。 (一）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：  （已知2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O） （1）在“设备（Ⅰ）”常用加热的将碳酸氢钠转化成碳酸钠，该反应还有水和二氧化碳生成，该反应的化学方程式是 。 （2）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应，该反应属于 反应（填写基本反应类型） （3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式） （二）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：  （Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为___________________________________________； （Ⅱ）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______________、过滤。 三、本题包括4小题，共28分。  26、（4分）（1）实验室里取用少量液体时可用 吸取，取用一定量的液体药品常用 量出体积。（2）右图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题： ①图A中a应为________________（填“浓硫酸”或“水”） ②图B中玻璃棒在实验中的作用是______________________。 27、（11分）．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）  （1）写出指定仪器的名称：① ；② ； （2）写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式 ；该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ； （3）收集（2）中所得气体可选用的一种装置是 ，利用该装置还能收集的一种气体是 ；  （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用如右下图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入．通过这种收集方法，证明乙炔气体肯定具有的性质是 、 。28、（5分）．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．  实验操作： a：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色． b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟． 分析讨论： （1）E试管放有酚酞溶液的目的是 （2）进行操作b时观察到的现象是 （3）由此可以得到的实验结论是① ，② （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 29、（8分）现有3瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请在给出的物质中选择适当的试剂进行鉴别。（可供选用的试剂有：酚酞、铁片、氧化铜和二氧化碳）按要求完成下列实验报告。
2018年张家界中考化学冲刺试题参考答案 第一部分 一、选择题
第二部分 二、本题包括5小题，共32分 21．（1）①2N ②硫酸亚铁 ③Ba2+ 、OH— （2）过滤； 吸附 22．（1）①30℃时，甲的溶解度是60g ②降温结晶 ③37.5% ，BC （2）38.8g 23.（1）将废液中的CuSO4、FeSO4完全反应完 （2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 或者 Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe （3）取少量固体C，继续滴加稀硫酸，若无明显现象，则已经过量 （4）＞ ，铜的质量 24．（4分）（每空1分） （1）H2SO4，Ba(NO3)2（写名称不给分）  （2）H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+ 2H2O； Ba(NO3)2 + Na2CO3== BaCO3↓+ 2NaNO325. （一）（1） 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2）化合 （3）NH3 （二）（1）Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH （2）NaOH、Ca(OH)2 降温结晶 26.（1）胶头滴管；量筒 （2）浓硫酸；引流 27.(1)试管；集气瓶(2)2KMnO4 ===K2MnO4+ MnO2+O2↑或者2KClO3 ==2KCl +3O2↑ (3)防止冷凝水倒流，使试管炸裂 （4）A；b；难溶于水，不和水发生反应 28.（1）对比 （2）C中酚酞溶液较B更快变红 （3）分子在运动；温度越高，分子运动的越快 （4）节省药品 29.
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